c) Os indicadores são corantes solúveis em água cuja cor depende do pH da solução. Eles são utilizados para se determinar o ponto estequiométrico da titulação, sendo que o indicador escolhido deve indicar o ponto final da titulação próximo ao ponto estequiométrico

Os indicadores nos fornecem visualmente o ponto de viragem da solução, que é quando o ele muda de cor, indicando o "ponto final" (VALOR REAL) da neutralização. O fim da reação também pode ser prevista pela estequiometria da reação, através do cálculo do "ponto de equivalencia", que é o valor teórico que indica o fim da reação.

Assim, o PF é ligeiramente diferente do PE.

No ponto estequeométrico: pH = pKa

Alternativa A (Incorreta): O gráfico da Figura I mostra o pH subindo, o que significa que é um ácido sendo titulado por uma base (e não o contrário). Além disso, por começar em pH muito baixo e neutralizar exatamente em pH = 7, trata-se de um ácido forte com base forte.

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​Alternativa B (Incorreta): Na titulação de um ácido fraco com base forte (Figura II), o sal formado sofre hidrólise básica no ponto estequiométrico, o que torna o pH maior que 7 (básico), e não menor.

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​Alternativa C (Correta): Define perfeitamente a função dos indicadores ácido-base. Eles mudam de cor conforme o pH e o modelo ideal é escolher um cuja zona de viragem (ponto final) coincida com o ponto estequiométrico da reação.

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​Alternativa D (Incorreta): Ácidos polipróticos (com mais de um hidrogênio ionizável, como H2SO4 ou H3PO4) liberam seus prótons em etapas, gerando múltiplos pontos estequiométricos (vários "degraus" no gráfico), e não apenas um.