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Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Ginástica e Atividades Rítmicas Expressivas |
Q4087558
Educação Física
Diferentes sistemas ginásticos foram organizados na Europa, entre os séculos XVIII e XIX, o que ajudou na consolidação da Educação Física em instituições militares e escolares. Esses sistemas apresentavam objetivos e características próprias, que estavam relacionados ao contexto social e educacional da época.
A respeito dos principais métodos ginásticos clássicos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Ginástica e Atividades Rítmicas Expressivas |
Q4087557
Educação Física
A história da ginástica relaciona-se às transformações culturais, sociais e educacionais que ocorreram ao longo do tempo. Diferentes civilizações atribuíam finalidades específicas às práticas corporais organizadas que depois contribuíram para a estruturação da ginástica moderna.
Sobre esse processo histórico, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087556
Química
No Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará),
uma das etapas do processamento de frações
pesadas do petróleo envolve a passagem de
alcanos de cadeia longa por reatores de
craqueamento térmico a altas temperaturas. Nesse
processo, além da quebra homolítica de ligações
C–C, observa-se a formação significativa de
alcenos a partir de alcanos saturados, decorrente
da remoção de hidrogênio molecular.
Considerando o mecanismo e os produtos
formados, a reação orgânica descrita nessa etapa
específica é classificada como
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087555
Química
A Air Products, empresa global que fornece
hidrogênio para setores como refino de petróleo,
indústria química e alimentos, atua em processos
que utilizam H₂ em larga escala. Um exemplo é a
hidrogenação de óleos vegetais, na qual o
hidrogênio é inserido nas duplas ligações dos
ácidos graxos insaturados, resultando na
produção de margarinas e gorduras sólidas
amplamente utilizadas pela indústria alimentícia. A
reação química envolvida nesse processo é
classificada como
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087554
Química
A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de
cobre (CuSO₄) é realizada utilizando eletrodos
inertes de platina. Durante o processo, observa-se
a formação de um depósito sólido em um dos
eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os
potenciais-padrão de redução são:
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087553
Física
Em um experimento no laboratório de química do
IFCE, um balão contém certa quantidade fixa de
gás ideal sob pressão constante. À temperatura de
27 °C, o volume ocupado pelo gás é de 600 ml.
Considerando a lei de Charles, o volume do gás
quando a temperatura for elevada para 87 °C,
mantendo-se a pressão constante, será de,
aproximadamente,
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087552
Química
Considerando uma pilha eletroquímica nas
condições padrão, analise as assertivas e assinale
a alternativa que aponta as corretas.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087551
Química
Em um frasco, foram misturados 2-metilpropan-2-ol, ácido clorídrico e etanol. Acerca da reação
principal esperada, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087550
Química
No laboratório de química do IFCE, um estudante montou uma pilha com as semicélulas Ni²⁺/Ni (1,0 mol/L) e Ag⁺/Ag (1,0 mol/L), conectadas por ponte salina. Considerando os seguintes potenciaispadrão:
Ni2+ + 2
→ Ni E° = -0,25 V
Ag+ + → Ag E° = +0,80 V
a diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha e a espontaneidade da reação, nas condições padrão, são:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087549
Química
Em um laboratório de química do IFCE, um
pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás
nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L.
Considerando que o gás se comporta idealmente e
que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual
é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás
no interior do cilindro?
Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol-1 ⋅ K−1
Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol-1 ⋅ K−1
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087548
Química
Um experimento clássico da química utiliza um
tubo em forma de J para confinar uma quantidade
fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao
se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão
exercida sobre o gás aumenta e seu volume
diminui de forma proporcional. Mantendo-se a
temperatura constante, observa-se que o produto
da pressão pelo volume permanece invariável. A lei
que afirma que o volume de uma quantidade fixa de
gás, mantida à temperatura constante, é
inversamente proporcional à pressão é conhecida
como Lei de
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087547
Química
Assinale a alternativa que apresenta uma
substância que, em condições normais, forma uma
solução aquosa não eletrolítica.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087546
Química
Considere que, no Polo Industrial e Portuário do
Pecém (Ceará), certa indústria produz ferro
metálico a partir da reação entre óxido de ferro(III)
e monóxido de carbono:
Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087545
Química
Em um laboratório de química do IFCE, um técnico
preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH
0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa
solução 300 ml de outra solução do mesmo soluto,
de concentração 0,50 mol/L. Considerando que os
volumes são aditivos, a concentração final da
solução, em mol/L, é aproximadamente
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087544
Química
Considere os compostos orgânicos de I a VI a seguir:
Tendo em vista a natureza das ligações e as propriedades químicas das estruturas apresentadas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087543
Química
O ácido benzoico, composto aromático
amplamente utilizado como conservante em
alimentos e em sínteses orgânicas nos
laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão
completa na presença de oxigênio. Considerando
a reação devidamente balanceada e o consumo de
5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água
formada é de
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087542
Química
Em um estudo cinético realizado no laboratório de
química, a constante de velocidade (k) da
decomposição térmica de um novo composto
sintetizado, codificado como AKS-91, foi
determinada em diferentes temperaturas. O gráfico
de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido
experimentalmente é apresentado a seguir, com as
coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087541
Química
Considere a estrutura química apresentada a
seguir e assinale a alternativa que apresenta a
nomenclatura sistemática correta segundo as
regras da IUPAC.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087540
Química
Em um estudo de cinética química realizado no
laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a
reação entre o íon hipoclorito (CIO−) e o corante
azul de metileno (C16H18N3S+), representada pela
seguinte equação:
CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087539
Química
A formação do monóxido de nitrogênio a partir de
nitrogênio e oxigênio é descrita pela seguinte
reação:
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.
A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.
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