Segundo as Boas Práticas de Laboratório (BPL), considere as seguintes definições:

I. Sistema-teste: qualquer animal, planta, microorganismo, bem como, outro sistema celular, subcelular, químico ou físico, ou combinação destes, incluindo os sistemas ecológicos complexos que se definam como objeto de estudo.

II. Amostra: qualquer material encaminhado para exame, análise ou armazenamento, devendo ter especificada sua procedência.

III. Amostra tratada: qualquer parte do sistema-teste que já tenha sido exposto a substâncias-teste ou substância de referência que já tenha sido analisada e armazenada.

IV. Amostra não tratada: qualquer parte do sistema-teste não exposto a substâncias-teste ou substância de referência, que é encaminhado para exame, análise ou armazenamento.

Assinale:

Analise a reação a seguir.

Assinale a alternativa que indique o produto principal que ela fornece.

Considere a sequência de reações descrita no esquema a seguir:

1) HNO₃/H₂SO₄

2)Fe/HCl

A

3) NaNO₂/HCl

4) CuBr

5) CH₃COCl/AlCl₃

6) LiAlH₄/H⁺

^{O composto de partida A será o:}

Com relação às características de um padrão interno, para realizar uma análise quantitativa por cromatografia em fase gasosa de alta resolução, analise as afirmativas a seguir.

I. O padrão interno deve formar um complexo estável com a substância a ser quantificada

II. O padrão interno deve ter um tempo de retenção diferente dos outros compostos analisados

III. A eluição do padrão interno deve ser quimicamente semelhante ao composto a ser quantificado

Assinale:

Analise as reações químicas apresentadas a seguir.

I. + cl₂ Cl-CH₂-CH₂-CH₂-Cl

II. + cl₂ + HCl

Assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa que apresente os compostos a seguir na ordem crescente de acidez.

I. Ácido benzóico

II. Ácido p-clorobenzóico

III. Ácido p-toluico

IV. Ácido p-nitrobenzóico

V. Ácido p-hidroxibenzóico

A indicação da presença de mercúrio em solução pode ser obtida pela observação da formação de precipitado por meio da utilização de soluções de:

I. cromato de potássio

II. ácido clorídrico

III. hidróxido de sódio

IV. nitrato de sódio

Assinale:

A equação química

2 CrCl₃ + X NaOH + 3 H₂O₂ → 2 Na₂CrO₄ + 6 NaCl + Y H₂O

depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, apresenta os valores de X e Y, respectivamente, iguais a:

Sobre potenciometria, considere as afirmativas a seguir.

I. Em um eletrodo redox, um metal inerte está em contato com uma solução contendo as espécies oxidadas e reduzidas da meia-reação redox.

II. O potencial de Junção Líquida é o causado pela pressão osmótica na interface do eletrodo e deve ser subtraído do potencial medido em soluções concentradas em íons divalentes.

III. Eletrodos de referência devem apresentar potencial fixo e estável e não devem ser afetados pela passagem das pequenas quantidades de corrente elétrica que ocorrem quando se realizam as análises.

IV. Em soluções-teste com pH acima de 9, a presença de íons como o sódio ou o potássio pode resultar em desvios na determinação do pH, registrando valores superiores ao pH real.

Assinale:

O esquema o seguir representa um cromatograma de uma mistura, obtido por meio de um aparelho de Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE).

Sabendo que a coluna utilizada era uma coluna de fase reversa C-18, assinale a afirmativa correta.

O espectro no Infravermelho de um composto desconhecido apresentou as seguintes bandas: 3100cm^-1 (larga), 2940cm^-1, 1810 cm^-1 (banda principal) e 1420cm^-1.

Assinale a substância que melhor corresponde a esse espectro.

Uma amostra de uma substância desconhecida A reagiu com uma solução de ácido clorídrico concentrado. Durante a reação foi observada a evolução de um gás que, ao borbulhar em uma solução de cloreto de bário forneceu um precipitado B. A solução resultante da reação A + HCl, ao ser gotejada sobre uma solução de sulfato de sódio, forneceu, por sua vez, um precipitado C.

O ensaio indica que os compostos A, B e C podem ser, respectivamente: