A equação química abaixo é da reação, que ocorre no estado gasoso, entre dois reagentes (R₁ e R₂ ) formando um produto único P.

R_1(g) + R_2(g) → P_(g)

_{De um conjunto de experimentos foram coletados dados que foram organizados na seguinte Tabela:}

Considerando os resultados dos experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é

Uma gota das soluções de três substâncias diferentes foi depositada, lado a lado, na linha da amostragem de uma placa de cromatografia de camada delgada de fase estacionária de caráter polar. A borda inferior da placa foi mergulhada em solvente, de caráter apolar, de forma que ele, por capilaridade, percolasse a fase estacionária. Após algum tempo, a linha da frente do solvente foi marcada, e a placa foi retirada e deixada secar. As manchas escuras deixadas por cada uma das substâncias no registro cromatográfico são indicadas na ilustração seguinte.

Com base no registro cromatográfico, tem-se que

A curva analítica obtida para Sr, usando espectrometria de emissão atômica, foi construída a partir dos dados brutos, descritos na Tabela a seguir, em termos de concentração de Sr

Após correção com branco, constatou-se que a curva analítica passava pela origem, ou seja, pelo ponto (0,0).

Se o sinal bruto obtido de uma solução de amostra foi de 39 unidades arbitrárias, a concentração aproximada de Sr na solução de amostra, em mg g^-1 , é

Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância da solução em 330 nm, o analito A, em solução, reage com o reagente titulante T para formar o produto P de acordo com a equação a seguir:

A_(aq) + T_(aq) → P_(aq)

A curva de titulação obtida é mostrada abaixo.

Com base nas informações acima, conclui-se que

A seguir é mostrada a equação da reação entre cloro e estireno.

Sobre a reação, seus reagentes e o produto listam-se abaixo três afirmativas:

I - Os átomos de cloro no produto estão na configuração cis.

II - Em relação ao estireno, o produto clorado tem maior massa molar.

III - O estireno é um hidrocarboneto alifático.

Está correto APENAS o que se afirma em

Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi

Dados:

• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa

• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa

• M (água) = 18,00 g mol^-1

Uma amostra de minério (20,00 g) foi previamente solubilizada com uma mistura de ácidos inorgânicos e posteriormente diluída com água para ajustar seu volume para 1,00 L. Dessa solução, separam-se 250,00 mL que foram colocados em uma célula de um sistema eletrogravimétrico. Após a aplicação de um potencial adequado, o cobre da solução foi depositado, seletivamente, na superfície de um eletrodo de platina (em forma de rede para se ter elevada área superficial).

Se a massa de cobre depositada no eletrodo foi igual a 1,55 g, a percentagem (m/m) no minério é

A concentração de vitamina C (C₆ H₈ O₆ ) foi determinada por coulometria usando eletrodo de platina. No processo, aplicou-se uma diferença de potencial para formar I^- , a partir de um excesso de I₂ presente na solução onde a amostra foi adicionada. A espécie I₃^- (formada a partir de I^- e I₂ ) reagiu com a vitamina C, oxidando-a (ver equações a seguir).

C₆ H₈ O₆ + I₃ ^- → C₆ H₆ O₆ + 3I^- + 2 H⁺

Em que I₃ ^- + 2e → 3I^-

^{Sabe-se que 25,00 mL de solução de amostra foram adicionadas à célula coulométrica, e que foram requeridos 12 min e 52 s da aplicação de 25 mA de corrente para oxidar quantitativamente a vitamina C.}

Com base nessa informação, a concentração de vitamina C (em mol L^-1 ) na solução de amostra é de

Dado

Carga de 1 mol de elétrons = 96500 C

C = A s

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina (HO-NH₂ ) em 250,00 mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do HO-NH₂ em água e sua constante, a 25°C, estão apresentadas abaixo.

HO-NH_{2 (aq)} + H₂O_(ℓ) = HO-NH₃ + _(aq) + OH^- _(aq) K_b = 5 x 10^-9

^{A concentração, em mol L-1 , de OH- na solução é}

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L^-1 de Ba²⁺ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L^-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:

               Ba²⁺ _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2 H⁺ _(aq) (Equação I)

O BaSO₄ produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:

           BaSO_4(aq)  ⇋   Ba²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) ; K_ps = 1 x 10^-9 (Equação II)

A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO₄^2- em solução, a concentração aproximada de Ba²⁺ residual na solução, em mol L^-1 , é 

O enxofre do H₂S dissolvido em água pode ser precipitado por um processo eletrolítico, como indicado na equação a seguir.

H₂ S_(aq) + I_2(aq) → S_(s) + 2H⁺ _(aq) + 2I^- _(aq)

Ao se aplicar a diferença de potencial necessária para a reação ocorrer, verifica-se que

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

A seguir têm-se quatro afirmações sobre o comportamento de um gás ou de uma mistura de gases encerrados em recipientes de volumes constantes. Observe-as:

I - Na mesma temperatura, quantidades iguais, em mol, de dois gases, que se comportam idealmente, exercem pressões parciais diferentes por terem massas molares diferentes.

II - Quando o fator de compressibilidade de um gás (Z) é igual a 0,5, pode-se considerar que ele se comporta idealmente.

III - O volume ocupado pelo gás, que se comporta idealmente, é diretamente proporcional à sua temperatura.

IV - Dois gases, que se comportam idealmente e não reagem entre si, têm a pressão total igual à soma das pressões exercidas por cada gás individualmente.

É correto APENAS o que se afirma em

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10^-2 mol L^-1 de Pb²⁺ e 2,0 × 10^-2 mol L^-1 de Hg₂²⁺. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L^-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.

Pb²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)}

Hg₂ ²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → Hg₂ SO_{4 (s)}

_{A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de}

Dados

M (PbSO₄ ) = 303 g mol^-1

M (Hg₂ SO₄ ) = 497 g mol^-1

É muito comum encontrar as substâncias KNO₃ , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.

Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias

I - NaNO₃ , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.

II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.

III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.

Está correto APENAS o que se afirma em 

A bentonita é um componente comum nos fluidos de perfuração utilizados na indústria do petróleo.A bentonita é um argilomineral do grupo das emectitas.

Qual a estrutura desse silicato?

Há um método de valoração econômica ambiental que busca simular cenários, cujas características estejam o mais próximo possível das existentes no mundo real. Essas preferências reveladas nas pesquisas devem refletir decisões que os agentes tomariam de fato caso existisse um mercado para o bem ambiental descrito no cenário hipotético, onde as preferências, do ponto de vista da teoria econômica, devem ser expressas em valores monetários. Esses valores são obtidos através das informações adquiridas nas respostas sobre quanto os indivíduos estariam dispostos a pagar para garantir a melhoria de bem-estar, ou quanto estariam dispostos a aceitar como compensação para suportar uma perda de bem-estar.

Pela descrição acima, o método em questão é o

Na Terceira Comunicação Nacional do Brasil à Convenção-Quadro das Nações Unidas sobre Mudança do Clima, divulgada em 2016, mostra-se que para as emissões de gases de efeito estufa no Brasil, em 2010, os três setores que mais contribuíram com a emissão líquida de dióxido de carbono, em ordem decrescente de importância, foram:

Um dos solos zonais presente no território brasileiro tem como características principais: apresentar coloração vermelha, amarela ou alaranjada; ser muito profundo; ser bastante poroso; ter elevados teores de óxido de ferro e alumínio; apresentar pequenas diferenças entre os horizontes que apresentam transição gradual ou difusa à exceção do superficial, orgânico, típico de clima tropical úmido, bastante envelhecido e intemperizado.

O tipo de solo acima descrito é o

As mudanças climáticas podem ser atribuídas direta ou indiretamente às atividades humanas que impactam e alteram a composição da atmosfera.

Nesse sentido, há estudos mostrando que