A reação de oxirredução que ocorre numa pilha de lítio é representada simplificadamente a seguir:

                  2 Li_(s) + I_2(s) → 2 Li⁺ (aq) + 2 I^- _(aq)

Dados os potenciais padrões de redução:

• Eº Li⁺ /Li = -3,05 V

• Eº I₂ /I^- = +0,53 V

verifica-se que a diferença de potencial padrão dessa pilha, em volts, é

Uma solução líquida contém duas substâncias denominadas I e II. Um volume de 100 microlitros da solução foi colocado perto da borda inferior (na linha da amostragem) de uma placa de cromatografia de camada delgada, cuja fase estácionária tem caráter mais polar. A borda inferior da placa foi mergulhada em solvente de caráter menos polar, de forma que este, por capilaridade, percolasse a fase estacionária. Após 5 minutos, a linha de frente foi marcada 10,0 cm acima da linha de amostragem.
Sabendo-se que o fator de retenção (RF) da substância I foi de 0,9, que o da substância II foi de 0,6 e que os diâmetros das manchas foram de 0,2 cm, conclui-se que a

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.
Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,
Dado M(C) = 12 g mol^-1 M (O) = 16 g mol^-1 M(H) = 1 g mol^-1

Dada a lista de elementos: silício, alumínio, rubídio, radônio e escândio, constata-se que há nessa lista

Uma mistura gasosa contém H₂ e Ne, exercendo pressão total de 5 atm, sob condições ideais.
Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes maior que a massa de H₂ , a pressão parcial do H₂ , em atm, teria um valor mais próximo de
Dado M (H₂ ) = 2 g mol^-1 M (Ne) = 20 g mol^-1 (RT/V) = 1 atm mol^-1

Um sistema aquoso coloidal de nanopartículas de prata (AgNPs) foi produzido usando excesso de agente redutor, garantindo a redução quantitativa dos íons Ag⁺ , inicialmente presentes em 50,00 mL do sistema aquoso reacional. A elevada relação superfície-volume e a carga superficial mantêm as AgNPs dispersas homogeneamente no meio aquoso. A partir de medição de espalhamento de luz, determinou-se que a concentração de AgNPs era igual a 1,0 x 10^-7 mol L^-1 .
Sabendo-se que as condições de reação foram ajustadas para que cada nanopartícula contivesse 250 átomos de prata, a massa de AgNO₃ , em miligramas, usada para preparar o sistema aquoso reacional, foi
Dado M (AgNO₃ ) = 170 g mol^-1

Nanopartículas de prata têm propriedades antibacterianas. A produção dessas nanopartículas pode ser feita em solução aquosa, a partir de íons Ag⁺ , promovida pelo borohidreto de sódio (NaBH₄ ), como indicado na equação abaixo.
AgNO_3(aq) + NaBH_{4 (aq)} → Ag _(s) + ^{1/ 2} H_{2 (g)} + ^{1/ 2} B₂H_{6 (g)} + NaNO_{3 (aq)}
Considerando-se a direção da formação dos produtos , na reação de oxirredução, a(o)

A reação química representada a seguir corresponde à combustão do etanol a 20 °C:

C₂ H₆ O _(l) + 3 O_{2 (g)} → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂ O _(g)

Três grandezas termodinâmicas associadas à essa reação são:

ΔH = variação de entalpia

ΔS = variação de entropia

ΔG = variação da energia livre de Gibbs

Analisando-se a reação em relação a essas grandezas, constata-se que

A reação a seguir é muito útil em procedimentos para determinação do teor de ferro.

         SnCℓ_{2 (aq)} + 2 FeCℓ_{3 (aq)} → SnCℓ_{4 (aq)} + 2 FeCℓ_{2 (aq)}

Sobre essa reação, na direção da formação dos produtos, tem-se que 

Dado

Eº (Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 V

Eº (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15 V

A água é a molécula responsável pela vida no planeta Terra. A molécula de água tem duas ligações simples e geometria angular.

Sobre a molécula da água, tem-se que as ligações

A carbonila é um grupo funcional constituído de um átomo de carbono e um de oxigênio que são ligados por ligação dupla. A carbonila entra na composição de várias classes de compostos orgânicos.

A classe de compostos orgânicos que tem o carbono sp² da carbonila ligado, por ligação simples, a radicais derivados de hidrocarboneto é

A estrutura química de um hidrocarboneto é representada abaixo:

A cadeia carbônica desse hidrocarboneto é

Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,71 g de Na₂ SO₄ e 1,17 g de NaCℓ, tendo o volume final ajustado, com água destilada, para 250,00 mL num balão volumétrico.

A concentração, em mol L^-1 , do íon sódio na solução é

Dado

M (Na₂ SO₄ ) = 142,0 g mol^-1

M (NaCℓ) = 58,5 g mol^-1

Uma solução é definida por ser uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

Nesse sentido, as duas misturas a seguir são consideradas homogêneas:

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 Aℓ _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂ O _(l) → 2 NaAℓ(OH)_{4 (s)} + 3 H_{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H₂ ) = 2 g mol^-1

M (Aℓ) = 27 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

R × T = 24,4 atm L mol^-1

O modelo atômico de Rutheford evidenciou que o átomo