Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 30

Q3233363

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233363 Química

A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L^-1 de hidróxido de sódio para atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de

A

0,01 mol.L^-1

B

0,03 mol.L^-1

C

0,09 mol.L^-1

D

0,30 mol.L^-1

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Q3233361

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233361 Química

Isomeria, muito mais do que meramente coincidência de fórmulas químicas, traz importantes relações entre diferentes substâncias.

Considerando esse fato, é correto afirmar que

A

éter dietílico e butan-1-ol são isômeros de função e por isso apresentam pontos de ebulição idênticos.

B

Z-but-2-eno e E-but-2-eno são isômeros de posição e possuem, assim, ponto de fusão diferentes.

C

etenol e etanal apresentam entre si o fenômeno da tautomeria e, portanto, coexistem em equilíbrio.

D

dimetilamina e etilamina são isômeros de compensação e por isso possuem basicidades idênticas.

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Q3233359

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233359 Química

A partir da Lei de Hess, pode-se determinar a entalpia de qualquer reação química, sabendo-se a entalpia de formação dos diferentes reagentes e produtos envolvidos.
Qual a entalpia de hidrogenação do eteno, em kJ.mol^-1, tendo em vista que a entalpia de formação do eteno é 52,26 kJ.mol^-1 e a do etano é -84,68 kJ.mol^-1?

A

-136,94

B

-32,42

C

+32,42

D

+136,94

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Q3233357

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233357 Química

Considere os dados de calor de hidrogenação dos seguintes isômeros do buteno:

Imagem associada para resolução da questão

(Fonte: SOLOMONS, T.W. Graham e FRYHLE, Craig B. Química Orgânica. 7ª Edição. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos, 2000, p. 239)
As diferenças de calores de hidrogenação são explicadas pela diferença

A

nas energias de ligação, sendo o 1-buteno o que apresenta a maior estabilidade.

B

na estabilidade relativa entre os isômeros, sendo o trans-2-buteno o mais estável.

C

no tamanho das moléculas, sendo o trans-2-buteno o que apresenta maior massa molecular.

D

no impedimento espacial entre as insaturações, sendo o 1-buteno o que apresenta a maior velocidade de hidrogenação.

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Q3233356

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233356 Química

As ligações químicas são fundamentais para a formação de todas as substâncias presentes em nosso cotidiano. Compreender como os átomos se ligam e a natureza dessas ligações é crucial para a ciência e a tecnologia, uma vez que possibilita o desenvolvimento de novos materiais. O quadro abaixo apresenta, hipoteticamente, quatro espécies químicas puras e suas propriedades:
Imagem associada para resolução da questão

Qual das opções a seguir associa corretamente as espécies químicas X, Y, Z e W com os tipos de ligações entre seus átomos, respectivamente?

A

Ligação iônica, ligação covalente apolar, ligação metálica e ligação covalente polar.

B

Ligação metálica, ligação covalente polar, ligação iônica e ligação covalente apolar.

C

Ligação covalente polar, ligação covalente apolar, ligação metálica e ligação iônica.

D

Ligação covalente apolar, ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente polar.

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Q3233352

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233352 Química

A estabilidade dos cicloalcanos está fundamentalmente relacionada à tensão torsional no anel. Analise as afirmativas a seguir, marcando V, para as verdadeiras, e F, para as falsas.
( ) Quanto mais o ângulo das ligações dos carbonos de um ciclo é próximo de 109,5º, ângulo do carbono sp³ livre de tensão, mais estável será o ciclo.
( ) A conformação mais estável do ciclohexano não substituído é a conformação cadeira.
( ) No clorociclohexano, o cloro encontra-se preferencialmente na posição axial.
( ) No cis-1,2-dimetilciclohexano, ambos grupos metila encontram-se na posição equatorial, considerada mais estável.
A sequência correta, de cima para baixo, é:

A

V – V – V – V.

B

F – F – F – F.

C

F – V – F – V.

D

V – V – F – F.

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Q3233350

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233350 Química

O modelo que prevê a geometria molecular de uma determinada estrutura química é descrito pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência. A partir dessa interpretação é possível conceituar características de solubilidade e polaridade de muitas estruturas moleculares.
Faça a associação correta entre as duas colunas relacionando a geometria molecular com sua respectiva estrutura química.
1 – Angular 2 – Trigonal plana 3 – Pirâmide trigonal 4 – Tetraédrica
A – BO₃^-3 B – H₃O⁺ C – NH₄⁺ D – NO₂^-
Qual é a associação correta entre números e letras?

A

1-B, 2-A, 3-C, 4-D.

B

1-D, 2-B, 3-A, 4-C.

C

1-D, 2-A, 3-B, 4-C.

D

1-B, 2-C, 3-A, 4-D.

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Q3231723

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231723 Química

Considerando a Teoria do Orbital Molecular (TOM), a formação de uma ligação covalente sigma (σ) entre dois átomos de carbono ocorre pela

A

sobreposição frontal de orbitais s ou de orbitais híbridos sp, sp² ou sp³, resultando em uma região de alta densidade eletrônica entre os núcleos.

B

sobreposição lateral de orbitais p, resultando em uma região de alta densidade eletrônica acima e abaixo do eixo internuclear.

C

doação de um par de elétrons de um átomo para outro, formando um dipolo elétrico permanente.

D

atração eletrostática entre cátions e ânions, formando uma rede cristalina altamente organizada e estável.

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Q3231722

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231722 Química

Durante a preparação de uma aula experimental sobre neutralização, um professor de Ciências executou uma reação entre um ácido forte e uma base fraca, resultando na formação de um sal e água. Ao final da reação, o professor refletiu sobre qual seria o indicador ácido-base mais adequado para monitorar a neutralização e optou por utilizar

A

o Alaranjado de Metila.

B

o Azul de Bromotimol.

C

a Fenolftaleína.

D

o Amarelo de Alizarina

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Q3231719

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231719 Química

Após ensinar sua turma sobre misturas, um professor de Ciências foi desafiado por seus curiosos alunos, que lhe entregaram uma amostra de um líquido turvo e incolor, a qual ele deveria analisar a sua composição original. Após realizar diversos testes, o professor obteve os seguintes resultados:

● Teste de filtração: Parte do líquido passou pelo filtro, formando um filtrado transparente e um resíduo sólido.
● Teste de decantação: Após deixar a amostra em repouso por 24 horas, observou-se a formação de duas fases distintas, uma superior menos densa e outra inferior mais densa.
● Teste de condutividade elétrica: Tanto o filtrado quanto a fase inferior do líquido apresentaram condutividade elétrica.

O professor foi capaz de concluir que a amostra que seus alunos lhe forneceram era uma

A

mistura heterogênea composta por duas fases líquidas imiscíveis e um sólido insolúvel.

B

mistura homogênea de um solvente polar e um soluto iônico, contendo partículas sólidas em suspensão.

C

solução saturada de um sal em água, com precipitado sólido em suspensão.

D

coloide com partículas dispersas em um meio líquido, formando um sistema bifásico.

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Q3231718

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231718 Química

Um professor de Ciências levou seus alunos ao laboratório de Química para realizar a separação de uma mistura heterogênea composta por areia, sal de cozinha, limalha de ferro e óleo vegetal. Considerando os métodos de separação de misturas, a sequência correta de procedimentos para realizar a separação dessa mistura em seus componentes puros é:

A

separação magnética, filtração, decantação e destilação simples.

B

filtração, decantação, separação magnética e destilação simples.

C

decantação, filtração, separação magnética e destilação simples.

D

destilação simples, filtração, separação magnética e decantação.

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Q3231717

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231717 Química

A Teoria do Orbital Molecular (TOM) é uma ferramenta poderosa para descrever a ligação química em moléculas. Ao combinar orbitais atômicos de átomos vizinhos, formam-se orbitais moleculares, que podem ser classificados como ligantes, antiligantes ou não ligantes. Considerando a ordem de ligação e o paramagnetismo da molécula de oxigênio (O₂),

A

sua ordem de ligação é 2 e a molécula é paramagnética, devido à presença de elétrons desemparelhados nos orbitais moleculares antiligantes.

B

sua ordem de ligação é 1 e a molécula é paramagnética, devido à presença de elétrons desemparelhados.

C

sua ordem de ligação é 2 e a molécula é diamagnética, pois todos os elétrons estão emparelhados.

D

sua ordem de ligação é 3 e a molécula é diamagnética, pois todos os elétrons estão emparelhados em orbitais moleculares ligantes.

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Q3231716

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231716 Química

Um professor de Ciências decidiu levar seus alunos a uma aula de campo em uma indústria de síntese de polímeros. Tal indústria é a responsável pela produção de um polímero de alta resistência, amplamente utilizado na fabricação de coletes à prova de balas e pneus de alta performance, conhecido comercialmente como Kevlar. Ao ensinar a sua turma sobre as propriedades desse material, o professor afirmou corretamente que o Kevlar

A

possui uma estrutura linear e regular, com ligações covalentes fortes entre as cadeias poliméricas, o que confere alta resistência à tração.

B

é um polímero natural, extraído de fontes renováveis, o que garante sua sustentabilidade e alta resistência.

C

é um polímero termoplástico, o que permite moldá-lo e reprocessá-lo diversas vezes, aumentando a sua durabilidade.

D

possui uma estrutura tridimensional e entrelaçada, semelhante à rede de uma teia de aranha, o que confere alta resistência à compressão.

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Q3231706

Ano: 2025 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN Prova: COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |

Q3231706 Química

Em 2022, a produção mundial de biocombustíveis foi de 175 bilhões de litros, na qual 114,2 bilhões foram de etanol, sendo o Brasil o segundo maior produtor de biocombustíveis do mundo. A legislação brasileira, por meio da Lei n° 8.723, de 1993, determina que a gasolina comum deve conter 27% de etanol anidro, enquanto a gasolina premium deve conter 25%. Durante um experimento em sala de aula, o professor de Ciências utilizou um béquer graduado de 100 mL, adicionou 50 mL de gasolina comum e, em seguida, acrescentou 50 mL de água destilada. Após alguns instantes em repouso, foram observadas no béquer duas fases:

A

36,5 mL de gasolina na parte superior e 63,5 mL da mistura etanol + água na parte inferior.

B

36,5 mL de gasolina na parte inferior e 63,5 mL da mistura etanol + água na parte superior.

C

63,5 mL da mistura gasolina + água na parte inferior e 36,5 mL de etanol na parte superior.

D

63,5 mL da mistura gasolina + água na parte superior e 36,5 mL de etanol na parte inferior.

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Q3222597

Ano: 2025 Banca: OBJETIVA Órgão: Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR Prova: OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR - Auxiliar de Laboratório |

Q3222597 Química

Assinalar a alternativa que faz parte do conjunto usado para filtrações a vácuo.

A

Kitassato.

B

Balão volumétrico.

C

Erlenmeyer.

D

Béquer.

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Q3222596

Ano: 2025 Banca: OBJETIVA Órgão: Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR Prova: OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR - Auxiliar de Laboratório |

Q3222596 Química

Hemólise tem sido definida como a “liberação dos constituintes intracelulares para o plasma ou soro”, quando ocorre a ruptura das células do sangue, o que pode interferir nos resultados de alguns analitos. Ela é geralmente reconhecida pela aparência avermelhada do soro ou plasma, após a centrifugação ou sedimentação, causada pela hemoglobina liberada durante a ruptura dos eritrócitos. Desse modo, a interferência pode ocorrer mesmo em baixas concentrações de hemoglobina, invisíveis a olho nu. A respeito das boas práticas de pré−coleta para prevenção de hemólise, analisar os itens.

I. Evitar usar agulhas de menor calibre. Usar esse tipo de material somente quando a veia do paciente for fina ou em casos especiais.

II. Tubos com volume de sangue insuficiente ou em excesso alteram a proporção correta de sangue/aditivo, levando à hemólise e a resultados incorretos.

III. Em coletas com seringa e agulha, verificar se a agulha está bem adaptada à seringa, para evitar a formação de espuma e não puxar o êmbolo com muita força.

Está CORRETO o que se afirma:

A

Apenas no item I.

B

Apenas nos itens I e II.

C

Apenas nos itens II e III.

D

Em todos os itens.

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Q3222594

Ano: 2025 Banca: OBJETIVA Órgão: Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR Prova: OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR - Auxiliar de Laboratório |

Q3222594 Química

A esterilização desempenha um papel fundamental nos produtos utilizados em laboratórios e ambientes de pesquisa. Em determinados protocolos, a utilização de itens estéreis é essencial para assegurar a qualidade e a precisão dos resultados, evitando a contaminação por microrganismos. A respeito do processo de esterilização por calor úmido, é CORRETO afirmar que:

A

O ETO substitui um átomo de hidrogênio do grupo do organismo por um grupo alquilo, e esta ligação inibe a produção de proteínas específicas.

B

Os fótons de alta energia são emitidos a partir de uma fonte de isótopos produzindo ionização ao longo do produto. Essas perturbações resultam em danos ao DNA, provocando a morte celular e inibindo a reprodução do microrganismo.

C

O processo consiste em manter o material contaminado em contato com o vapor de água em temperatura elevada por um período de tempo suficiente para matar todos os microrganismos.

D

Essa técnica não aumenta significativamente a temperatura dos produtos (sendo conhecida como um processo a frio) e pode ser usada para esterilizar com segurança, principalmente materiais sensíveis ao calor.

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Q3222593

Ano: 2025 Banca: OBJETIVA Órgão: Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR Prova: OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR - Auxiliar de Laboratório |

Q3222593 Química

Assinalar a alternativa que apresenta um meio para cultivo de leveduras, bolores e microrganismos acidúricos.

A

Agar MacConkey.

B

Agar Triptona Bile Glucuronico.

C

Agar Nutriente.

D

Agar Sabouraud Dextrose.

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Q3222592

Ano: 2025 Banca: OBJETIVA Órgão: Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR Prova: OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR - Auxiliar de Laboratório |

Q3222592 Química

Quando se suspeita de uma etiologia infecciosa, um fragmento do tecido doente deve ser levado ao patologista para um exame microscópico. Para identificação definitiva do organismo, deve−se cultivar o fungo em meios apropriados e encubá−lo de:

A

15˚ a 20˚C.

B

25˚ a 30˚C.

C

35˚ a 40˚C.

D

45˚ a 50˚C.

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Q3222591

Ano: 2025 Banca: OBJETIVA Órgão: Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR Prova: OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Planaltina do Paraná - PR - Auxiliar de Laboratório |

Q3222591 Química

No laboratório existe uma solução de uma substância X com concentração de 5mM. Foi solicitado ao técnico que fizesse 3 diluições em série com fator de 10. As concentrações esperadas nos três tubos são:

A

0,5, 0,05 e 0,005mM, respectivamente.

B

0,05, 0,5 e 0,0005mM, respectivamente.

C

1, 0,1 e 0,01mM, respectivamente.

D

0,1, 0,001 e 0,00001mM, respectivamente.

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