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Q3262264
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Controle de Qualidade |
Q3262264 Química

A imagem a seguir contextualiza a questão. Observe-a atentamente.


Assinale a alternativa que indica outra forma de expressar a concentração do cloreto de sódio a 0,9% (p/v). 

Alternativas
Q3262051
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262051 Química
Diariamente ocorrem reações químicas não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Considere que certo técnico de laboratório, em seu dia de trabalho, deve realizar algumas reações químicas e anotar as observações de cada reação:

I. Reação entre as soluções de NaHCO3 e HCl.
II. Reação entre uma solução de FeCl2 com magnésio metálico.
III. Reação de uma solução de Mg (NO3)2 com uma solução de NaOH.
IV. Reação entre as soluções de HCl e Na2S.

Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na reação entre uma solução de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico forma-se um sal insolúvel.
( ) A solução de cloreto de ferro (II) não oxida o magnésio metálico.
( ) Na reação entre uma solução de nitrato de magnésio com hidróxido de sódio ocorre a formação de precipitado.
( ) Na reação entre as soluções de ácido clorídrico e sulfeto de sódio ocorre desprendimento de gás.

A sequência está correta em
Alternativas
Q3262050
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. , Técnicas de Laboratório , Equipamentos e Técnicas Básicas
Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262050 Química
A cromatografia gasosa é um processo de análise química instrumental por separação de compostos químicos de uma amostra complexa. É uma das técnicas mais empregadas em análises qualitativas e quantitativas. O uso da cromatografia gasosa inclui teste de pureza de uma substância em particular, ou separação de diversos componentes de uma mistura. As indústrias farmacêuticas e químicas utilizam esse equipamento para realizar análises de matérias-primas, produtos em processos e produtos finais. Na área médica também é utilizada a técnica de cromatografia gasosa para estudar substâncias endógenas e realizar o controle terapêutico de certas drogas. Sobre a cromatografia gasosa, é INCORRETO afirmar que: 
Alternativas
Q3262048
Química Substâncias e suas propriedades , Química Orgânica , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. , Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262048 Química
Após um dia de trabalho no laboratório fazendo análises e experimentos com carboidratos e lipídeos, um químico foi desafiado pelo seu colega a explicar a relação de biomoléculas. Foi proposto o seguinte desafio:
“Tanto os lipídeos quanto os carboidratos são veículos para o armazenamento de energia. De que forma eles são similares em termos de estrutura molecular e de que forma são diferentes?”

Sobre a resposta do desafio, analise as afirmativas a seguir.

I. Os carboidratos têm grupos aldeído e cetona, assim como alguns esteroides.
II. Os carboidratos possuem vários grupos hidroxila, o que os lipídeos não têm em grande extensão.
III. Lipídeos têm importantes componentes que são de natureza hidrocarbônica. Esses aspectos estruturais implicam que os carboidratos tendem a ser bem mais polares que os lipídeos.

Está correto o que se afirma em
Alternativas
Q3262047
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262047 Química
Em um laboratório foram feitas três experiências para a reação do óxido nítrico com hidrogênio a 63oC. Os dados das três experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1 e 3, a concentração de H2 é a mesma e a concentração de NO é variada. Nessas experiências, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade quadruplica. Nas experiências 1 e 2, a concentração de NO é a mesma e a variação da concentração de H2 dobra. Nessas experiências, quando a concentração de H2 é dobrada, a velocidade dobra também:

NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é: 
Alternativas
Q3262046
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262046 Química
O tolueno é um hidrocarboneto aromático que se apresenta, à temperatura ambiente, como um líquido incolor inflamável, volátil com odor adocicado e pungente, semelhante ao benzeno. É a matéria-prima a partir da qual se obtêm derivados do benzeno como medicamentos, corantes, perfumes, TNT e detergentes. É adicionado aos combustíveis e como solvente para pinturas, borrachas e resinas: 
Captura_de tela 2025-03-26 083105.png (377×132)

Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).
Alternativas
Q3262045
Química Transformações Químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. , Técnicas de Laboratório , Equipamentos e Técnicas Básicas
Ano: 2025 Banca: Instituto Consulplan Órgão: HEMOBRÁS Prova: Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262045 Química
Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:

1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H2SO4. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H2SO4 no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H2SO4 gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H2SO4. (Volume gasto de H2SO4 na titulação: 20 mL.)

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.

Está correto o que se afirma em
Alternativas
Q3260016
Química Química Orgânica , Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas. ,
Ano: 2025 Banca: SECPLAN Órgão: Prefeitura de Presidente Kennedy - ES Prova: SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPA Séries Iniciais do Ensino Fundamental – 25 Horas |
Q3260016 Química
O medicamento Ozempic, comumente noticiado nos meios de comunicação, foi criado originalmente para o tratamento da diabetes tipo 2 (doença caracterizada pela presença de altas taxas de glicose no sangue).
A substância citada no texto e encontrada em taxas elevadas no sangue de diabéticos do tipo 2, pertence ao grupo dos: 
Alternativas
Q3259854
Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,
Ano: 2025 Banca: SECPLAN Órgão: Prefeitura de Presidente Kennedy - ES Prova: SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259854 Química
Um famoso cientista determinou alguns princípios que explicavam a matéria e seus fenômenos, baseado na ideia de que o átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. O seu modelo atômico dizia, entre outras coisas, que a matéria é formada por pequenas partículas que não se dividem, os átomos, e que um elemento químico é definido pelo peso do seu átomo. O cientista responsável pelo modelo atômico descrito no texto foi:
Alternativas
Q3259852
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2025 Banca: SECPLAN Órgão: Prefeitura de Presidente Kennedy - ES Prova: SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259852 Química
Em tais ligações químicas, segundo a Teoria do Octeto, ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis (sem a perda ou ganho de elétrons). O tipo de ligação química descrito no trecho acima é denominado:
Alternativas
Q3259847
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2025 Banca: SECPLAN Órgão: Prefeitura de Presidente Kennedy - ES Prova: SECPLAN - 2025 - Prefeitura de Presidente Kennedy - ES - Professor MAMPB Ciências |
Q3259847 Química
São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos) e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

A definição acima se refere a uma importante função inorgânica formada por substâncias classificadas como:
Alternativas
Q3241511
Química Técnicas de Laboratório , Vidrarias , Equipamentos e Técnicas Básicas ,
Ano: 2025 Banca: AMEOSC Órgão: SEMAE de São José do Cedro - SC Prova: AMEOSC - 2025 - SEMAE de São José do Cedro - SC - Agente Operacional de Serviços I |
Q3241511 Química

Os equipamentos e instrumentos de laboratório, incluindo reagentes e vidrarias, são essenciais para a realização de análises e preparo de soluções químicas, exigindo precisão e técnicas específicas para garantir resultados confiáveis e seguros. Acerca do assunto, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.



(__) O balão volumétrico é uma vidraria calibrada para preparar soluções químicas com volumes precisos, sendo ideal para soluções diluídas e com concentração exata.


(__) A bureta é utilizada para medir volumes aproximados de líquidos e, por isso, não é recomendada para titulações que exijam precisão.


(__) A pipeta volumétrica é utilizada exclusivamente para medir volumes de reagentes sólidos distribuídos, sendo convencionais para líquidos.


(__) O preparo de soluções químicas deve levar em conta a solubilidade dos reagentes no solvente, a temperatura e o pH, pois essas condições podem afetar a estabilidade e a eficiência da solução.



A sequência é correta em:

Alternativas
Q3233385
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233385 Química
A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água.
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Alternativas
Q3233384
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233384 Química
A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme mostra a reação a seguir: K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3C2H4O(g) + K2SO4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada, em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L-1.
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Alternativas
Q3233383
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233383 Química
A eletrólise em meio aquoso é fundamental para a galvanização, douração, niquelação e outros tipos de revestimentos metálicos, conferindo propriedades como resistência à corrosão e melhoria estética. A figura, a seguir, mostra como a prateação de um objeto pode ser realizada.

Imagem associada para resolução da questão
Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a
Alternativas
Q3233382
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233382 Química
No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada entre dois metais nobres.

Imagem associada para resolução da questão
Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o
Alternativas
Q3233381
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233381 Química
A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos. A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio. 
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
Alternativas
Q3233380
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233380 Química
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl, I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Alternativas
Q3233376
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233376 Química
O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
Alternativas
Q3233375
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233375 Química
Para proteção contra corrosão de um encanamento subterrâneo, pode-se usar peças chamadas de ânodos de sacrifício ligadas ao encanamento. Dessa forma, os ânodos é que sofrem a corrosão ao invés da tubulação.
Observe os dados a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de
Alternativas
Respostas
501: C
502: A
503: C
504: A
505: C
506: B
507: D
508: A
509: B
510: C
511: D
512: A
513: B
514: A
515: C
516: A
517: B
518: C
519: C
520: A
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