76,8 % de gordura e 20,7 % de umidade.

74,3 % de gordura e 23,2 % de umidade.

81,4 % de gordura e 16,1 % de umidade.

78,9 % de gordura e 18,6 % de umidade.

80,1 % de gordura e 17,4 % de umidade.

Independe da temperatura.

Depende do valor da pressão do sistema.

É muito baixa, tornando inválida a aplicação da Lei de Henry.

É de aproximadamente 0,51% molar, considerando a fase vapor ideal.

Depende da razão pressão/temperatura do sistema.

A destilação do excesso de etanol úmido produz somente etanol hidratado, uma vez que o sistema forma azeótropo.

De acordo com o diagrama de equilíbrio mostrado na figura, o sistema etanol/água apresenta ponto azeotrópico de mínimo.

O etanol anidro pode ser obtido por destilação, deslocando-se o ponto de azeotropia por meio do controle da pressão na coluna.

O etanol anidro pode ser obtido adsorvendo-se a água em um material secante, com posterior filtração.

A destilação em batelada é mais versátil que a destilação contínua, porém a batelada alcoólica tem como limitação produzir apenas etanol hidratado.

O lixo pode ser classificado como seco e orgânico. No lixo seco, há compostos que apresentam ligações iônicas, enquanto o orgânico possui ligações covalentes.

As pilhas devem ser descartadas em frascos de vidro para não contaminarem o lixo orgânico.

O adubo é produto de um processo de reciclagem de materiais inorgânicos.

A reciclagem somente é possível para materiais plásticos de origem fóssil.

O lixo hospitalar é incinerado, logo é submetido a um processo de combustão para torná-lo inerte.

Os sistemas biológicos são estudados na biologia por absterem conteúdos de química.

É impossível haver interdisciplinaridade entre química e biologia.

A parte de medicamentos e farmácia envolve bastante química, por isso há diversas disciplinas de química no currículo de farmácia.

Há uma grande rivalidade entre a química e a física, portanto inexiste interdisciplinaridade.

No desenvolvimento de plásticos e embalagens, há muitos conceitos mecânicos e nenhum químico.

Etanol e água formam uma mistura homogênea.

Água e cinzas formam uma mistura homogênea.

Gases e um catalisador sólido formam uma mistura homogênea.

Etanol e eteno formam uma mistura homogênea.

Glicerol e metanol formam uma mistura heterogênea.

O sal de cozinha e a sacarose em estado sólido apresentam o mesmo tipo de ligações químicas.

CH₃CH₂OH e C₂H₆ têm o mesmo ponto de fusão, uma vez que apresentam 2C em sua constituição.

Os aminoácidos e os carboidratos possuem ligações biológicas que são diferentes de ligações iônicas e covalentes.

As ligações iônicas envolvem atração eletrostática entre os íons.

As ligações metálicas envolvem a formação de orbitais iônicos, em que há compartilhamento de elétrons.

Os elementos químicos são colocados em ordem decrescente de número de nêutrons.

Todos os elementos do grupo 1 têm um elétron na camada de valência ns¹.

Nitrogênio e Fósforo pertencem ao mesmo período e a diferentes grupos.

Os metais alcalinos e os de transição apresentam a mesma distribuição eletrônica.

Os halogênios encontram-se no mesmo período e apresentam distribuição eletrônica da camada de valência distintas.

Determinou os níveis de camadas de prótons e nêutrons.

Quando um cátion é formado, um elétron é removido das camadas mais internas.

Prevê a formação de cátions e ânions com base na primeira camada mais interna.

Estabeleceu os possíveis valores de números quânticos (s, p, d e f).

Definiu as camadas eletrônicas concêntricas, espelhando os padrões recorrentes da tabela periódica.

CH₃CH₂OH, NaCl, HBO₃ e Ca(OH)₂

Na₂SO₄, CH₄ e KMnO₄

He, Ar, CH₃CH₂OH e I₂

Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₃PO₄ e K₂O

C₅H₆O, C₆H₁₂O₆, H₂, e I₂

Uma das primeiras atividades fundamentais para o ensino de química é saber todos os elementos químicos da tabela periódica.

Os mais indicados livros de química para o ensino foram os escritos na década de 1.990.

A metodologia de ensino ativa para química só é recomendada para o terceiro ano do ensino médio.

Atividades do cotidiano e sua exploração de conhecimentos de química são recomendadas a fim de elucidar o conteúdo.

A interdisciplinaridade de outras disciplinas das ciências exatas é desaconselhada.

Os combustíveis fósseis, quando são queimados, contribuem para a emissão de gases de efeito estufa.

O N₂O e o CH₄ auxiliam no processo de preservação da camada de ozônio.

Os compostos de enxofre, especificamente gases SO, impactam insignificantemente o efeito estufa.

Todos os gases que contribuem para o efeito estufa são monoatômicos.

Os clorofluorcarbonetos (CFCs) contribuem para a manutenção da camada de ozônio.

A destilação é utilizada para separar sólido de líquido usando altas temperaturas.

O craqueamento é o método mais usado para separação de misturas de líquidos.

A levigação é um método bastante empregado para a separação de substâncias sólidas com diferentes densidades.

A filtração a vácuo é empregada para separar um material sólido de um gasoso.

A liquefação fracionada separa sólidos por meio da diferença de temperatura de fusão.

Os sabões apresentam baixos valores de pH.

A capacidade de limpeza de sabões e detergentes é medida pela quantidade de espuma gerada quando entra em contato com a sujeira. Ou seja, quanto mais espuma, maior o poder de limpeza.

Os sabões são produzidos por meio da reação de saponificação, em que açúcares reagem com bases fortes para produzi-los.

Os detergentes podem ser produzidos a partir da reciclagem de óleo de cozinha mediante reações de hidrogenação.

Os detergentes e sabões podem apresentar composição/função química diferentes, porém ambos apresentam uma fração polar e outra apolar em sua cadeia.

Tanto os carboidratos quanto as proteínas e os lipídeos possuem o mesmo conteúdo energético.

Os lipídeos são insolúveis em água.

As proteínas são formadas por aminoácidos que apresentam, em sua composição, a função química amida.

Os carboidratos são constituídos por ácidos graxos livres e apresentam altos valores de acidez.

Os lipídeos são formados por moléculas de glicose e apresentam altos valores de basicidade.

O raio atômico aumenta da esquerda para a direita no decorrer do período.

O raio iônico aumenta da esquerda para a direita durante o período, independentemente de ser cátion ou ânion.

Os metais de transição têm propriedades químicas não periódicas e apresentam comportamento bastante distinto dos demais elementos químicos.

A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita ao longo do período.

Os cátions são sempre maiores que seus átomos, os quais lhe deram origem.

Os compostos ácidos apresentam obrigatoriamente H⁺ em sua fórmula química.

Os compostos básicos têm obrigatoriamente OH^- em sua fórmula química.

Sais inorgânicos apenas reagem com substâncias que se encontram em estado gasoso.

Todos os sais inorgânicos resultantes de uma reação de neutralização são neutros.

Os óxidos inorgânicos podem ser formados após a combustão e a oxidação de sais inorgânicos.

O silício e o magnésio são ametais.

O silício é um semimetal, e o magnésio é um metal alcalino.

O silício é um semimetal, e o magnésio é um metal alcalino terroso.

O silício e o magnésio são semicondutores.

O alumínio e o magnésio são ametais.

galvânica.

eletrolítica.

oxidativa.

redutiva.

potenciométrica.

0,04

0,06

0,07

0,05

0,03