Questões de Concurso
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Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu2+(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu2+(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.
Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.
Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação:
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g)
Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de terceira ordem global. Diante dessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. A lei de velocidade da reação é: v = k [NO] [O2] 2 .
II. Se a concentração de NO for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de O2 constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 0,75.
III. Se a concentração de O2 for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de NO constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 2,25.
Dados os valores da constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.
Kps (AgBr) = 5,3×10−13 .
Kps (AgI) = 8,5×10−17 .
Kps (AgCN) = 5,9×10−17 .
Kps (AgCl) = 1,8×10−10 .
Kps (AgSCN) = 1,0×10−12 .
A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:
C6H12O6(s) → C2H5OH(l) + CO2(g)
Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.
Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Qual é a concentração de (Ag(NH3)2 + ), quando são adicionados 0,001 mol/L de NH3 em uma solução 0,02 mol/L de Ag+?
Dados:
Kf = 2,5×107
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada de H2S na água em partes por milhão.
Dados:
Massa Molar (S) = 32,0 g/mol
Massa Molar (H) = 1,0 g/mol
Dados:
log 1,25 = 0,1
2NH3(g) -----> N2(g) + 3H2(g)
Os dados do estudo cinético dessa reação realizado em temperatura constante são representados nos gráficos da figura, em que o tempo é medido em segundos.
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. Adaptado)
A equação de velocidade dessa reação é dada pela equação
V = k · [NH3]x
em que o valor de x corresponde à ordem da reação. O valor de x é igual a __________. A constante de velocidade de decomposição da amônia (k) é expressa em ____________.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Desse modo, o equilíbrio químico genérico representado pela equação:
apresenta constante de equilíbrio, a 25 ºC, K igual a
O valor do pH de uma solução aquosa de fenol com concentração 0,01 mol/L e a força intermolecular mais intensa que a molécula de fenol apresenta com a água são:
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
As espécies químicas que apresentam o menor raio, dentro de cada par, respectivamente, são:
Acerca das características de misturas e soluções e da influência das propriedades coligativas, julgue o seguinte item.
O ponto de fusão de uma substância pura é menor que o da mesma substância em solução, caso ela seja o solvente.
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