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Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703624
Química
Acerca da mudança de estado, das características e das propriedades e das ligações químicas nos sólidos, julgue o item seguinte.
Sólidos moleculares são formados por moléculas unidas por forças intermoleculares, como interações de London, dipolo‑dipolo ou ligações de hidrogênio, o que explica os seus altos pontos de fusão em comparação aos sólidos iônicos.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703623
Química
Acerca da mudança de estado, das características e das propriedades e das ligações químicas nos sólidos, julgue o item seguinte.
Uma mistura eutética comporta‑se como uma substância pura durante a ebulição.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703622
Química
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Conforme o entendimento da lei de Dalton, dois elementos podem combinar‑se formando mais de um composto, mantendo fixa a massa de um dos elementos, ao passo que a massa do outro se combine em proporções múltiplas e inteiras.
Ano: 2025
Banca:
UNIVASF - CONCURSOS
Órgão:
UNIVASF
Prova:
UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |
Q3699737
Química
Considere as espécies a seguir:
Com base na teoria da ligação de valência e no modelo clássico de hibridização dos orbitais do átomo central, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
FUMARC
Órgão:
Prefeitura de Japaraíba - MG
Prova:
FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |
Q3699227
Química
O tratamento de água para abastecimento público envolve diversas etapas físico-químicas, como coagulação, floculação, filtração e desinfecção, com o objetivo de garantir a potabilidade e segurança sanitária do recurso distribuído à
população. A cloração é amplamente utilizada como método de desinfecção,
cuja eficácia depende de variáveis operacionais e propriedades da água tratada.
Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:
Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Chapecó - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Chapecó - SC - Professor - Ciências |
Q3698174
Química
O gás carbônico é uma:
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691639
Química
Um laboratório analisou o extrato aquoso de um solo contaminado, próximo a um lixão, onde foram
descartadas pilhas usadas. Na aplicação da marcha analítica de cátions, observou-se o seguinte:
1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.
De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),
1. Adição de HCl diluído: formou-se precipitado branco parcialmente solúvel em água quente.
2. Filtrado acidificado + H₂S (meio ácido): formou-se precipitado amarelo.
3. Novo filtrado + NH₄Cl/NH₄OH: não houve precipitado. Em seguida, com a solução amoniacal, borbulhou-se H₂S e formou-se precipitado preto.
De acordo com o exposto, são identificados, respectivamente, em (1), (2) e (3),
Q3673526
Química
As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são
especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números
quânticos, conclui-se que o número quântico
Q3660805
Química
A testosterona é um hormônio esteroide fundamental, principalmente conhecido como o principal
hormônio masculino, embora também esteja presente em mulheres em níveis mais baixos. É crucial para
o desenvolvimento das características sexuais secundárias masculinas, como aumento da massa
muscular, pelos faciais e corporais e profundidade da voz. Contribui para a densidade óssea, distribuição
de gordura, produção de glóbulos vermelhos e libido. A progesterona é um hormônio esteroide
importante, especialmente relacionado à reprodução e à saúde feminina. Em mulheres é produzida
principalmente pelos ovários, especialmente após a ovulação, e pela placenta durante a gravidez. Abaixo
são representadas as respectivas estruturas, figura 4.
Figura 4. Hormônios esteroides masculino e feminino. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Testosterona/Progesterona. Acessado em: setembro.2024
Nas alternativas descritas, assinale corretamente qual delas indica as funções orgânicas presentes nas duas substâncias.
Figura 4. Hormônios esteroides masculino e feminino. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Testosterona/Progesterona. Acessado em: setembro.2024
Nas alternativas descritas, assinale corretamente qual delas indica as funções orgânicas presentes nas duas substâncias.
Q3660803
Química
O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando
oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de
aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com
outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores
nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade,
é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
Q3660789
Química
As propriedades das substâncias interagem de maneira complexa, influenciando a solubilidade de forma
variada em diferentes condições. Assim, dentre as alternativas abaixo, qual apresenta fatores que
influenciam na solubilidade entre duas substâncias e a forma como isso ocorre, respectivamente?
Q3660787
Química
O final do século XIX e início do século XX foram marcados por um número imenso de experiências e
descobertas incríveis, que revolucionaram os conhecimentos científicos, como os elétrons, a natureza da
luz, o eletromagnetismo e a radioatividade. Esses novos conhecimentos levaram os cientistas a se perguntarem de que são constituídos os átomos.
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Sobre os modelos atômicos pode-se afirmar que:
Q3660786
Química
O modelo atômico de Dalton para a constituição das substâncias nos permitiu entender como as reações
químicas ocorrem em nível microscópico, tirou suas conclusões a respeito de átomos com base em
observações químicas feitas em laboratório. Ao assumir a existência dos átomos, ele pôde explicar as
leis das proporções constantes e a lei das proporções múltiplas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
BROWN, T. L. et al.Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016.
Considere as assertivas a seguir:
I - A lei das proporções constantes afirma que um composto químico puro sempre contém os mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa, ou seja, a composição percentual de um composto é constante, independentemente da sua origem.
II - O postulado 2 de Dalton afirma que os átomos de um elemento não podem ser criados e nem destruídos em uma reação química, sendo uma base para a lei da conservação das massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química realizada em um sistema fechado.
III - A lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, se os elementos A e B forem combinados para formar mais de um composto, as diferentes massas de B que podem ser combinadas a uma dada massa de A e guardam entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
IV - O postulado 4 de Dalton afirma que todos os elementos são formados por átomos, sendo eles idênticos entre si e diferindo dos átomos de outros elementos.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635095
Química
As titulações gravimétricas ganharam importância renovada com a maior disponibilidade de balanças de alta
precisão e dispensadores automatizados.
Entre os seguintes fatores, a principal vantagem das titulações gravimétricas em relação às titulações volumétricas é que as primeiras
Entre os seguintes fatores, a principal vantagem das titulações gravimétricas em relação às titulações volumétricas é que as primeiras
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628550
Química
Em um experimento de Cromatografia em Camada Delgada
(TLC), um químico está tentando separar uma mistura de
três compostos orgânicos: ácido benzoico, benzaldeído e
tolueno. A placa de TLC é de sílica gel (SiO2) e o solvente
de eluição (fase móvel) é uma mistura de hexano e acetato
de etila. Com base na polaridade de cada composto, a
ordem de fator de retenção (Rf) mais provável, da menor
para a maior será
Q3627940
Química
A Química Orgânica é organizada em torno do conceito
de funções orgânicas, que são grupos de átomos
(grupos funcionais) que conferem propriedades químicas
semelhantes a uma série de compostos. O
reconhecimento desses grupos é o primeiro passo para
entender a reatividade e as aplicações das moléculas
orgânicas. Considerando a classificação e as
propriedades das principais funções, analise as
afirmativas a seguir.
I.Álcoois e éteres são exemplos de funções orgânicas isoméricas, pois, embora possuam o mesmo tipo de átomos, o grupo hidroxila dos álcoois lhes confere a capacidade de formar ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição significativamente mais altos que os dos éteres de mesma massa molecular.
II.Aldeídos e cetonas são funções que apresentam o grupo funcional carbonila; nos aldeídos, a carbonila está localizada na extremidade da cadeia carbônica, enquanto nas cetonas, ela se encontra em um carbono secundário, entre dois outros átomos de carbono.
III.Ácidos carboxílicos e aminas são as principais funções orgânicas de caráter ácido; ambos os grupos funcionais são capazes de doar um próton em solução aquosa, o que justifica a acidez de compostos como o vinagre e o caráter dos aminoácidos.
Está correto o que se afirma em:
I.Álcoois e éteres são exemplos de funções orgânicas isoméricas, pois, embora possuam o mesmo tipo de átomos, o grupo hidroxila dos álcoois lhes confere a capacidade de formar ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição significativamente mais altos que os dos éteres de mesma massa molecular.
II.Aldeídos e cetonas são funções que apresentam o grupo funcional carbonila; nos aldeídos, a carbonila está localizada na extremidade da cadeia carbônica, enquanto nas cetonas, ela se encontra em um carbono secundário, entre dois outros átomos de carbono.
III.Ácidos carboxílicos e aminas são as principais funções orgânicas de caráter ácido; ambos os grupos funcionais são capazes de doar um próton em solução aquosa, o que justifica a acidez de compostos como o vinagre e o caráter dos aminoácidos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627938
Química
A geometria molecular, que descreve a disposição
tridimensional dos átomos em uma molécula, é uma
propriedade fundamental que influencia muitas de suas
características físicas e químicas, como a polaridade, a
reatividade e a atividade biológica. A Teoria da Repulsão
dos Pares de Elétrons da Camada de Valência é o
modelo mais utilizado para prever essa geometria. Sobre
a relação entre a estrutura eletrônica e a geometria de
algumas moléculas, analise as afirmativas a seguir.
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
Q3627936
Química
Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras
não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um
sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser
cortado com uma faca, que reage violenta e
instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um
gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente
reativo, que ao ser borbulhado em uma solução
contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais.
Com base nessas propriedades macroscópicas, que
refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a
classificação mais provável para os elementos que
constituem as amostras Alfa e Beta é:
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627927
Química
A cinética química estuda a velocidade das reações
químicas e os fatores que a influenciam, enquanto o
equilíbrio químico descreve o estado em que as
concentrações de reagentes e produtos permanecem
constantes em um sistema reversível. Acerca desses
dois campos inter-relacionados, registre V, para as
afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
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