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Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Cunha Porã - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Cunha Porã - SC - Professor de Ciências |
Q3768481
Química
Assinale a alternativa que cita corretamente o
nome da capacidade de uma substância de reagir
com oxigênio e liberar energia.
Q3757824
Química
A formação do trióxido de enxofre SO3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO2(g) reagindo com oxigênio O2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, PSO2, PO2 e PSO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir
A expressão da energia de Gibbs é definida em
Q3757823
Química
O permanganato de potássio (KMnO4) reage com o cloreto de
potássio (KCl) em meio ácido, produzindo um gás cloro (Cl2)
conforme a reação não balanceada a seguir
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Q3757814
Química
Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:
Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO3)2(aq) produzirá uma massa de prata de
Ano: 2025
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |
Q3754892
Química
A construção da tabela periódica foi realizada agrupando os elementos que possuem propriedades químicas
semelhantes. Os elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) têm como característica formar cátions + 2,
enquanto os elementos do grupo 17 (halogênios) formam ânions -1. Considerando o conceito de Ácido/Base de
Arrhenius, podemos afirmar que a reação entre uma base qualquer dos metais alcalinos terrosos (X) e o ácido
clorídrico (HCl) irá formar os seguintes produtos, devidamente balanceados:
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Canoas - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Canoas - RS - Professor de Educação Básica/PEB II – Ciências |
Q3727365
Química
Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar,
que forma dióxido de carbono:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de Boa Vista - RR
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Prefeitura de Boa Vista - RR - Assistente Técnico - Especialidade: Técnico em Imobilização Ortopédica |
Q3715351
Química
O gesso utilizado para imobilização é composto por um elemento
químico que, ao entrar em contato com a água, desencadeia uma
reação exotérmica. Esse elemento é o
Q3711425
Química
Um professor de um curso técnico em Química propôs uma
atividade experimental em que os estudantes simularam
a formação de chuva ácida em laboratório, borbulhando
dióxido de enxofre (SO2) em água destilada até o pH atingir 4.
Em seguida, aqueceram levemente o sistema e observaram
que o pH da solução aumentou ligeiramente.
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
Essa variação de pH pode ser explicada de acordo com a equação:
Com essa prática experimental proposta pelo professor e seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, acidez e pH, é correto afirmar que ele utiliza uma abordagem interdisciplinar quando discute sobre os(as)
Q3711420
Química
Texto associado
Uma escola estava desenvolvendo um projeto intitulado Desperdício
de alimentos na cantina escolar. Em uma das ações, o professor
propôs a construção de uma composteira. Visando contribuir com a
aprendizagem, o professor mediou a discussão entre os estudantes,
que desenvolveram uma sequência de aulas experimentais para
abordar o conteúdo de cinética química.
O experimento 1 consistiu em observar três potes, conforme
descrito a seguir:
• Pote 1: resíduos inteiros de vegetais em areia seca;
• Pote 2: resíduos inteiros de vegetais misturados com
húmus e umedecidos;
• Pote 3: resíduos picados de vegetais misturados com
húmus e umedecidos.
O experimento 2 consistiu na reação de decomposição do
peróxido de hidrogênio, com e sem a presença de catalisadores,
conforme a equação química:
2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)
Considerando as pesquisas contemporâneas no Ensino de Ciências
sobre o papel da experimentação, o professor, ao discutir os
fatores que podem influenciar a taxa de rapidez da reação no
experimento 2, visa
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708039
Química
O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas,
sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e
frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de
pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso
pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois
produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio
com o ácido clorídrico.
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2O
Qual é a classificação desse tipo de reação?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Xangri-lá - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Xangri-lá - RS - Professor de Ciências |
Q3708037
Química
15/10/2025 18:24:31
Execução: Fundatec
03 – PROFESSOR DE CIÊNCIAS
QUESTÃO 57 – De acordo com o Conselho Regional de Química de São Paulo (CSQ-SP, 2024),
“Apesar de ter sido descoberto em 1861, o rubídio teve mínima aplicação industrial até quase 1920.
Historicamente o uso mais importante do rubídio foi em pesquisas e desenvolvimento, principalmente
na química e em aplicações eletrônicas. Atualmente as aplicações para o rubídio e seus compostos
incluem pesquisas biomédicas, eletrônicos, pirotecnia e vidros especiais. Os vidros especiais compõem
o maior mercado para o rubídio; já o carbonato de rubídio pode ser usado para reduzir a condutividade
elétrica, que melhora a estabilidade e a durabilidade das redes de telecomunicações de fibra óptica.
O rubídio possui 36 isótopos, sendo o rubídio natural composto por apenas dois isótopos, o 85Rb
(72,2%) e o radioativo 87Rb (27,8%), com tempo de meia-vida de 48,8 bilhões de anos. O 87Rb tem
sido utilizado para a datação de rochas”.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Figura 4
Sobre o 87Rb, assinale a alternativa INCORRETA.
Q3707469
Química
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas
relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Q3707461
Química
Um antídoto eficiente para tratar casos de intoxicação por metanol associados ao
consumo de bebidas alcoólicas adulteradas é o fomepizol (estrutura abaixo). Ele atua como um inibidor
direto e eficiente da enzima álcool desidrogenase (ADH), sem os efeitos colaterais observados com o
uso do etanol intravenoso (como sedação e hipoglicemia). Com base na estrutura química do
fomepizol, assinale a alternativa correta sobre sua função química.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705910
Química
A determinação de oxigênio dissolvido (OD) pode ser feita pelo método Winkler, em que a quantidade de oxigênio presente
na água é determinada indiretamente, por titulometria. Esse método se baseia nas reações químicas que são representadas pelas equações químicas do quadro, em ordem aleatória:
O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:
O algarismo que corresponde à reação que ocorre na etapa da titulação e o indicador usado nessa titulação são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705897
Química
Um estudo da cinética reacional da formação do NO2
F a
partir da interação entre os gases dióxido de nitrogênio e
flúor empregou misturas reacionais e condições controladas da reação descrita na equação a seguir:
A tabela apresenta os dados desse estudo:
Essa reação é de
A tabela apresenta os dados desse estudo:
Essa reação é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705895
Química
Para a identificação de um ânion presente em determinada amostra de uma solução aquosa, foram feitos os
testes representados na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o ânion
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o ânion
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705892
Química
Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de
uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução
de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705891
Química
A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:
Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:
O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K2, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705888
Química
A ilustração mostra os cilindros 1, 2 e 3, de volumes
iguais, sob a mesma temperatura, contendo os gases:
argônio (Ar) – cilindro 1, hélio (He) – cilindro 2 e nitrogênio (N2) – cilindro 3:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A pressão dos gases no cilindro 1 e no cilindro 3 é igual a 1,0 atm; a pressão do gás cilindro 2 é igual a 10 atm.
Considerando que esses três gases podem ser estudados usando-se a equação do gás ideal, a comparação das suas densidades dAr, dHe e dN2, nesses cilindros, é dada por:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A pressão dos gases no cilindro 1 e no cilindro 3 é igual a 1,0 atm; a pressão do gás cilindro 2 é igual a 10 atm.
Considerando que esses três gases podem ser estudados usando-se a equação do gás ideal, a comparação das suas densidades dAr, dHe e dN2, nesses cilindros, é dada por:
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703632
Química
Texto associado
A reação entre o p‑fluorobenzaldeído (C₇H₅FO) e
a acetona (C3H6O), na presença de hidróxido de
sódio (NaOH) e com subsequente desidratação, leva a
um composto α,β‑insaturado, sendo conhecida como
condensação aldólica, conforme ilustrado a seguir.
Com base nessas informações, julgue o item a seguir.
Na redução de um aldeído com H₂, o composto formado é um álcool primário.
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