Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.

Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir.

No âmbito das atuais Diretrizes Curriculares Nacionais para o ensino médio, habilidade pode ser entendida como a capacidade imediata de saber fazer algo, enquanto competência está relacionada à capacidade de mobilizar um conjunto de saberes, habilidades e informações para solucionar desafios.

    Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.

Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir. 

A compartimentação do ensino e o acúmulo de informações foram os alicerces para o estabelecimento das atuais Diretrizes Curriculares Nacionais para o ensino médio.

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl ->Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 

Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.


No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item. 

O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na⁺/Na) + 2E (Cl2/ Cl^- ) , em que E ( Na⁺ /Na ) e E(C12 /Cl^- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl^- na temperatura do experimento. 

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10^-18, a 300 K, e a 7,7 x 10^-11, a 500 K.

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

Um aumento de temperatura provoca um aumento da velocidade da reação apresentada.

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 



Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.

A respeito do mecanismo apresentado e das espécies envolvidas, julgue o item subsequente.

O íon acílio formado apresenta maior estabilidade que o carbocátion alquílico ⁺CH₂CH₃.

A respeito do mecanismo apresentado e das espécies envolvidas, julgue o item subsequente.

O mecanismo apresentado envolve a quebra homolítica de uma ligação química covalente.

A respeito do mecanismo apresentado e das espécies envolvidas, julgue o item subsequente.

No mecanismo apresentado, o A1C1₃ atua como um ácido de Lewis.

A respeito do mecanismo apresentado e das espécies envolvidas, julgue o item subsequente.

O anidrido acético envolvido na reação pode ser obtido por meio da reação do etanol com o ácido acético, catalisada por um ácido forte.

Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

O ibuprofeno pode existir na forma de dois enantiômeros distintos ou na forma de uma mistura racêmica.

Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

O composto B1 possui seis átomos de carbono com hibridização sp2 e seis átomos de carbono com hibridização sp3. 

Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

O composto B2 pode ser classificado como um alquilfenol.

Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

No esquema apresentado, o com posto B 1 é o produto principal da acilação do com posto X, que pode ser obtido a partir da alquilação do benzeno. Se as etapas forem invertidas, ou seja, se for realizada primeiramente a acilação do benzeno e, posteriormente, a alquilação da cetona obtida, ainda assim, será obtido, preferencialmente, o com posto B 1.

Considerando as rotas sintéticas apresentadas no texto, suas reações e com postos envolvidos, julgue o item seguinte.

A massa molar do com posto X é igual a 134,0 g/mol. 

Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO₃^-_(aq) com o Br^-_(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.

A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.

A menor soma de coeficientes inteiros que permite balancear corretam ente a equação da reação em questão é 12.

Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO₃^-_(aq) com o Br^-_(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.

A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.

A reação em questão pode ser considerada uma reação de oxi-redução.