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Os laboratórios constituem-se em uma das partes mais importantes dos estabelecimentos de ensino, dos institutos de pesquisa e das indústrias. Pelos tipos de trabalho que neles são desenvolvidos, são incontáveis os riscos de acidentes causados por exposição a agentes tóxicos e(ou) a corrosivos: queimaduras, lesões, incêndios e explosões, radiações ionizantes e agentes biológicos patogênicos. Desse modo, todos os requisitos de segurança devem ser incluídos já na montagem do laboratório e mesmo pequenos detalhes devem ser previstos no projeto inicial.
Internet:<www2.iq.usp.br> (com adaptações).
Com relação à segurança e às boas práticas relacionadas aos laboratórios de uma instituição de ensino, assinale a alternativa correta.
As atividades desenvolvidas nas instituições de ensino e pesquisa empregam substâncias e produtos de diversas classes. Entre eles, estão os considerados perigosos por apresentarem as características, como inflamabilidade, corrosividade, reatividade, toxicidade, estabelecidas pela NBR 10.004 da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT, NBR 10004) como de risco potencial aos seres vivos e(ou) ao ambiente. Essas atividades, consequentemente, geram resíduos também considerados perigosos.
Internet:<www.unesp.br> (com adaptações).
Com relação aos resíduos de serviços de saúde (RSS) e à gestão desses, é correto afirmar que
Ao término de uma aula experimental, foi gerada uma solução aquosa com concentração de íons OH− igual a 1,0x10−2 mol.L −1. O técnico de laboratório providenciou a neutralização dessa solução e realizou o descarte adequado.
Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o pH dessa solução antes de ocorrer a neutralização.
Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L −1 (Na2CO3, com massa molar igual a 106 g.mol-1).
Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na2CO3 seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol−1), utilizando 1,6 g de NaOH.
Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L−1), será igual a