Questões de Concurso Comentadas para ufu-mg

À medida que a temperatura aumenta, as partículas sólidas se movem mais rapidamente, o que aumenta as chances de elas interagirem com mais partículas de solvente.

O aumento da temperatura faz com que a mistura armazene maior quantidade de calor capaz de gerar uma ruptura nas forças intermoleculares do soluto com as partículas do solvente.

O fornecimento de calor faz com que o sistema perca o equilíbrio químico e promova um deslocamento para gerar interação intramolecular do soluto com o solvente, resultando no aumento da solubilidade.

A temperatura mede o grau de agitação das partículas, levando-as a se chocarem mais e diminuindo a interação do solvente com o soluto o que, por sua vez, resulta em menor solubilidade.

aumentar a velocidade das reações químicas.

produzir energia elétrica.

melhorar a eficiência das transformações químicas.

monitorar a poluição ambiental.

composição desconhecida, pois a gravimetria irá determinar, no final do processo, a composição dos constituintes.

insolubilidade, uma vez que é necessário garantir que sua massa seja completamente separada na filtração.

fácil decomposição em luz ultravioleta, uma vez que, no contato com o ar, haverá a formação de novas substâncias.

baixa pureza, tendo em vista que a massa de impurezas deverá ser assumida como parte do analito.

(1) balão volumétrico; (3) suporte duplo para buretas; (8) pipetas; (10) medidor de pH.

(2) suporte universal; (7) Erlenmeyer; (9) indicador; (10) potenciômetro.

(4) bureta; (5) funil; (6) béquer; (8) pipeta volumétrica.

(3) garras; (6) gobelé; (7) Erlenmeyer; (9) solução padrão.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,02 mol.L^-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,1 mol.L-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,1 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,01 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.