Questões de Provas - Questões de Concursos

Q3206856

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |

Q3206856 Engenharia Química e Química Industrial

Para o cálculo de transferência de calor por convecção, seja natural ou forçada, podem ser utilizados alguns parâmetros adimensionais, dentre os quais se destacam o número de Nusselt, o número de Reynolds e o número de Prandtl. Sobre esses parâmetros adimensionais, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O número de Prandtl pode ser considerado a partir da razão entre as difusividades térmica e de momento.
II. O número de Nusselt fornece uma medida da transferência de calor por convecção que ocorre na superfície de um sólido.
III. O número de Reynolds pode ser definido como a razão entre as forças inerciais e viscosas.

Estão corretas as afirmativas

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q3206851

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |

Q3206851 Engenharia Química e Química Industrial

O diagrama de fases para uma mistura A + B, à pressão constante de 2 bar, exibe um azeótropo de máximo em temperatura. A 328 K, as pressões de saturação dos compostos A e B correspondem a 0,68 bar e 0,46 bar, respectivamente.
Com base nesses dados, os coeficientes de atividade dos compostos A e B são, aproximadamente,

A

0,90 e 0,60.

B

12,25 e 4,90.

C

1,35 e 2,00.

D

2,90 e 4,35.

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Q3206848

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |

Q3206848 Engenharia Química e Química Industrial

O ciclo de Rankine ideal para uma planta de potência simples a vapor representado no diagrama T x s, conforme ilustrado na Figura 1, é composto por quatro processos em regime permanente. Cada um dos processos está vinculado a um dispositivo: caldeira, turbina, condensador e bomba.

Imagem associada para resolução da questão

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A partir dessas informações, qual descrição a seguir NÃO representa o processo que ocorre em um desses dispositivos?

A

Na caldeira, ocorre a conversão isobárica de água líquida comprimida em vapor superaquecido através do fornecimento de calor. Nessa etapa, o fornecimento de calor é essencial para promover o aquecimento da água líquida até a sua temperatura de saturação, a vaporização isotérmica e o superaquecimento desse vapor.

B

Na turbina, ocorre a expansão adiabática e isentrópica do vapor superaquecido até a pressão do condensador. Esse processo rejeita calor e produz trabalho mecânico, enquanto a pressão e a temperatura aumentam, resultando em uma exaustão composta por uma mistura de líquido e vapor saturados.

C

No condensador, ocorre a rejeição de calor do vapor para um meio externo, resultando na condensação isotérmica e isobárica do vapor em líquido saturado.

D

Na bomba, ocorre a compressão adiabática e isentrópica do líquido saturado até a pressão da caldeira. Esse processo eleva a pressão e provoca um pequeno aumento de temperatura, transformando o líquido saturado em líquido comprimido, com redução do volume específico.

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Q3189937

Ano: 2025 Banca: UFCG Órgão: UFCG Prova: UFCG - 2025 - UFCG - Engenheiro – Área Químico |

Q3189937 Engenharia Química e Química Industrial

Em um reator químico, 8 mols de eteno (C₂H₄) reagem com 6 mols de oxigênio (O₂) para formar etanol (C₂H₅OH) e água (H₂O), de acordo com a reação:

C₂H₄ + O₂ → C₂H₅OH + H₂O

Com base na estequiometria da reação, qual é o reagente limitante?

A

Eteno (C₂H₄)

B

Etanol (C₂H₅OH)

C

Água (H₂O)

D

Oxigênio (O₂)

E

Ambos os reagentes são limitantes.

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Q3047763

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |

Q3047763 Engenharia Química e Química Industrial

Na pressão de 1 atm, a água pura entra em ebulição na temperatura de 100 ^oC. Se adicionar 100 gramas de sacarose em 1 litro de água pura, na pressão de 1 atm, qual será a temperatura de ebulição da solução? O valor da constante ebulioscópia da água é de 0,5 °C.kg/mol e a molalidade da solução é de 0,3 mol/kg.

A

0,15°C

B

99,85 °C

C

100,00 °C

D

100,15 °C

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Q3047759

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |

Q3047759 Engenharia Química e Química Industrial

A destilação é uma operação unitária de processos de transferência de massa e de calor simultâneos e que se destina a recuperar o composto mais volátil na parte superior da coluna. Algumas colunas de destilação têm, em seu interior, pratos ou bandejas, ocorrendo um equilíbrio líquido-vapor em cada unidade, conforme diagrama a seguir. Deseja-se recuperar o benzeno de uma mistura que contém 70% de benzeno e 30% de tolueno em mols, para tanto, utilizou-se um tanque flash (tanque de destilação). O processo acontece sob pressão constante e com temperatura de 90ºC. Qual é a porcentagem aproximada de benzeno recuperada?

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Fonte: MCCABE, W.; SMITH, J.C.; HARRIOTT, P. Unit Operations of Chemical Engineering. McGraw-Hill UK. 2001.

A

60%

B

78%

C

58%

D

67%

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Q3012702

Ano: 2024 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAGEPA - PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2024 - CAGEPA - PB - Engenheiro Químico |

Q3012702 Engenharia Química e Química Industrial

A respeito dos critérios de dimensionamento de unidades de tratamento para floculadores, decantadores e filtros, assinale a opção correta.

A

A mistura lenta refere-se às condições de intensidade de agitação da massa de água no momento da aplicação do agente floculador, favorecendo a formação de microflocos pesados cuja coagulação ocorre no mecanismo de adsorção e neutralização de cargas.

B

O objetivo principal da unidade de floculação é reunir as partículas desestabilizadas pelo coagulante em aglomerados de maior peso e tamanho, aumentando a eficiência de posteriores processos de sedimentação.

C

Na filtração, ocorre a remoção de partículas sedimentadas a partir de partículas precipitadas e de microrganismos presentes no fundo da água, por meio de seu escoamento através de meio rígido de material granular, com fluxo escoado ascendente.

D

O processo de pré-oxidação ocorre mediante a adição de agentes ou por intermédio de dispositivos de aeração para reduzir quimicamente metais como o ferro e o manganês para sua forma solúvel, de modo a evitar a deterioração na qualidade da água.

E

No processo de decantação, ocorre a precipitação das partículas suspensas presentes na água em tratamento por efeito gravitacional, processo em que, nos decantadores convencionais de fluxo vertical, o tempo de detenção deve ser de poucos minutos.

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Q3012692

Ano: 2024 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAGEPA - PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2024 - CAGEPA - PB - Engenheiro Químico |

Q3012692 Engenharia Química e Química Industrial

Considerando que, em um laboratório de análise de águas, se utilize método titrimétrico com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) para a determinação da dureza total da água, assinale a opção que apresenta o indicador específico a ser utilizado no caso em tela para detectar o ponto final da titulação.

A

azul de metileno

B

negro de eriocromo T

C

fenolftaleína

D

azul de bromotimol

E

alaranjado de metila

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Q3012689

Ano: 2024 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAGEPA - PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2024 - CAGEPA - PB - Engenheiro Químico |

Q3012689 Engenharia Química e Química Industrial

Em uma titulação ácido-base, supondo que 25 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L sejam necessários para neutralizar completamente 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico, é correto inferir que a concentração em quantidade de matéria da solução do ácido é igual a

A

0,03125 mol/L.

B

0,0625 mol/L.

C

0,125 mol/L.

D

0,250 mol/L.

E

0,500 mol/L.

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Q2705651

Ano: 2024 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2024 - UFMT - Engenheiro/Área: Químico |

Q2705651 Engenharia Química e Química Industrial

No estudo da termodinâmica de soluções, são utilizados diversos conceitos. Sobre o tema, assinale a afirmativa INCORRETA.

A

Contrariamente a um líquido puro, uma mistura líquida à pressão constante não entra em ebulição a uma única temperatura. Aumentando (a pressão constante) a temperatura de uma mistura líquida de uma dada composição, a temperatura à qual a mistura líquida começa a vaporizar-se é a temperatura do ponto de orvalho.

B

Em sistemas com fases líquida e gasosa, o equilíbrio termodinâmico é baseado nas leis de Raoult e de Henry. A primeira se aplica à situação em que o componente de interesse está altamente concentrado, com sua fração molar perto de 1. Já a lei de Henry se aplica quando o componente de interesse está diluído, com sua fração molar perto de zero.

C

Usualmente, as soluções não seguem a idealidade e desvios da lei de Raoult são comuns. Misturas de dois ou mais líquidos, em proporções determinadas, se comportam durante a destilação de maneira semelhante a uma substância pura, apresentando ponto de ebulição constante a uma determinada pressão; são conhecidas com o termo azeótropo.

D

A volatilidade relativa dá uma indicação da facilidade (ou dificuldade) de separar os componentes por destilação. À mesma temperatura, a volatilidade relativa é também uma medida da diferença entre as pressões de vapor de saturação dos componentes da mistura. Se

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Q2507204

Ano: 2024 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de Itapiranga - SC Prova: AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |

Q2507204 Engenharia Química e Química Industrial

Sarah, engenheira química em uma indústria alimentícia, foi acionada após uma ruptura em uma tubulação de inox numa rede bombeada. Ao verificar o ocorrido, ela notou que o colapso ocorreu logo em seguida a um fechamento abrupto de uma válvula do sistema. Diante disto, assinale a alternativa que indica o fenômeno que causou a ruptura na tubulação:

A

Escoamento turbulento.

B

Cavitação.

C

Golpe de Aríete.

D

Pressão de Vapor.

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Q2507195

Ano: 2024 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de Itapiranga - SC Prova: AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |

Q2507195 Engenharia Química e Química Industrial

Avalie as proposições abaixo considerando a equação balanceada apresentada abaixo, sendo que a, b, c, d, e, f e g são os coeficientes estequiométricos:

a K₄Fe(CN)₆ + b H₂SO₄ + c H₂O = d K₂SO₄ + e FeSO₄ + f (NH₄)₂SO₄ + g CO

I.O valor de a + f é 4.
II.O valor de b + d é 8.
III.O valor de e + g é 4.

Assinale a alternativa correta:

A

Apenas as proposições I e II estão corretas.

B

Apenas as proposições II e III estão corretas.

C

Apenas a proposição II está correta.

D

Apenas a proposição III está correta.

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Q2507190

Ano: 2024 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de Itapiranga - SC Prova: AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |

Q2507190 Engenharia Química e Química Industrial

Gustavo é técnico em uma indústria alimentícia. Certo dia ele se deparou com um determinado alimento que possui umidade de 45% (em relação a massa total do alimento). Sabendo que um processo de secagem retira 85% da água contida no produto, determine a concentração aproximada de sólidos no produto final.

A

89%

B

45%

C

38%

D

75%

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Q2507189

Ano: 2024 Banca: AMEOSC Órgão: Prefeitura de Itapiranga - SC Prova: AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |

Q2507189 Engenharia Química e Química Industrial

Eduarda, engenheira química, precisa encontrar energia necessária, em kJ, para elevar a temperatura de 20 mols de um gás diatômico inicialmente à 57 ºC até a temperatura de 107 ºC. Assinale a alternativa que contém a energia necessária encontrada por Eduarda. Adote: constante universal de gás R = 8,3 J.K−1 .mol−1 ; 0 ºC igual a 273 ºK

A

136,95

B

54,78

C

164,34

D

20,75

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Q2475580

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: INT Prova: Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno 2 - Engenharia de Avaliações |

Q2475580 Engenharia Química e Química Industrial

Uma substância hipoética AB₂ tem fórmula molecular igual a 120 g mol^-1. Uma solução aquosa é preparada dissolvendo-se 1,20 g desta substância em 100 mL de solução aquosa (solução A). Em seguida, uma alíquota de 5,00 mL dessa solução é diluída com água para um volume de 250 mL (solução B). As concentrações das soluções A e B, respectivamente, são

A

24,0 mg L^-1 e 0,0100 mg L^-1.

B

0,100 mol L^-1 e 0,000200 mol L^-1.

C

0,0100 mol L^-1 e 0,100 milimol L^-1.

D

12,0 g L^-1 e 0,00200 mol L^-1.

E

2,00 . 10^-3 mol L^-1 e 0,100 mol L^-1.

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Q2444868

Ano: 2024 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Petrobras Prova: CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |

Q2444868 Engenharia Química e Química Industrial

Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.

Uma máquina que realiza 1.000 J de trabalho ao retirar 3.000 J de calor de um reservatório que está à temperatura de 750 K possui eficiência térmica inferior a 35%.

Certo

Errado

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Q2444867

Ano: 2024 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Petrobras Prova: CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |

Q2444867 Engenharia Química e Química Industrial

Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.

Se, em determinada situação, um instrumento de medição de corrente elétrica, com faixa de medida (range) de 100 mA a 20 A e exatidão de 10% de fundo de escala, apresentar valor medido igual a 15 A, então o valor real da corrente elétrica que se está medindo será dado por 15 A ± 2 A.

Certo

Errado

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Q2444866

Ano: 2024 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Petrobras Prova: CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |

Q2444866 Engenharia Química e Química Industrial

Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.

O tubo de Bourdon consiste em instrumento de medição de temperatura por dilatação de líquido que preenche o referido tubo, o qual, por sua vez, é normalmente fabricado em vidro com propriedades térmicas adequadas às variações de temperatura cobertas pelo medidor.

Certo

Errado

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Q2443747

Ano: 2024 Banca: IBFC Órgão: IMBEL Prova: IBFC - 2024 - IMBEL - Engenheiro - Engenheiro Químico |

Q2443747 Engenharia Química e Química Industrial

A cromatografia tem inúmeras aplicações como método de separação. Por exemplo, a cromatografia gasosa é utilizada para separar componentes relativamente voláteis como álcoois, cetonas, aldeídos e outros, enquanto que a cromatografia líquida é empregue normalmente para purificar produtos farmacêuticos, proteínas, aminoácidos, ácidos nucleicos, vitaminas e esteroides. Com base em informações sobre classificação dos processos cromatográficos em Engenharia Química, assinale a alternativa correta.

A

A cromatografia de adsorção baseia-se na interação entre os componentes da amostra e uma fase estacionária sólida

B

Na cromatografia de partição, a separação é alcançada pela diferença nas taxas de difusão dos componentes da amostra na fase estacionária

C

A cromatografia por exclusão molecular separa os componentes da amostra com base em suas afinidades eletrostáticas

D

Na cromatografia de troca iônica, a separação ocorre devido às diferenças nas forças intermoleculares entre os componentes da amostra

E

A cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC) é um tipo de cromatografia de fase móvel, onde a separação é realizada em uma coluna contendo uma fase estacionária líquida

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Q2428334

Ano: 2023 Banca: CETAP Órgão: SEMAS-PA Prova: CETAP - 2023 - SEMAS-PA - Técnico em Gestão de Meio Ambiente - Engenharia Química |

Q2428334 Engenharia Química e Química Industrial

Se uma molécula tem momento de dipolo elétrico permanentemente maior que zero, então ela é dita polar. Moléculas não polares são chamadas apoiares. Analise as polaridades indicadas para as seguintes moléculas e assinale a opção que está escrita de forma errada.

A

H_2-: não há diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais, logo, a molécula é apoiar.

B

H₂O: Como a molécula de água é angular, o momento de dipolo elétrico resultante não é nulo, portanto, a água é polar.

C

CO₂: A molécula de gás carbônico é linear, então, apesar de haver cargas parciais, os momentos de dipolo elétrico cancelam-se. Logo, a molécula é apoiar.

D

CH_4.: A molécula de metano é tetraédrica, a soma dos momentos de dípolo elétrico é zero. Dessa forma, ela é apoiar.

E

F_2-:Não há diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais, então, a molécula é polar.

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