Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 71

Q3332288

Ano: 2024 Banca: IF-MG Órgão: IF-MG Prova: IF-MG - 2024 - IF-MG - PROFESSOR EBTT - Química - Bambuí |

Q3332288 Química

Considere a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos a seguir:

₃Li 1s² 2s¹

₁₁Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₉K 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₃₇Rb 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

A parte sublinhada da distribuição dos elementos está relacionada ao efeito de blindagem.

Sobre as propriedades periódicas dos metais alcalinos e de seus compostos, assinale a alternativa CORRETA:

A

A entalpia padrão de formação dos haletos de metais alcalinos é governada pela entalpia de rede, esta por sua vez, é diretamente proporcional à soma dos raios iônicos.

B

O elétron ns¹ de valência dos metais alcalinos difere em todos os números quânticos, menos no número quântico azimutal (l).

C

A carga nuclear efetiva, Z*, aumenta de baixo para cima no grupo, pois nessa ordem, o efeito de blindagem decresce.

D

Os metais alcalinos formam compostos organometálicos estáveis, principalmente com ligantes macrocíclicos polidentados através das interações eletrostáticas com pontos de coordenação que contém O e N, bases duras de Pearson.

E

Todos os metais alcalinos reagem com a água formando hidróxido e gás oxigênio.

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Q3319114

Ano: 2024 Banca: MS Consultoria Órgão: Prefeitura de Barro Preto - BA Prova: MS Consultoria - 2024 - Prefeitura de Barro Preto - BA - Professor Ensino Fundamental II (Anos Iniciais) - Ciências da Natureza |

Q3319114 Química

Sobre o elemento químico mercúrio, pode-se afirmar que se trata de um metal:

A

Actinídeo

B

Lantanídeo

C

Transurânico

D

de transição externa.

E

Interno.

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Q3315706

Ano: 2024 Banca: Fundação CETREDE Órgão: Prefeitura de Pires Ferreira - CE Prova: Fundação CETREDE - 2024 - Prefeitura de Pires Ferreira - CE - Professor - PEB II - Ciências |

Q3315706 Química

Sobre a estrutura atômica, assinale a alternativa INCORRETA:

A

A distribuição eletrônica completa do átomo de alumínio é 1s²2s²2p⁶,3s²,3p¹.

B

O número atômico de um elemento é igual ao número de prótons em um átomo desse elemento, e ele determina a posição do elemento na tabela periódica.

C

A tabela periódica divide os elementos em metais, não metais e semimetais, com diferentes características físicas e químicas associadas a cada grupo.

D

O enxofre é um metal e possui 6 elétrons na última camada.

E

A distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas dos átomos é representada pela configuração eletrônica, que ajuda a entender as propriedades químicas dos elementos.

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Q3273937

Ano: 2024 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Paraty - RJ Prova: Avança SP - 2024 - Prefeitura de Paraty - RJ - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3273937 Química

Na química, a Lei das Proporções Constantes ou Definidas é uma das leis ponderais, sobre ela é falso afirmar:

A

É também conhecida como a Lei de Proust.

B

Ela foi postulada pelo químico e farmacêutico francês Joseph Louis Proust.

C

Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre em proporções desiguais em uma massa.

D

Por meio de uma série de experimentos, constata-se que as massas dos elementos envolvidos nas reações químicas são proporcionais.

E

As massas dos elementos envolvidos podem sofrer alterações, no entanto, a proporção entre elas será sempre a mesma.

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Q3259562

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |

Q3259562 Química

Um litro de vinagre, uma solução de água e ácido acético, contém em média 0,06kg de ácido acético. Um cozinheiro utilizou uma colher de vinagre de volume 15mL para temperar uma salada. Sobre o tema, analise a afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) A concentração comum do ácido acético no vinagre é 60g/l.

( ) A massa de ácido acético na colher é 0,9g.

( ) No vinagre, o soluto é a água e o solvente é o ácido acético.

As afirmativas são, respectivamente.

A

V – F – V.

B

V – F – F.

C

F – V – V.

D

F – F – V.

E

V – V – F.

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Q3259526

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |

Q3259526 Química

O óxido de ferro (III), Fe₂O₃, presente no minério de ferro, pode ser reduzido por monóxido de carbono para produzir ferro no estado sólido e dióxido de carbono em alto-forno.

Fe₂O₃ s + CO g → Fe s + CO₂(g)

Considere: MMFe = 56g/mol; MMO = 16g/mol; MMC = 12g/mol.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) São necessários 14,3g de Fe₂O₃ para produzir 10g de Fe.

( ) São necessárias 28,6g de Fe₂O₃ para produzir 10g de Fe.

( ) Na redução de 2mol de Fe₂O₃, são produzidos 44g de CO₂

As afirmativas são, respectivamente,

A

V – F – F.

B

F – V – V.

C

V – V – F.

D

F – V – F.

E

F – F – V.

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Q3259525

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |

Q3259525 Química

Sobre equações químicas, formas de representação de processos químicos que mostram os tipos de reagentes e produtos e suas quantias relativas em uma reação, analise as afirmativas a seguir.

I. A relação numérica entre as quantias químicas em uma reação é chamada de estequiometria. Os coeficientes estequiométricos em uma equação química balanceada especificam as quantias relativas em mols de cada substância envolvida na reação.

II. Na estequiometria as quantias de todas as substâncias em uma reação química podem ser determinadas a partir da quantia de apenas uma delas.

III. Os coeficientes estequiométricos X, Y, Z e W da equação química X B₄H₁₀(g) + Y O₂ (g) → Z B₂O₃ (g) + W H₂O(g), são, respectivamente, 2, 11, 4 e 5.

Está correto o que afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3258898

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |

Q3258898 Química

A respeito dos combustíveis sintéticos de fonte renovável, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) A produção de e-combustível tem origem no processo industrial de eletrólise da água que separa o hidrogênio do oxigênio. Esse processo é dependente do uso de eletricidade, o que pode resultar no uso de combustíveis fósseis.

( ) Com o hidrogênio disponível, em uma segunda etapa, a molécula é combinada com CO₂ por meio de processos controlados de pressão e temperatura. Dessa mistura resulta o metanol, que contém água. Essa substância será processada em mais algumas etapas, para a obtenção de outros produtos através do refino

( ) Mesmo sendo uma alternativa atraente, com tecnologia de baixo custo, impactos ambientais ainda são assuntos atrelados e de difícil desmembramento.

As afirmativas são, respectivamente,

A

V – V – V.

B

V – F – V.

C

F – V – V.

D

V – V – F.

E

F – F – V.

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Q3258896

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |

Q3258896 Química

As reações químicas ocorrem quando as ligações químicas entre os átomos são formadas ou quebradas. As substâncias que fazem parte de uma reação química são chamadas de reagentes, e as substâncias produzidas ao final da reação são conhecidas como produtos.
Sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Algumas reações químicas simplesmente ocorrem em uma direção até que os reagentes se esgotem. Estas reações são chamadas irreversíveis.
II. Em uma reação reversível, reagentes transformam-se em produtos, mas produtos também podem voltar a ser reagentes.
III. As reações reversíveis são descritas por uma constante de equilíbrio universal (k), utilizada para determinar as concentrações de equilíbrio dos produtos e reagentes.

Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3258884

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |

Q3258884 Química

O hidrogênio, além de fonte de energia, pode ser utilizado em diferentes áreas industriais: hidrogenação de gorduras e óleos em indústrias alimentícias, tratamento de derivados de petróleo, produção de amônia para fertilizantes, no processamento de aço, na indústria farmacêutica etc.
Analise as afirmativas a seguir.

I. O hidrogênio produzido a partir de etanol, da biomassa e de outros biocombustíveis é reconhecido como fonte estratégica de hidrogênio verde, segundo o Projeto de Lei nº 2308/ 2023.

II. A biomassa, que é hoje um passivo ambiental, tem o potencial de gerar biogás e biometano, que depois podem ser transformados em hidrogênio, a partir do processo de reforma a vapor.

III. O hidrogênio verde, feito a partir da eletrólise da água com energia renovável, aparece como o favorito. A tecnologia para produção desse combustível se encontra desenvolvida e pronta para escalabilidade.

Está correto o que afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3258868

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |

Q3258868 Química

Em relação aos biocombustíveis substitutos do diesel fóssil, analise as afirmativas a seguir.

I. Segundo regulamentação da ANP, o diesel verde é definido como biocombustível composto por hidrocarbonetos parafínicos destinado a veículos dotados de motores do ciclo Diesel.

II. O biodiesel é um combustível renovável obtido a partir de um processo químico denominado transesterificação. Por meio desse processo, os triglicerídeos presentes nos óleos e gordura animal reagem com um álcool primário, metanol ou etanol, gerando dois produtos: o éster e a glicerina.

III. Como têm a composição semelhante ao óleo diesel de origem fóssil, o biodiesel e o diesel verde podem ser acrescentados ao diesel mineral em qualquer proporção e, até mesmo, ser substituído de forma integral.

Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3258859

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |

Q3258859 Química

O pH é a sigla usada para o potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H⁺ ] (ou de H₃O⁺ ) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.

I. O método mais preciso para medição de pH é a utilização de um pHmetro. Entretanto, para processos em que não seja adequado usar o medidor de pH ou por simplicidade, são usados indicadores, menos precisos, que mudam de cor em diferentes faixas de pH.

II. Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será. Isso acontece porque a escala de pH é logarítmica, o que quer dizer que o pH é definido como logaritmo negativo da concentração dos íons [H+(aq)] na base 10: colog [H+] = - log [H+] ; pH = - log [H+]; [H+] = 10-pH, em mol/L.

III. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01mol L-1 terá pH igual a 1.

Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3258857

Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: EPE Prova: FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |

Q3258857 Química

Dada a reação XC₆H₁₄O₄ + YO₂ → ZCO₂ + WH₂O, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) A relação numérica entre as quantias químicas em uma reação é chamada de estequiometria. Os coeficientes em uma equação química balanceada especificam as quantias relativas em mols de cada substância envolvida na reação
( ) Na equação balanceada, o coeficiente X é 1.
( ) O coeficiente W é 14, na equação balanceada.

As afirmativas são, respectivamente,

A

V – V – V.

B

V – F – F.

C

F – V – V.

D

V – F – V.

E

F – V – F.

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Q3234057

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234057 Química

Considere a fórmula molecular do paracetamol a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

O paracetamol foi introduzido na terapêutica depois de uma descoberta acidental da acetanilida, sendo utilizado como medicamento desde 1878 até os dias atuais como analgésico e antipirético. O paracetamol apresenta

A

fórmula molecular C₈H₉NO₂ , um anel aromático e uma função amida.

B

uma função éster, uma função ácido carboxílico e um anel aromático.

C

fórmula com 12H, uma função ácido carboxílico e um anel aromático.

D

um anel aromático, uma função aldeído e 8 átomos de hidrogênio.

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Q3234056

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234056 Química

A partir das amostras expostas no quadro abaixo, o técnico em laboratório de química deve identificar quais substâncias apresentam ligações iônicas.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Sendo assim, o técnico deve identificar as amostras

A

1, 3, 5, 7.

B

2, 4, 6, 8.

C

1, 2, 3, 7.

D

1, 4, 5, 8.

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Q3234053

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234053 Química

As fórmulas estruturais são representações gráficas que detalham a organização espacial dos átomos em uma molécula e as ligações químicas entre eles. Elas são fundamentais para entender a geometria molecular, as interações químicas e a polaridade das ligações. Nesse sentido, analise, abaixo, as fórmulas estruturais de algumas substâncias químicas e suas respectivas descrições.

Imagem associada para resolução da questão

As fórmulas estruturais estão descritas corretamente em

A

I e IV.

B

II e III.

C

I e III.

D

II e IV.

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Q3234042

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234042 Química

Os processos químicos que ocorrem na interface entre a hidrosfera e a litosfera são fundamentais para a ciclagem de nutrientes e a formação de minerais. Um exemplo claro dessa interação química é

A

a oxidação de minerais de ferro presentes nas rochas pela água, resultando na formação de óxidos de ferro (ferrugem).

B

a formação de ácido sulfúrico na atmosfera devido à emissão de dióxido de enxofre por atividades industriais.

C

a fotossíntese realizada por algas marinhas no oceano.

D

a fissão de rochas no manto terrestre devido ao calor interno da Terra.

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Q3234040

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234040 Química

João trabalha em uma empresa de monitoramento da qualidade da água de um rio que atravessa uma cidade industrial. Recentemente, os relatórios indicaram uma elevação nos níveis de nitrogênio e fósforo no rio. João sabe que esses aumentos podem ser atribuídos a várias fontes, incluindo escoamento agrícola, efluentes industriais e esgoto doméstico. Diante desse quadro, a consequência mais provável, resultante desse aumento, e a melhor estratégia para mitigar esse problema são, respectivamente,

A

eutrofização; promover a restauração das zonas ripárias com plantas nativas que atuam como filtros naturais.

B

contaminação por metais pesados; instalar estações de tratamento de água para remover contaminantes antes da descarga no rio.

C

acidificação da água; usar cal (óxido de cálcio) para neutralizar a acidez.

D

bioacumulação de poluentes orgânicos persistentes; implementar um programa de monitoramento regular dos níveis de poluentes orgânicos.

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Q3234036

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234036 Química

Em um experimento de química analítica, na UFERSA, os alunos observaram que a adição de uma solução de iodeto de potássio (KI) a uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO₃ )₂) resultou na formação de um precipitado amarelo, conhecido por ser um complexo pouco solúvel. O precipitado formado nessa reação é o

A

PbI₂ .

B

Pb(NO₃ )₂ .

C

KNO₃ .

D

KI.

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Q3234033

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234033 Química

Durante um experimento em uma aula de química, Maria e seus colegas estudaram diferentes tipos de ligações químicas presentes em diversas substâncias. Eles observaram compostos iônicos, covalentes e metálicos e discutiram suas propriedades distintas. Na aula, aprenderam algumas características de ligações químicas específicas. Foi explicado que as ligações

A

metálicas, por exemplo, apresentam um "mar" de elétrons livres que se deslocam entre os núcleos positivos dos metais.

B

iônicas por exemplo, apresentam elétrons compartilhados igualmente entre os átomos envolvidos.

C

covalentes, por exemplo, ocorrem geralmente entre metais e não metais, formando uma rede cristalina.

D

covalentes polares, por exemplo, resultam na formação de íons positivos e negativos.

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