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Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Operação de Laboratório de Nível de Segurança |
Q568040
Química
Para preparar um tampão Tris-HCl (PM = 157,6g) na
concentração de 500mM, pH7,2, deve-se:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566060
Química
Em qualquer síntese é muito importante o acompanhamento do processo. A hidrogenação do limoneno pode ser acompanhada
por RMN1H. Quando hidrogenação estiver completa, os sinais que desaparecerão do espectro de RMN1H do limoneno são:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566057
Química
A reação de ciclo-hexeno com bromo/CCl4 produz um único
produto.
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566056
Química
O produto da dialquilação de 3,4-diidronaftalen-2(1H)-ona é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566051
Química
O produto final da seguinte rota sintética é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566048
Química
Tolueno reagindo com cloro na presença de luz produz
majoritariamente:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566047
Química
O produto majoritário da reação de nitrobenzeno com
HNO3/H2SO4 é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566046
Química
Reagindo propeno com ácido clorídrico forma-se:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566044
Química
Para converter um álcool a um alqueno, adiciona-se:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566042
Química
As reações verdadeiras são:
Assinale:
Assinale:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566039
Química
A histamina é um mediador de inflamação e secreção
gástrica que contém um imidazol em sua estrutura. Alguns
imidazois podem existir como duas estruturas. A relação
entre elas é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566038
Química
Vários compostos importantes no que diz respeito a atividade
biológica têm um núcleo piridínico na sua estrutura.
A posição que o grupo nitro entra quando fazemos um substituição eletrofílica na piridina é:
A posição que o grupo nitro entra quando fazemos um substituição eletrofílica na piridina é:
Ano: 2010
Banca:
FGV
Órgão:
FIOCRUZ
Prova:
FGV - 2010 - FIOCRUZ - Tecnologista em Saúde - Síntese Química de Derivados Orgânicos |
Q566035
Química
Os reagentes que você utilizaria para transformar ácido
salicílico em aspirina são:
Ano: 2010
Banca:
IF-RJ
Órgão:
IF-RJ
Prova:
IF-RJ - 2010 - IF-RJ - Engenheiro de Segurança do Trabalho |
Q562211
Química
Analise a alternativa em que as propriedades físico-químicas apresentadas são compatíveis ao gás em questão.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550556
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl ->Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550555
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550554
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550553
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550552
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDU-ES
Prova:
CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química |
Q550551
Química
Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item.
O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na+/Na) + 2E (Cl2/ Cl- ) , em que E ( Na+ /Na ) e E(C12 /Cl- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl- na temperatura do experimento.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item.
O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na+/Na) + 2E (Cl2/ Cl- ) , em que E ( Na+ /Na ) e E(C12 /Cl- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl- na temperatura do experimento.
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