Para preparar um tampão Tris-HCl (PM = 157,6g) na concentra...

Análise da Questão:

O tema central desta questão é a preparação de soluções tampão, um conceito essencial em química, especialmente em bioquímica e química analítica. Soluções tampão são essenciais em laboratórios para manter o pH estável em reações químicas, mesmo quando ácidos ou bases são adicionados.

Para entender a questão, precisamos lembrar como calcular a quantidade de soluto necessário para preparar uma solução de determinada concentração. A fórmula básica para isso é:

Massa (g) = Concentração (mol/L) x Volume (L) x Massa molar (g/mol)

No caso, a concentração desejada é de 500 mM (ou 0,5 mol/L), o volume final deve ser 0,2 L (200 mL) e a massa molar do Tris-HCl fornecida é **157,6 g/mol**.

Aplicando a Fórmula:

Massa (g) = 0,5 mol/L x 0,2 L x 157,6 g/mol = **15,76 g**

Portanto, a quantidade correta de Tris-HCl a ser pesada é 15,76 g, que corresponde à descrição da alternativa C.

Justificativa para a Alternativa Correta (C):

Na alternativa C, são indicados os passos corretos: pesar 15,76 g de Tris-HCl, dissolver em 180 mL de água, ajustar o pH com uma solução ácida se necessário, e completar o volume para 200 mL. Isso garante que a solução final terá a concentração e o pH desejados. O ajuste do pH é feito com uma solução ácida, considerando que o Tris é uma base fraca e pode elevar o pH acima de 7,2.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A: Indica pesar 78,8 g, que está incorreto. Esta quantidade é muito maior do que a necessária para 100 mL de uma solução 500 mM.
• B: Indica pesar 7,88 g, o que é incorreto. Esta quantidade não atinge a concentração desejada para 100 mL.
• D e E: Ambas indicam pesar 157,6 g, que é a massa molar e não a massa necessária para preparar 1000 mL ou 100 mL da solução tampão 500 mM.

É importante sempre observar as unidades e converter medidas conforme necessário. Cuidar para ajustar o pH apropriadamente é crucial ao preparar tampões, pois eles são usados exatamente pela sua capacidade de manter a estabilidade do pH.

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Poderiam me enviar a solução comentada,obrigado.

Estas duas alternativas, pois estão mais próximas devidas aos cálulos corretos das massas

B) pesar 7,88g de Tris-HCl, adicionar 80mL de água destilada, medir o pH, se este estiver acima de 7,2 ajustá- lo com uma solução básica até chegar a 7,2 e completar o volume com água destilada para 100mL.

M = m / MM . V     500 exp-3 = m/157,6 x 0,1     m = 7,88 g em 100 ml ou 78,8 em 1000 ml

O erro, é usar uma solução básica para abaixar o pH. O correto seria uma solução ácida

 c) pesar 15,76g de Tris-HCl, adicionar 180mL de água destilada, medir o pH, se este estiver acima de 7,2 ajustá- lo com uma solução ácida até chegar a 7,2 e completar o volume com água destilada para 200mL

M = m / MM . V     500 exp-3 = m/157,6 x 0,2     m = 15,76 g  

alternativa  Correta : C