Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 520

Q522613

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522613 Química

Os plásticos, ao contrário dos restos de comida, não são biodegradáveis, causando grande poluição ao meio ambiente. Com base nessa informação, pode-se afirmar que a degradação de um material plástico pode demorar:

A

de 3 a 6 meses

B

de 6 meses a 1 ano.

C

de 5 a 10 anos

D

centena de anos.

E

mais de mil anos

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Q522612

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522612 Química

O polímero formado a partir da condensação do ácido adípico e hexametilenodiamina é o:

A

baquelite.

B

PET

C

poliuretano.

D

PVA.

E

náilon-66.

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Q522400

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522400 Química

Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:

A

2.500 mL.

B

500 mL

C

250 mL.

D

3 L.

E

2 L.

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Q522399

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522399 Química

1,34 g de Na₂C₂O₄ são dissolvidos em um balão volumétrico de 250 mL. Se 10 mL dessa solução necessitam de 40 mL de KMnO₄ para serem titulados, a molaridade da solução de permanganato vale:

A

0,001.

B

0,002.

C

0,004.

D

0,008.

E

0,01.

Q522392

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522392 Química

Na análise de determinação de nitrogênio, é correto afirmar que:

A

a utilização de tubos em branco tem por objetivo eliminar a interferência e contaminação dos reagentes.

B

na etapa de digestão, a mistura catalítica é utilizada para elevar o poder de ebulição do ácido clorídrico.

C

o nitrogênio da proteína é reduzido e transformado em sulfato de amônio que é quantificado através da titulação.

D

é utilizada uma solução padrão bórico para a titulação do teor de nitrogênio.

E

o cálculo do teor de nitrogênio da amostra independe da padronização do ácido utilizado na titulação.

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Q522391

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522391 Química

As soluções de padrões secundários são muito utilizadas como titulantes nas determinações volumétricas. No entanto, é necessário fazer a padronização ou fatoração das soluções, comparando o teor da substância ativa na solução com uma solução de padrão primário. Considerando-se os padrões primários para a obtenção dos padrões secundários, é correto afirmar que o padrão primário do:

A

hidróxido de sódio é o oxalato de sódio.

B

ácido clorídrico é o carbonato de sódio.

C

permanganato de potássio é o iodeto de potássio.

D

nitrato de prata é o oxalato de sódio.

E

ácido sulfúrico é o biftalato de potássio.

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Q522380

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522380 Química

O método Kjeldahl para determinação do nitrogênio total é dividido em três etapas, respectivamente:

A

digestão, extração e titulação.

B

extração, destilação e titulação.

C

diluição, digestão e titulação.

D

digestão, destilação e titulação.

E

extração, digestão e titulação.

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Q522379

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522379 Química

Com relação aos reagentes químicos é correto afirmar que:

A

ácido sulfúrico e ácido clorídrico são considerados ácidos fortes, por isso podem ser armazenados em um mesmo compartimento.

B

peróxidos são sensíveis ao impacto e expostos ao choque ou ao calor, e podem liberar energia em forma de calor ou explosão.

C

soluções aquosas de sais orgânicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, e soluções tampões podem ser descartadas diretamente na rede de esgoto.

D

para facilitar a organização dos reagentes, armazená-los por ordem alfabética em armários bem ventilados.

E

ácidos nítricos, perclórico e fluorídrico podem ser armazenados juntamente em um único armário.

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Q522376

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |

Q522376 Química

Uma solução é preparada pesando-se 1,4 g de hidróxido de potássio e adicionando água até completar 2 litros de solução. A molaridade da solução formada vale:

A

2,25x10^-4

B

7,75x10^-4

C

1,05x10^-3

D

1,25x10^-2

E

7,25x10^-2

Q515279

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515279 Química

A espectroscopia de absorção UV-vis permite determinar a concentração de espécies que sofrem transições eletrônicas quando absorvem nessa faixa de energia. Com relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.

A

Uma amostra que seja azul absorve na região azul do espectro.

B

Uma amostra que seja azul é transparente na região do vermelho.

C

O decréscimo relativo de intensidade do feixe de luz é proporcional ao número de espécies absorventes na amostra.

D

A cor de uma amostra dependerá do caminho óptico durante a medição.

E

O acréscimo relativo de intensidade do feixe de luz é proporcional ao número de espécies absorventes na amostra.

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Q515278

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515278 Química

A fenolftaleína é um indicador de pH que pode ser usado no teste de Kastle-Meyer para detecção de vestígios de sangue. O teste só é possível, porque a fenolftaleína em contato com o sangue

A

torna-se incolor devido à natureza alcalina do sangue.

B

torna-se azul devido à natureza ácida do sangue.

C

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente ácida do sangue.

D

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente alcalina do sangue.

E

torna-se incolor devido à natureza ácida do sangue.

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Q515277

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515277 Química

O plástico verde pode ser produzido com etileno obtido do álcool da cana-de-açúcar. Em particular, o etileno é obtido a partir do álcool via reação de

A

halogenação do álcool.

B

oxidação do álcool.

C

desidratação do álcool.

D

hidrogenação do álcool.

E

substituição do álcool.

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Q515276

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515276 Química

A cisplatina (PtCl₂N₂H₆) é um agente antineoplásico usado extensivamente no tratamento de diversos tipos de câncer. Em sua estrutura, os grupos cloreto e amino estão ligados diretamente à platina, pois

A

estabelecem uma ligação metálica.

B

solvatam o metal em solução.

C

estabelecem um ligação covalente coordenada com o metal, visto que doam seus elétrons não ligados ao orbital d vazio do metal.

D

estabelecem um ligação iônica com o metal, uma vez que são mais eletronegativos e recebem elétrons do metal.

E

estabelecem uma ligação covalente com o metal, visto que, assim como o metal, são deficientes em elétrons.

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Q515275

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515275 Química

Para o preparo de 1,0 L de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol.L^-1a partir de ácido nítrico concentrado com massa molecular igual a 63 g.mol ^{-1 ,}a 65 % e com densidade igual a 1,4 g.mL^-1são necessários, aproximadamente,

A

2 mL.

B

3 mL.

C

5 mL.

D

7 mL.

E

9 mL.

Q515274

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515274 Química

Uma amostra de 1,0 g de benzeno cuja massa molecular é igual a 78 g.mol^-1foi queimada completamente em um calorímetro. Sabendo-se que os produtos são apenas CO₂ e H₂O e que NA é igual a 6 x 10²³ mol ^-1 , foram consumidos nessa reação

A

2 g de oxigênio.

B

3 g de oxigênio.

C

4 g de oxigênio.

D

5 g de oxigênio.

E

6 g de oxigênio.

Q513479

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513479 Química

Em uma aula-prática de Ciências, com a turma dividida em grupos, foram utilizados indicadores ácido-base fabricados em laboratório para identificação de quais substâncias eram ácidas ou básicas. A professora chamou a atenção para o fato de que esses indicadores podem ocorrer espontaneamente na natureza. Um exemplo dessa ocorrência é:

A

As pétalas de algumas hortênsias podem adquirir a cor rósea ou azul-arroxeada, dependendo de fatores do solo que influenciam a acidez ou basicidade de suas pétalas.

B

Alguns liquens podem se tornar amarelos ou verdes dependendo da quantidade de acidez ou basicidade encontradas nas proporções de algas e fungos que os compõe.

C

Algumas espécies de algas bioluminescentes trocam a cor verde por uma arroxeada quando a quantidade de plâncton fica mais ácida ou básica em função da salinidade.

D

Algumas espécies de répteis, como os camaleões, são capazes de trocar a cor de suas peles em função do contato com um substrato que contenha mais ácido ou mais base.

E

As folhas das samambaias gigantes podem sofrer alteração de sua coloração quando existe uma quantidade muito grande de cadáveres de insetos no solo das florestas.

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Q513478

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513478 Química

Por meio de pesquisas em vários livros, os alunos descobriram que as substâncias podem ser de três tipos: iônica, molecular ou metálica. As substâncias gasosas nas condições ambientais são moleculares. São propriedades gerais dos gases moleculares:

A

A atração entre suas moléculas é muito forte, o espaço entre elas é muito pequeno e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições

B

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam livres para se movimentarem

C

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições.

D

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam em total desordem.

E

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam em total desordem

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Q513477

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513477 Química

As utilidades do bicarbonato de sódio (Na HCO₃) estão relacionadas com as reações de dupla troca. Esta substância tanto pode ser usada em fermentos, extintores de incêndio e como antiácidos estomacais. No estômago, o bicarbonato age:

A

impedindo que o suco gástrico entre em contato com as paredes estomacais

B

reagindo com o HCl presente no estômago e neutralizando seus efeitos

C

provocando efervescência que impede a produção dos ácidos estomacais

D

fazendo o bolo alimentar se expandir, ficando fofo e ocupando todo o estômago

E

auxiliando na produção de enzimas que têm o efeito de basificar o suco gástrico

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Q513476

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513476 Química

Em nosso organismo, vários elementos químicos existem na forma de íons, sendo muito importantes em vários processos vitais e adquiridos através dos alimentos. Um dos mais importantes é o íon Mg⁺², cuja de?ciência pode causar:

A

raquitismo, porosidade óssea e má formação dentária

B

problemas ligados ao controle da perda da água

C

problemas cardíacos, convulsões e delírios

D

mau funcionamento da tireoide causando o bócio

E

anemia falciforme, fraqueza e cansaço

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Q513475

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513475 Química

Reação química é uma transformação em que novas subatâncias são formadas a partir de outras. Em sua sala de aula, a professora utilizou, como evidência de que está ocorrendo alguma reação química, algumas pistas como:

A

mudança de cor, por exemplo, quando um alvejante é derrubado por descuido numa roupa

B

alteração na água, por exemplo, quando passa do estado líquido para o gasoso após o aparecimento de bolhas

C

diversidade na densidade da para? na que afunda na água em relação à do gelo que ?utua

D

as diferentes fases que uma amostra de substância pura pode apresentar caso haja diferentes estados

E

os diferentes pontos de fusão, ebulição e solidi?cação que uma mesma substância pode apresentar

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7.7: MENOR PREÇO É HOJE!

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