Questões de Concurso
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Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Dado: Massa molar do 2C-B: 260 g/mol.
Assinale a alternativa que contém o número de mol presente nessa amostra.
I- Na estrutura do 2C-B existe a função química amida.
ll-Na estrutura do 2C-B existe a função química éter.
lll-Na estrutura do 2C-B existe o fenômeno da ressonância.
lV-A fórmula molecular do 2C-B é C11H16BrNO2.
Assinale a alternativa correta.
Diante dessas informações, um técnico, ao manusear esse produto químico, deve considerar que
• 20 g de extrato de erva seca;
• 50 mL de glicerina;
• 30 mL de álcool de cereais;
• 20 mL de água.
Após a mistura dos componentes, o extrato foi colocado em um frasco e deixado durante uma semana, procedendo-se a duas agitações diárias. Ao término desse período, o extrato se diluiu completamente e, desse frasco, 10 mL foram transferidos para um recipiente em que havia 90 mL de glicerina.A concentração final do extrato, em g/mL é igual a
A cromatografia líquida com detecção por absorção molecular no ultravioleta-visível é uma técnica que apresenta alta eficiência para quantificação elementar de nitrogênio, enxofre, oxigênio e hidrogênio em compostos orgânicos.
Quanto maior for a diferença de tempo de retenção entre dois analitos em uma coluna cromatográfica maior será a resolução dessa coluna.
A maior limitação da cromatografia a gás está relacionada ao estado físico do analito, que deve ser uma substância gasosa a temperatura ambiente.
Considere que os seguintes valores tenham sido obtidos nas réplicas das medidas de concentração de Ag+ por voltametria: 20,8 mg/L; 20,5 mg/L; 20,1 mg/L; 20,7 mg/L; e 20,9 mg/L. Nessa situação, sendo a série de valores organizada por ordem de magnitude, a média dos valores obtidos será igual ao valor do dado central.
Considere que uma solução diluída que contenha uma espécie absorvedora, com coeficiente de absortividade molar igual a 5,0 × 102 L.mol-1.cm-1, tenha sido colocada em uma cubeta transparente de caminho óptico igual a 1,0 cm. Nessa situação, sabendo-se que, em determinado comprimento de onda, essa solução apresenta transmitância igual a 10,0%, a concentração da espécie absorvedora na solução será inferior a 0,005 mol/L.
A fotometria de chama é uma técnica de absorção atômica amplamente utilizada na química analítica para detecção de elementos de massa atômica reduzida como sódio, potássio, cálcio, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
Em uma titulação de neutralização, caso a adição do indicador gere uma solução de coloração muito escura, aconselha-se adicionar água ao titulado para que a coloração fique mais clara, o que torna mais precisa e exata a detecção do ponto final da titulação.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
Uma maneira de eliminar os erros aleatórios relativos às medidas de volume durante a titulação na situação II é a utilização de uma bureta eletrônica no lugar da vidraria convencional.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2G
foi
reduzido a Cr3+.
Com base nas situações apresentadas acima, julgue o item a seguir, relativos à química analítica clássica.
Diferentemente da volumetria de neutralização, a volumetria
de oxirredução é limitada pela impossibilidade de se utilizar
indicadores que acusem o final da titulação por meio da
mudança de cor do sistema.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
Na situação II, a concentração de Fe2+ na amostra é superior a 0,010 mol/L.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
O ácido titulado na situação I é mais forte que o ácido propiônico, que tem pKa = 4,9.
Considere as situações I e II a seguir. I.
A figura abaixo representa a curva de titulação obtida pela titulação de 50 mL de uma solução de um ácido fraco monoprótico com NaOH 0,1 mol/L, bem como a primeira derivada dessa curva.
II. Na titulação de 20 mL de uma solução de Fe2+, foram
gastos 5 mL de uma solução de dicromato 0,01 mol/L para
que houvesse mudança de cor do indicador. Nesse caso,
o Fe2+ foi completamente oxidado a Fe3+ e o Cr2O7
2- foi
reduzido a Cr3+.
Na situação I, a concentração do ácido titulado é o dobro da concentração da base utilizada nessa titulação.
O valor de pureza anotado nos rótulos de reagentes comerciais é aproximado e representa a média de uma população imensurável. Para que o valor fosse real, cada amostra, que é uma réplica da população, deveria ser dosada individualmente.
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