Um técnico em química misturou 300 mL de solução 0,2 mol/L de sulfato de potássio com 100 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de potássio. É CORNRETO afirmar que a concentração final em (mol/L), respectivamente, dos íons potássio, sulfato e cloreto, presentes em solução seja:

Paro o preparo de 250 mL de solução de ácido clorídrico, 1,6 mol/L, encontra-se disponível no laboratório de química um frasco do ácido concentrado com as seguintes informações:

Onde MM é a massa molar do ácido.

É CORRETO afirmar que o volume de ácido concentrado para o preparo da solução citada é aproximadamente:

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo:

I) CHO₂ ^- (aq) + H₂O(l) ⇄ HCOH₂(aq) + OH^- (aq)

II) HSO₄ ^- (aq) + HCO₃ ^- (aq) ⇄ SO₄ ^2- (aq) + H₂CO₃(aq)

III) HSO₃ ^- (aq) + H₃O ⁺ (aq) ⇄ H₂SO₃(aq) + H₂O(l)

De acordo com o conceito de ácido/base de Bronsted e Lowry, é CORRETO afirmar que na equação:

Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais.

I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica.

II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém.

III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante.

IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos.

Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.

As substâncias químicas citadas a seguir possuem características próprias e podem sofrer modificações, à medida que interagem entre si e com outras substâncias.

Com relação a essas substâncias é CORRETO afirmar:

Materiais poliméricos são de fundamental importância para grande parte das atividades desenvolvidas pelo homem nos dias atuais. A diversidade de aplicações e a versatilidade no emprego destes materiais dependem das propriedades individuais apresentadas por estes tipos de materiais.

Com relação aos polímeros é INCORRETO afirmar:

Considere as afirmativas com relação às propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo I da Tabela Periódica.

I) Apresentam baixo potencial de ionização.

II) Todos reagem com água formando hidróxidos, liberando o gás hidrogênio.

III) O ponto de fusão e ebulição cresce de baixo para cima.

IV) À temperatura ambiente (25oC), todos são sólidos.

É CORRETO afirmar que:

O azul-de-bromotimol é um indicador ácido-base, que apresenta faixa de viragem [6,0 - 7,6] predominando cor amarela em meio ácido (abaixo de 6,0), coloração verde em meio neutro (entre 6,4 e 7,2) e cor azul em meio básico (acima de 7,6). Considere a tabela abaixo com as seguintes espécies químicas e a cor correspondente na presença do indicador citado no texto. Assinale a alternativa que corresponde corretamente à coloração assumida pelo indicador a cada uma das respectivas substâncias.

Para uma determinação por acidimetria, foi necessário padronizar-se uma solução de NaOH teoricamente 0,1 M, utilizando-se o padrão primário biftalato de potássio (MM= 204,22 g/mol). Utilizou-se uma massa de 0,356 g do sal para a padronização da base, usando fenolftaleína como indicador, tendo sido gastos 16,5 mL da base. O fator de correção da solução básica vale, aproximadamente:

Durante um procedimento de análise qualitativa de cátions, um analista tomou uma amostra que suspeitava conter cátions do grupo I (grupo da prata). Solubilizou a amostra e a dividiu em 02 tubos de ensaio. Ao tubo 01 adicionou algumas gotas de ácido clorídrico diluído, observando a formação de um precipitado branco. Aqueceu o tubo de ensaio e não conseguiu solubilizar este precipitado. Resfriou o tubo e adicionou 10 gotas de NH₃, verificando que o precipitado se dissolveu. Ao segundo tubo adicionou 05 gotas de solução de cromato de potássio, observando a formação de um precipitado vermelho. Com base nessas observações, podemos concluir que o cátion presente na amostra é:

A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:

Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1

Sabemos que existe a escala de acidez ou de pH onde verificamos se uma substância é ácida ou não, variando de 0 a 14. Quando os valores são abaixo de 7, temos substâncias ácidas, quando possuem pH igual a 7 são neutras e acima de 7 são básicas. A chuva geralmente tem pH em torno de 5,5, ou seja, ela é ácida, porém isso não traz nenhum dano ao ser humano. Quando falamos de chuva ácida, estamos falando em um pH entre 2 e 5, bastante ácido que pode afetar construções, plantações, a saúde humana entre outros. Uma amostra de água de chuva foi coletada com suspeita de pH em torno de 4,2. Com base nos valores de K_ind dos indicadores abaixo, qual o mais adequado para verificar o valor do pH da água analisada?

Necessitando realizar um procedimento experimental durante uma aula de Bioquímica, um analista dissolveu 3,0 g de NH₃ (MM= 17g/mol) e 3,0 g de NH₄Cl (MM= 53,5 g/mol) em água suficiente para 250 mL de solução. O pH do tampão resultante deve ter valor mais próximo de:

Dado: Ka do NH₄ ⁺ = 5,6 x 10^-10

Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de manter o pH de um sistema numa faixa adequada para realização de um experimento. Dentre os pares de espécies químicas abaixo relacionadas, todas serão adequadas para produzir um sistema tampão, EXCETO:

A Cromatografia Gasosa é uma técnica de separação e análise de misturas por interação dos seus componentes entre uma fase estacionária e uma fase móvel. A amostra é injetada e arrastada pela fase móvel (gás arrastador) através da coluna que contém a fase estacionária, onde ocorre a separação da mistura. Abaixo são fornecidas algumas características de uma fase estacionária:

I - Quimicamente inerte à amostra

II - Volatilidade elevada

III - Termicamente estável

IV - Elevada viscosidade

Dentre as características citadas são consideradas adequadas à análise:

A análise por espectrofotometria de uma amostra de ferro forneceu uma leitura de 0,137 de absorbância. A tabela abaixo corresponde à curva de calibração fornecida pelo aparelho. Efetuando os cálculos pelo método de mínimos quadrados, o analista identificou a concentração, em ppm, da amostra com valor emtorno de:

A abertura de uma amostra para análise pode ser efetuada de diferentes formas. Um dos métodos utilizados é a fusão alcalina, usada para digerir silicatos, alguns óxidos minerais e algumas ligas de ferro. A técnica consiste em misturar a amostra finamente pulverizada com um fundente na proporção de 1:10, aquecendo em mufla entre 300ºC e 1000ºC. Dentre os fundentes oxidantes abaixo, o mais utilizado corresponde à alternativa:

Considere a reação hipotética: Na(s) + Cl₂ (g) → NaCl₂ (s) Sabendo que o produto contém os íons Na^2. e Cl^-, e considerando a energia de rede do NaCl₂ igual a - 2180 kJ mol^-1, assinale a alternativa CORRETA:

(Adaptado de Huhee, E. J., Keiter, E. A., Keiter, R. L. Inorganic Chemistry: principles of structure and reactivity. San Diego: Harper Collins College Publishers, fourth edition, 1993)

(dados: ΔH₁, entalpia de sublimação do Na = + 108 kJ mol^-1, ΔH₂, primeira energia de ionização do Na = + 496 kJ mol^-1, ΔH₃, segunda energia de ionização do Na = + 4562 kJ mol^-1, ΔH₄, afinidade eletrônica do Cl = -349 kJ mol^-1, ΔH₅, Entalpia de dissociação do Cl = + 121 kJ mol^-1 e Uo, energia de rede para formação do NaCl₂ = - 2180 kJ mol^-1).

O ano de 1913 ficou marcado como o maior clímax da história da ciência. A aplicação da hipótese quântica de Planck à radiação do corpo negro, e mais tarde por Einstein ao efeito fotoelétrico, encontrou muitas descrenças e até mesmo muito desdém. Por sua vez, a aplicação de Niels Bohr, um físico dinamarquês, à teoria do átomo de hidrogênio resultou numa revolução de pensamento, uma vez que esta teve espetacular sucesso na interpretação de espectros. Outra grande contribuição da Física Quântica, no que diz respeito ao entendimento dos átomos, foi a capacidade de melhorar as interpretações a respeito de periodicidades químicas e das descrições das estruturas eletrônicas dos elementos. Neste contexto, um elétron em um átomo pode ter seu estado energético descrito com um conjunto de quatro números quânticos.

Considere um elétron com o seguinte conjunto: número quântico principal, 𝓷 = 5; número quântico secundário, 𝓵 = 1, número quântico magnético, m𝓵= -1 e número quântico de spin, ms = -1/2 (admita por convenção que o primeiro elétron num orbital assume o estado de spin -1/2). Qual é a opção que mostra o valor do comprimento de onda aproximado do fóton, detectado na série espectral de Balmer, que é emitido por este elétron quando ele retorna para um nível mais interno?

Dados: Constante de Rydberg para o hidrogênio = RH = 1,1 x 10⁷ m^-1; Constante de Planck = h = 6,63 x 10^-34 J.s; Velocidade da luz (vácuo) = c = 3 x 10⁸ m/s.

Com relação à descrição do átomo dado pela Teoria Quântica, julgue os itens abaixo em V (Verdadeiro) ou F (Falso).

I - Na resolução da equação de Schrödinger, um conjunto de números quânticos principal, secundário e magnético 4, 1, e 0, respectivamente, é possível.

II - Um orbital d comporta no máximo 10 elétrons, enquanto um orbital p comporta no máximo 6 elétrons.

III- O número quântico principal está relacionando à geometria dos orbitais atômicos e às suas orientações no espaço.

IV- Não ocorrem transições eletrônicas entre subníveis de um mesmo nível em sistemas hidrogenóides, uma vez que estes possuem o mesmo valor de energia.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA: