Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 41

Q3455758

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Itatiba - SP Prova: VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Dentista - Endodontista |

Q3455758 Química

Classificado como um composto halogenado, o hipoclorito de sódio (NaOCl) pode ser encontrado em uma série de produtos, contendo concentrações e aditivos variáveis.

Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.

A

É uma solução de NaOCl a 0,5% (equivalente a 5.000 ppm), neutralizada por ácido bórico.

B

solução de NaOCl a 0,5% (equivalente a 5.000 ppm), neutralizada por bicarbonato de sódio.

C

solução de NaOCl a 1% (equivalente a 10.000 ppm), estabilizada por cloreto de sódio (16%).

D

solução de NaOCl a 2,5% (equivalente a 25.000 ppm).

E

solução de NaOCl de concentração variável entre 4% e 6% (equivalente a 40.000 – 60.000 ppm).

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Q3453738

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453738 Química

Ao dissolver-se 60 g de cloreto de sódio em 390 mL de água, é obtida uma solução cuja densidade é igual a 1,5 g/mL. Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g/mL, a concentração dessa solução em g/L é de:

A

154 g/L.

B

231 g/L

C

200 g/L

D

133 g/L

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Q3453737

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453737 Química

50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com água destilada. A concentração da solução resultante será de:

A

0,04 mol/L

B

0,02 mol/L

C

0,1 mol/L

D

0,05 mol/L.

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Q3453736

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453736 Química

A água recebe uma classificação com relação a sua dureza, baseada na concentração de carbonato de cálcio, conforme especificado na tabela a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é

A

Macia.

B

Média.

C

Muito Dura.

D

Dura.

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Q3453735

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453735 Química

O permanganato de potássio (KMnO4 ) é um dos reagentes utilizados como padrão em titulações de oxirredução (permanganometria). As soluções de permanganato devem ser estocadas em frasco âmbar e padronizadas com soluções de oxalato de sódio (Na₂ C₂ O₄ ). A equação química não balanceada que descreve a reação de padronização é:
Imagem associada para resolução da questão

Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que

A

o manganês sofre redução enquanto o carbono sofre oxidação.

B

a reação de padronização deve ser realizada em meio básico.

C

a solução de permanganato é muito estável e não sofre decomposição.

D

um indicador deve ser adicionado para a determinação do ponto final da titulação.

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Q3453733

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |

Q3453733 Química

Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3 ) cujas especificações são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:

A

20,1 mL.

B

9,5 mL

C

14,3 mL

D

10,7 mL

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Q3452378

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452378 Química

Sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta.

A

O valor da constante de equilíbrio não varia com a temperatura do sistema.

B

Um catalisador aumenta a velocidade na qual um equilíbrio é atingido.

C

A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação.

D

Os sólidos puros não são incluídos na expressão da constante de equilíbrio.

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Q3452375

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452375 Química

Forças intermoleculares mais fortes levam a temperaturas de ebulição mais altas. Assinale a alternativa que contém a substância com maior temperatura de ebulição.

A

Cl₂

B

HCl

C

HF

D

F₂

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Q3452370

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452370 Química

Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.

Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.

Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é

A

1250.

B

2.

C

1200.

D

50.

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Q3452369

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452369 Química

De acordo Mortimer, E. F.; Machado, A. H., em “Química” (2017), acerca do modelo cinético molecular, os estados físicos da matéria e suas propriedades, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) diante de cada afirmativa a seguir.

( ) As partículas não são capazes de se movimentarem no estado sólido. ( ) As partículas no estado sólido não possuem espaços vazios entre elas. ( ) As partículas no estado líquido possuem espaços vazios entre elas. ( ) As partículas expandem suas dimensões ao alcançarem o estado gasoso.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

A

V, V, F, V.

B

F, F, V, F.

C

F, F, V, V.

D

V, V, F, F.

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Q3452366

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452366 Química

Caso uma técnica em química conseguisse pesar apenas uma única partícula mínima de dicromato de potássio em uma balança de laboratório, qual seria a massa, em gramas, a ser pesada por ela?

A

2,0 x 10^-23g

B

2,0 x 10-25 g

C

4,9 x 10^-24 g

D

4,9 x 10^-22g

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Q3452362

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452362 Química

Leia as equações descritas a seguir.

. Na+(aq) + e- → Na(s) E^o = -2,71 V

. Cl₂ (g) + 2e- → 2Cl- (aq) E^o = +1,36 V

. 2 H₂ O(l) + 2e- → 2OH- + H₂ (g) E^o = -0,83 V

. O₂ (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H₂ O(l) E^o = +1,23 V

Constante de Faraday F = 96500 C.mol^-1

^{Assinale a alternativa incorreta sobre o processo eletrolítico de obtenção de sódio metálico e de gás
cloro.}

A

A eletrólise aquosa é uma rota viável para a obtenção de sódio metálico.

B

Na eletrólise ígnea, as massas dos produtos obtidas é proporcional às suas massas molares.

C

Na eletrólise aquosa, as massas dos produtos obtidas é proporcional à carga elétrica empregada.

D

A eletrólise ígnea é uma rota viável para a obtenção de gás cloro.

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Q3444912

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444912 Química

Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são transferidos dos íons Fe²⁺ para os íons Ce⁴⁺, com a consequente formação de íons Ce³⁺ e de íons Fe³⁺. Levando em conta as reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção correta.

A

A exemplo do íon Ce⁴⁺, um agente redutor é um receptor de elétrons.

B

A exemplo do íon Fe²⁺, um agente oxidante é um doador de elétrons.

C

O íon Fe³⁺ é um agente oxidante, porque doa facilmente um elétron para outra espécie.

D

O íon Fe²⁺ é reduzido pelo íon Ce⁴⁺, porque o Ce (IV) atua como agente redutor na reação redox.

E

O íon Ce⁴⁺ é o agente oxidante, pois é a espécie que remove elétrons de uma espécie que está sendo oxidada.

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Q3444911

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444911 Química

Em relação a propriedades dos ácidos e das bases, soluções mistas e tampões, assinale a opção correta.

A

Um ácido é um bom receptor de próton e uma base é um composto adequado como doador de prótons.

B

Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado.

C

O íon acetato é o ácido conjugado do ácido acético; de modo semelhante, o íon amônio é a base conjugada da base amônia.

D

Apesar de a maior parte dos insumos utilizados em laboratórios ser tóxica, as soluções de ácidos e bases concentradas apresentam baixo efeito corrosivo.

E

O pH de um tampão depende de qualquer diluição das espécies que ela contém, e a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes promove grande variação no pH.

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Q3444910

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444910 Química

Acerca de equilíbrios químicos de reações e constantes de equilíbrio, assinale a opção correta.

A

Quando uma reação atinge o equilíbrio, as reações direta e inversa deixam de existir, e a composição da mistura de reação permanece constante.

B

Uma reação química atinge o estado de equilíbrio dinâmico, ou seja, um equilíbrio ativo, quando a velocidade das reações direta e inversa é nula, sem qualquer mudança de composição química.

C

O equilíbrio químico é o estado dinâmico no qual as velocidades das reações direta e inversa são idênticas, de modo que um sistema em equilíbrio não sofre alterações dessa condição espontaneamente.

D

O valor da constante de equilíbrio de uma reação no equilíbrio químico é encontrado para uma mistura de reação com composição única, obtido e válido para um grande intervalo de temperaturas.

E

Os equilíbrios químicos homogêneos ocorrem com os reagentes na mesma fase e os produtos em sistemas com mais de uma fase, sendo os líquidos e sólidos ausentes na expressão da constante de equilíbrio.

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Q3444909

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444909 Química

No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética, assinale a opção correta.

A

Solução é uma mistura heterogênea que envolve a substância dissolvida (solvente) e o componente de uma solução no qual se considera que os demais componentes estejam dissolvidos (soluto).

B

A presença de um soluto não volátil na fase líquida do solvente aumenta a entropia, o que resulta em uma menor temperatura de ebulição na presença do soluto.

C

A presença de um soluto não volátil aumenta a temperatura de congelamento de uma solução por causa da formação da solução salina.

D

Osmose reversa é a saída de um solvente de uma solução quando uma pressão superior à pressão osmótica é aplicada no lado de uma membrana semipermeável que contém a solução.

E

Crioscopia é a determinação da massa molar de um solvente por meio da mudança do ponto de congelamento provocada pela adição de um soluto.

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Q3444907

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444907 Química

No estudo dos gases, a relação entre pressão e volume estabelecida pela lei de Boyle assegura que

A

um gráfico de volume em função da pressão é uma parábola com concavidade voltada para baixo.

B

um gráfico de volume em função do inverso da pressão apresenta, espacialmente, uma curva decrescente.

C

o volume de determinada amostra de gás, em temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão.

D

a pressão de determinada amostra de gás, em uma transformação isotérmica, é diretamente proporcional ao volume.

E

o volume de determinada amostra de gás em pressão constante é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.

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Q3444906

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444906 Química

A respeito do sulfato de magnésio puro, julgue os próximos itens.

I O sulfato de magnésio é uma substância molecular.
II O sulfato de magnésio puro possui íons livres.
III A fusão do sulfato de magnésio ocorre com o desprendimento de energia.

Assinale a opção correta.

A

Nenhum item está certo.

B

Apenas o item I está certo.

C

Apenas o item II está certo.

D

Apenas os itens I e III estão certos.

E

Apenas os itens II e III estão certos.

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Q3444903

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444903 Química

Texto associado

Texto 12A2-III

Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s) hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação sp3 . São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida. De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários, secundários e terciários e essa classificação está associada às suas propriedades físicas.

Tendo o texto 12A2-III como referência inicial, assinale a opção correta.

A

Os álcoois são muito solúveis nas gorduras.

B

O etanol é miscível na gasolina em qualquer proporção.

C

Os álcoois têm ponto de ebulição maior do que os alcanos de massa molecular semelhante.

D

O composto a seguir é classificado como um álcool primário.

E

O fenol, apresentado na figura a seguir, é um álcool que pertence à família dos aromáticos.

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Q3444902

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444902 Química

Texto associado

Texto 12A2-III

Álcoois são compostos que contém o(s) grupo(s) hidroxila(s) ligado(s) ao(s) átomo(s) de carbono(s) de hibridação sp3 . São substâncias bastante comuns na natureza e têm grande aplicação industrial e farmacêutica. O etanol, por exemplo, é usado como solvente, como aditivo na gasolina e como bebida. De acordo com o número de grupos orgânicos ligados ao carbono que contém a hidroxila, os álcoois se classificam em primários, secundários e terciários e essa classificação está associada às suas propriedades físicas.

Assinale a opção em que são apresentados, em ordem crescente, os pontos de ebulição dos compostos álcoois (a), (b) e (c) da figura do texto 12A2-III.

A

(a), (b) e (c)

B

(a), (c) e (b)

C

(c), (a) e (b)

D

(c), (b) e (a)

E

(b), (a) e (c)

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