Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções
diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3
) cujas especificações
são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado
desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:

Question

Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções
diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3
) cujas especificações
são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado
desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:  Alternativa A: 20,1 mL. Ou Alternativa B: 9,5 mL Ou Alternativa C: 14,3 mL Ou Alternativa D: 10,7 mL

beto cesar · Accepted Answer

Alternativa [C] 14,3 mL Precisamos de 1 x 0,2  = 0,2 mol. Com a massa molar de HNO3 temos 0,2 x 63 = 12,6 g. Dividindo pela porcentagem em massa 12,6 : 63% = 20 g de solução. Pela densidade 20 : 1,4= 14,3 ml.

Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerc...

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