Questões de Concurso
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Ano: 2026
Banca:
FADESP
Órgão:
SEFAZ-PA
Prova:
FADESP - 2026 - SEFAZ-PA - Analista Fazendário de Infraestrutura - Engenharia Civil |
Q3968810
Química
O produto formado após a reação de carbonatação é
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
Prefeitura de Feira de Santana - BA
Prova:
IDECAN - 2026 - Prefeitura de Feira de Santana - BA - Professor de Geografia |
Q3967950
Química
No contexto dos recursos energéticos e das tecnologias de conversão da biomassa, considere o processo caracterizado pela
decomposição térmica da matéria orgânica em ambiente com ausência ou baixa disponibilidade de oxigênio, resultando na formação
de produtos sólidos, líquidos e gasosos, que podem ser utilizados como combustíveis ou insumos energéticos.
Esse processo é conhecido como:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Caxambu do Sul - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Prefeitura de Caxambu do Sul - SC - Operador de Máquinas - Edital nº 4 |
Q3961716
Química
O líquido que tem dentro da bateria da máquina
(chamado de eletrólito) serve para:
Q3959765
Química
Qualquer análise quantitativa depende sempre da medida
de uma certa quantidade física, cuja magnitude deve estar
relacionada à massa do componente de interesse presente
na amostra tomada para análise. A sequência que
representa as etapas a serem seguidas na análise
quantitativa é:
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFSCAR
Prova:
IV - UFG - 2026 - UFSCAR - Técnico de Laboratório-Saneamento |
Q3958421
Química
Em uma análise de alcalinidade de amostra de água, foi
realizada titulação com solução padronizada de ácido forte,
utilizando indicador apropriado e registro do volume
consumido no ponto de viragem. A bureta foi previamente
verificada quanto à ausência de bolhas e ao correto ajuste
do menisco. Seguindo essas condições, a determinação da
alcalinidade por titulação fundamenta-se
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFSCAR
Prova:
IV - UFG - 2026 - UFSCAR - Técnico de Laboratório-Saneamento |
Q3958418
Química
Para preparo de 500 mL de solução aquosa de cloreto de
sódio com concentração de 0,1 mol/L, foi realizada pesagem
do reagente sólido em balança analítica, seguida de
dissolução em pequena quantidade de água destilada e
posterior transferência para balão volumétrico de 500 mL,
completando-se o volume até o menisco de referência. O
procedimento descrito fundamenta-se
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957167
Química
O poliestireno (PS) é um polímero formado por monômeros que
contém um anel aromático ligado a uma cadeia lateral curta.
Uma porção da cadeia polimérica está representada na figura.
Com base na estrutura do polímero representada, o nome IUPAC do monômero do poliestireno é
Com base na estrutura do polímero representada, o nome IUPAC do monômero do poliestireno é
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957156
Química
Dadas as afirmativas sobre as propriedades termodinâmicas de
espécies iônicas em solução,
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957155
Química
Considere a reação A → B de terceira ordem. Se a constante de
velocidade vale 0,15 L2.mol2.s-¹, a concentração molar inicial da
espécie A vale 1,00 mol.L-1.
Assinale a alternativa correta que indica o tempo, em segundos,
necessário para que a concentração de A seja de 0,25 mol.L-1.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957154
Química
Dadas as afirmativas sobre cinética química,
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pode-se obter a energia de ativação, determinando-se o coeficiente linear da reta obtida no gráfico de Arrhenius (logaritmo da constante de velocidade em função do inverso da temperatura). Quanto mais inclinada for a reta no gráfico, mais forte será a dependência entre a constante de velocidade e a temperatura.
II. A ordem de uma reação é uma grandeza empírica, obtida da lei de velocidade levantada experimentalmente. Já a molecularidade de uma reação é a propriedade de uma reação elementar que faz parte de um mecanismo teórico de interpretação da reação.
III. No mecanismo de Lindemann-Hinshelwood, a velocidade da reação atinge um patamar constante de saturação, porque todos os sítios ativos das moléculas de gás estão ocupados pelo substrato, impedindo a formação do produto.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957153
Química
A meia vida é um parâmetro conveniente de uma reação
química, pois trata-se do intervalo de tempo (t) necessário para a
concentração de um reagente, [A], cair à metade do seu valor
inicial.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Considere a reação A → P, a qual segue a lei de uma cinética de segunda ordem, para o consumo do reagente A.
Assinale a alternativa que apresenta a correta expressão para o tempo de meia vida (t1/2), em função da concentração inicial do reagente A, [A]o, e da contante de velocidade (k) para a reação de segunda ordem considerada.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957151
Química
O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão
estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957141
Química
O n-octano tem ponto de ebulição 126 ºC a 1 atm. Já o do
iso-octano, isômero ramificado do anterior, é 99 ºC.
Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior
Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957139
Química
A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por,
dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um
determinado elemento com base em sua localização na tabela.
Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida
em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos
de um mesmo grupo devido à/ao
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SES-SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Técnico em Laboratório |
Q3956320
Química
Durante a quantificação de nitrito em um filtrado de
cultura bacteriana, o técnico de laboratório utilizou
o método colorimétrico de Griess, no qual se forma
um composto corado cuja intensidade é medida
por espectrofotometria a 540 nm. A curva de
calibração obtida para soluções-padrão
apresentou a seguinte relação linear entre a
absorbância (A) e a concentração de nitrito (C), em
µmol.L-1
: A = 0, 050+ 0, 005C. Após o ensaio, a
amostra apresentou uma absorbância de 0,300.
Com base nos dados apresentados, a
concentração de nitrito no filtrado da amostra é de,
aproximadamente,
Ano: 2026
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Serraria - PB
Prova:
IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Serraria - PB - Professor Fundamental II - Ciências |
Q3954440
Química
As propriedades químicas da matéria estão relacionadas
à capacidade de uma substância sofrer transformações
químicas quando interage com outras substâncias. Entre
essas propriedades, destaca-se a estabilidade química.
Assinale a alternativa que define CORRETAMENTE essa
propriedade.
Ano: 2026
Banca:
COTEC
Órgão:
Prefeitura de Juvenília - MG
Prova:
COTEC - 2026 - Prefeitura de Juvenília - MG - Professor Peb II - Ciências |
Q3952735
Química
Em um experimento, adicionou-se água destilada, de pH 7, a uma placa de Petri. Em seguida, acrescentou-se um pequeno
pedaço de sódio metálico (Na(s)) e, posteriormente, gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). A reação observada foi
vigorosa, com produção de chamas, e a solução apresentou coloração rosa ao final do experimento, com elevação do pH
para 12.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
Q3950613
Química
Um técnico precisa calcular a normalidade de uma solução ácido-base utilizada em
um ensaio. Se uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) é preparada a 0,5 mol/L, qual é sua
normalidade em relação à reação ácido-base?
Q3940861
Química
Um químico responsável pelo controle de processos em uma
indústria de fertilizantes analisa a etapa de produção de
amônia, na qual uma reação química apresenta rendimento
adequado, porém velocidade insuficiente para atender à
demanda produtiva. Durante a avaliação, observa-se que a
reação ocorre em fase gasosa, é exotérmica e apresenta
elevado valor de energia de ativação. Para otimizar o processo,
diferentes intervenções são discutidas, considerando os
conceitos de velocidade das reações químicas, fatores que a
influenciam e uso de catalisadores.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa correta.
Com base nesses conceitos, assinale a alternativa correta.
Q3940859
Química
Em um laboratório de eletroquímica, um químico analisa o
desempenho de uma pilha galvânica formada pelos semicélulas
Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu, operando em condições padrão. Durante o
funcionamento do sistema, são observadas variações na
diferença de potencial elétrico ao longo do tempo, associadas
ao consumo dos reagentes e às condições do meio eletrolítico.
No âmbito dos fundamentos teóricos e experimentais relacionados às pilhas eletroquímicas, assinale a alternativa correta.
No âmbito dos fundamentos teóricos e experimentais relacionados às pilhas eletroquímicas, assinale a alternativa correta.
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