Um técnico precisa calcular a normalidade de uma solução ácido-base utilizada em
um ensaio. Se uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) é preparada a 0,5 mol/L, qual é sua
normalidade em relação à reação ácido-base?

Question

Um técnico precisa calcular a normalidade de uma solução ácido-base utilizada em
um ensaio. Se uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) é preparada a 0,5 mol/L, qual é sua
normalidade em relação à reação ácido-base? Alternativa A: 0,25 N. Ou Alternativa B: 0,50 N. Ou Alternativa C: 1,00 N. Ou Alternativa D: 1,50 N. Ou Alternativa E: 2,00 N.

Chico Química · Accepted Answer

Alternativa [C] 1,00 N. Para converter a molaridade em normalidade,usa-se a fórmula N= M x NLegendaN= normalidadeM= Molaridaden= fator de correção (representa quantidade de prótons ionizáveis para ácidos (H+),  ou de hidroxilas (OH-) para bases, ou elétrons transferidos em reações redox.  Como é o ácido sulfúrico H2SO4, temos 2 prótons ionizáveis.N= 0,5 x 2= 1,0NResposta C

Um técnico precisa calcular a normalidade de uma solução áci...

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