Questões de Concurso
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Quando o acetato de vinila reage com o acrilato de metila, forma-se o polímero representado na figura a seguir.
Nesse caso, a reação em apreço é do tipo
A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.
Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução
O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.
Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H2. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é
Assinale a opção correta a respeito dos atomizadores utilizados em espectroscopia de absorção atômica.
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
Com base nas informações precedentes e considerando que os gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a constante universal dos gases ideais R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 , assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).
Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.
A utilização de capela de exaustão no manuseio do diclorometano torna-se necessária principalmente quando há aquecimento ou grande liberação de vapores, sendo dispensável em manipulações rotineiras realizadas à temperatura ambiente e em pequena escala.
Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item subsequente.
Considerando-se que o pKa do íon amônio, ácido conjugado da amônia, valha 9,2 e que o pKa do íon trietilamônio, ácido conjugado da trietilamina, valha 10,8, é correto afirmar que a trietilamina é uma base mais fraca que a amônia.
Considerando essas informações, julgue o item a seguir.
É esperado que a acetofenona (C6H5COCH3) apresente ponto de ebulição superior ao do etilbenzeno (C6H5CH2CH3).
Considerando essas informações, julgue o item a seguir.
A hidrazona é um intermediário menos estável que uma imina (R1R2C═NR3).
Considerando essas informações, julgue o item a seguir.
Para o produto etilbenzeno (C6H5CH2CH3), o índice de deficiência de hidrogênio (IDH) é igual a 8.
Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.
Em complexos octaédricos, todos os ligantes monodentados originarão apenas o isômero geométrico do tipo cis.
Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.
Em um complexo octaédrico de metal de transição com subnível mais energético d⁹, a distorção tetragonal observada pode ser explicada pelo efeito Jahn-Teller, decorrente da degenerescência eletrônica parcial dos orbitais eg.
Considerando os princípios que regem a química de coordenação, julgue o item seguinte.
No complexo octaédrico [Fe(CN)6]4−, o cianeto atua como ligante de campo forte, favorecendo o pareamento eletrônico e resultando em configuração de baixo spin para o íon Fe2+ .
Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas
A afinidade eletrônica dos halogênios diminui regularmente à medida que se desce no grupo, em razão do aumento do raio atômico e da maior estabilidade do ânion formado.
Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas.
Na tabela periódica, da esquerda para a direita em um mesmo período, a primeira energia de ionização aumentará continuamente, pois não depende das variações na configuração eletrônica dos elementos.
Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente.
Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O2− é maior que o de F− , cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na+ .
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Em águas que contêm cátions metálicos com alta densidade de carga, como Al3+ e Fe3+, o pH resultante do meio está associado, entre outros fatores, à capacidade que esses íons têm de fortalecer a ligação O─H das moléculas de água coordenadas ao centro metálico, favorecendo a retenção de prótons na esfera de coordenação e reduzindo a liberação de H⁺ para a solução.
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Em uma solução tampão ideal, formada por um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações em quantidade de matéria iguais, a adição de pequenas quantidades de ácido forte não altera o pH, pois o sistema neutraliza completamente o ácido adicionado.
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