Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 20

Q3813417

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813417 Química

No ensino de Química para o Ensino Médio, é importante que o docente destaque que as substâncias orgânicas possuem papel essencial na vida e na indústria. Dentre as características que distinguem as substâncias orgânicas, destaca-se:

A

A impossibilidade de decomposição térmica.

B

A ausência completa de carbono em sua composição.

C

A estrutura cristalina rígida, comum em compostos metálicos.

D

A presença predominante de carbono em cadeias moleculares, frequentemente associadas a hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.

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Q3813415

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813415 Química

Em aulas de Ciências, o professor pode estimular o pensamento crítico ao discutir a diferença entre substâncias simples e compostas. Assim, ao tratar das substâncias simples, é correto afirmar que:

A

Resultam da combinação de átomos de um mesmo elemento químico, podendo existir em diferentes formas alotrópicas.

B

Apresentam sempre comportamento inerte, sem possibilidade de reação química.

C

São formadas por átomos de diferentes elementos químicos unidos eletronicamente.

D

Possuem obrigatoriamente estrutura cristalina e estabilidade térmica.

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Q3813414

Ano: 2025 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Pontal - SP Prova: FRONTE - 2025 - Prefeitura de Pontal - SP - Professor - PEB II Ciências |

Q3813414 Química

A compreensão do conceito de átomo como unidade estrutural da matéria é fundamental para o letramento científico. Considerando o contexto educacional, a abordagem adequada sobre a constituição dos átomos e das moléculas deve enfatizar que:

A

O átomo é indivisível e imutável, conforme o modelo de Dalton, ainda vigente no ensino atual.

B

A estrutura atômica independe dos princípios físicos e químicos que regem as transformações da matéria.

C

As moléculas são estruturas rígidas e invariáveis, impossibilitando interações químicas.

D

Os átomos se combinam por meio de ligações químicas, formando moléculas que expressam propriedades emergentes distintas das dos elementos isolados.

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Q3813381

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813381 Química

Texto associado

Em temperaturas elevadas e na presença de catalisador de platina, a amônia (NH₃) reage com o oxigênio (O₂), produzindo óxido nítrico (NO) e vapor de água, conforme a seguinte equação balanceada: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g).

Sobre essa reação, é correto afirmar que

A

1 mol de O₂ produz 1 mol de NO.

B

são formados 48 g de NO a partir de 2 mols de O₂.

C

são necessários 68 g de NH₃ para formar 60 g de NO.

D

4 mols de O₂ formam 5 mols de NO.

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Q3813380

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813380 Química

Texto associado

Durante uma análise laboratorial, um estudante comparou diferentes compostos que contêm oxigênio em suas moléculas. Com base nas quantidades de substância indicadas, assinale a opção que corresponde ao caso em que há maior massa de oxigênio presente.

A

2 mols de SO₂.

B

1 mol de P₄O₁₀.

C

3 mols de NO₂.

D

2 mols de CO₂.

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Q3813379

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813379 Química

Texto associado

Atente para as seguintes afirmações sobre reações de oxirredução:

I. As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas participantes.
II. A espécie que perde elétrons sofre oxidação e atua como agente redutor.
III. A espécie que ganha elétrons sofre redução e atua como agente oxidante.
IV. A semirreação que envolve a perda de elétrons é denominada redução.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e IV apenas.

B

III e IV apenas.

C

I, II e III apenas.

D

I, II, III e IV.

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Q3813374

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813374 Química

Texto associado

Muitos aromas artificiais usados em balas, perfumes e essências são produzidos por compostos chamados ésteres. Com base nas estruturas a seguir, identifique qual delas representa um éster, como os responsáveis pelo aroma de frutas como morango e abacaxi.

A

CH₃–O–CH₃

B

C₃H₇–OH

C

C₂H₅–COOH

D

C₂H₅–COO–CH₃

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Q3813371

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813371 Química

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A água oxigenada, que tem a fórmula H2O2, decompõe-se naturalmente em água e oxigênio, em uma reação exotérmica catalisada pela luz, razão pela qual seus frascos devem ser foscos, para evitar sua degradação. No ambiente doméstico, a água oxigenada encontra uma grande diversidade de usos e, devido às suas propriedades oxidantes, servem para limpar microorganismos causadores de infecções. Sua molécula é constituída de ligações covalentes, cuja distribuição correta é

A

três ligações covalentes simples.

B

uma ligação covalente dupla e duas ligações covalentes simples.

C

duas ligações covalentes duplas.

D

quatro ligações covalentes simples.

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Q3813365

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813365 Química

Texto associado

Substância pura e mistura são duas formas de classificação da matéria. As substâncias puras são formadas por um único tipo de elemento químico (ou moléculas), tendo propriedades físicas e químicas definidas e constantes. A água destilada, o níquel e o gás hidrogênio são exemplos de substâncias puras. As misturas, por sua vez, são formadas por duas ou mais substâncias puras. Com relação a substância pura e mistura, assinale a afirmação verdadeira.

A

Substância pura tem uma composição química constante, podendo ser classificada em homogênea.

B

Uma substância pura apresenta ponto de fusão (PF) fixo e densidade variável.

C

A mistura heterogênea apresenta componentes distribuídos uniformemente, sendo possível identificar mais de uma fase visível.

D

Misturas comuns não apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição definidos, diferentemente das misturas eutéticas e azeotrópicas.

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Q3813364

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |

Q3813364 Química

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Os átomos interagem entre si por meio de forças que mantêm as substâncias unidas. Essas interações são fundamentais para a compreensão das propriedades das matérias e de como os átomos se comportam em determinadas situações. Considerando que existem diferentes tipos de interações interatômicas, cada uma com características específicas, numere os parênteses abaixo de acordo com a seguinte indicação:

1. ligação iônica;
2. ligação covalente;
3. ligação metálica;
4. ligação de hidrogênio.

( ) Resulta em uma estrutura cristalina, com os átomos formando uma “nuvem” de elétrons ao redor deles.
( ) É uma interação fraca que ocorre entre moléculas polares, envolve átomos eletronegativos e resulta em uma atração entre as moléculas.
( ) Os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
( ) Nesse tipo de interação, ocorre formação de íons, denominados de cátions e ânions.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A

3, 4, 2, 1.

B

2, 4, 1, 3.

C

4, 1, 3, 2.

D

1, 3, 2, 4.

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Q3811446

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |

Q3811446 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Alguns ácidos são encontrados nos alimentos. Por exemplo, o ácido lático está no leite e o ácido cítrico em algumas frutas, tais como laranja, tangerina e abacaxi. Entre as aplicações das bases no cotidiano, tem-se o amoníaco, em produtos de limpeza, e o leite de magnésia usado como antiácido. Atente para o que se afirma a seguir sobre ácidos e bases, e assinale com V o que for verdadeiro e com F o que for falso.

( ) Os compostos ácidos podem ser chamados de alcalinos.
( ) Uma das características dos ácidos é formar o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
( ) No tratamento da azia, é comum ingerir-se um antiácido para neutralizar o HCl (ácido clorídrico) que a provoca.

A sequência correta, de cima para baixo, é

A

V, V, F.

B

F, V, V.

C

V, F, V.

D

F, F, F.

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Q3811444

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |

Q3811444 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Uma das ferramentas essenciais da química é a tabela periódica, que mostra uma representação organizada dos elementos químicos. Desde sua criação, ela evoluiu de forma significativa, mas seu princípio fundamental permanece: agrupar elementos com base em suas propriedades químicas e físicas. Considerando a tabela periódica, avalie as seguintes afirmações:

I. O que existe no planeta Terra é constituído pelos elementos químicos, classificados e organizados na tabela periódica. Atualmente são 118 elementos químicos, distribuídos em 18 períodos e 7 grupos ou famílias.
II. A classificação dos elementos da tabela periódica é baseada em várias propriedades, que incluem: número atômico, configuração eletrônica, propriedades químicas e propriedades físicas.
III. A tabela periódica é considerada uma das mais importantes conquistas da ciência, não apenas da química, mas também da medicina e da biologia.

É correto o que se afirma em

A

I e II apenas.

B

I e III apenas.

C

II e III apenas.

D

I, II e III.

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Q3811441

Ano: 2025 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |

Q3811441 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Em processos industriais, a velocidade com que os metais reagem com ácidos influencia diretamente a eficiência de tratamentos químicos, como limpeza e remoção de impurezas. Para estudar esse fenômeno, pesquisadores analisaram a reatividade do zinco quando colocado em contato com uma solução de ácido nítrico de mesma concentração em diferentes ensaios. Em todos os testes, a quantidade de zinco e a concentração do ácido foram mantidas constantes. A única variável foi a forma física do metal. Considerando os princípios da cinética química, é correto afirmar que o zinco reagirá com maior rapidez em

A

lã metálica.

B

pó fino.

C

barra maciça.

D

chapa fina.

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Q3810277

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810277 Química

O modelo atômico de Rutherford, apesar de revolucionário, não era compatível com os princípios da Eletrodinâmica Clássica, apresentando duas falhas principais:
1.Instabilidade Atômica: um elétron em órbita (carga acelerada) deveria continuamente irradiar energia e, consequentemente, cair em espiral no núcleo.
2.Espectro Contínuo: a irradiação contínua de energia deveria gerar um espectro contínuo, mas o espectro de emissão atômico observado experimentalmente era de linhas discretas (descontínuo).
Niels Bohr resolveu essas inconsistências propondo a quantização da energia. Qual dos postulados de Bohr é a base teórica fundamental para a explicação da descontinuidade (caráter de linhas) do espectro de emissão (falha 2)? Assinale a alternativa correta:

A

Cada órbita estacionária do elétron possui um valor de energia fixo e bem definido, sendo os valores intermediários proibidos.

B

Em um mesmo nível de energia, os elétrons se movem em orbitais com diferentes formas geométricas e orientações espaciais.

C

A energia é irradiada ou absorvida quando o elétron realiza um salto quântico, passando de uma órbita estacionária para outra.

D

Enquanto o elétron se move em uma órbita estacionária, ele não irradia nem absorve energia, mantendo sua energia constante.

E

O átomo possui um núcleo central muito pequeno e denso, onde se concentra praticamente toda a sua massa.

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Q3810276

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810276 Química

Considere as seguintes substâncias:
I.Metanol.
II.Clorometano.
III.Metano.
IV.Butano.
Assinale a alternativa que explica corretamente o ponto de ebulição (PE) dessas substâncias:

A

O PE do butano é maior do que o PE do clorometano, pois a massa molar e a área de superfície do butano são suficientes para que suas Forças de London sejam mais intensas.

B

O PE do metano é superior ao PE do clorometano, pois as moléculas apolares têm maior facilidade de empacotamento, aumentando as forças de atração.

C

O PE do clorometano é superior ao do metanol, pois a presença do dipolo permanente no clorometano garante atração mais forte que as Forças de London do metanol.

D

O PE do metanol é o mais alto de todos, uma vez que a molécula é apolar e não forma ligações de hidrogênio.

E

Os pontos de ebulição do metano e do butano são os mais baixos, pois são hidrocarbonetos e possuem moléculas apolares.

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Q3810275

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810275 Química

A força de um ácido ou de uma base é uma propriedade fundamental em Química. Assinale a alternativa que representa a ordem crescente correta de força para os ácidos e bases listados a seguir:
I. ácidos: H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S
II. bases: NH₄OH, Ca(OH)₂, NaOH

A

I. H₂S < H₃PO₄ < H₂SO₄ e II. NH₄OH < Ca(OH)₂ < NaOH.

B

I. H₂SO₄ < H₂S < H₃PO₄ e II. NH₄OH < Ca(OH)₂ < NaOH.

C

I. H₃PO₄ < H₂S < H₂SO₄ e II. NH₄OH < NaOH < Ca(OH)₂.

D

I. H2SO₄ < H₃PO₄ < H₂S e II. NaOH < Ca(OH)₂ < NH₄OH.

E

I. H₂S < H₂SO₄ < H₃PO₄ e II. Ca(OH)₂ < NH₄OH < NaOH.

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Q3810274

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810274 Química

Sobre a Cinética Química e os fatores que influenciam a velocidade das reações, julgue as afirmações a seguir:
I.O aumento da temperatura sempre diminui a energia de ativação de uma reação, retardando seu início.
II.Um catalisador aumenta a velocidade da reação por criar um novo caminho reacional com menor energia de ativação, sendo regenerado ao final.
III.O aumento da superfície de contato entre reagentes sólidos e líquidos diminui a frequência de colisões efetivas, reduzindo a velocidade.
É correto o que se afirma em

A

II, apenas.

B

III, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I, II e III.

E

I e III, apenas.

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Q3810273

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810273 Química

A reação de formação do fosgênio, um gás tóxico e corrosivo, é exotérmica (ΔH < 0) e está em equilíbrio gasoso, conforme a equação:
CO _(g) + Cl₂ _(g) ↔ COCl₂ _(g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, qual das seguintes alterações deslocaria o equilíbrio no sentido da formação de mais produtos? Assinale a alternativa correta:

A

O aumento da pressão.

B

A adição de um catalisador.

C

O aumento da temperatura.

D

A diminuição da concentração de Cl₂ _(g).

E

A adição de um gás inerte a volume constante.

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Q3810272

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810272 Química

Considere os seguintes potenciais padrão de redução:
Ag⁺ + e^- → Ag E⁰ = +0,80 V
Zn²⁺ + 2 ^e- → Zn E⁰ = -0,76 V
Com base nesses dados, o ânodo da pilha formada por prata e zinco e a diferença de potencial (ΔE⁰) gerada são respectivamente:

A

Zn e ΔE⁰ = +1,56 V.

B

Zn e ΔE⁰ = +0,04 V.

C

Ag e ΔE⁰ = +0,04 V.

D

Ag⁺ e ΔE⁰ = +1,56 V.

E

Ag⁺ e ΔE⁰ = +0,04 V.

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Q3810271

Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810271 Química

A molécula de p-metilfenol (ou p-cresol) é um importante intermediário na indústria química. Sua estrutura é composta por um anel benzênico ligado a um grupo hidroxila (-OH) e a um grupo metila (-CH₃) na posição para. Com base nessa informação, assinale a alternativa que indica a função orgânica e a fórmula molecular corretas para essa substância:

A

Um ácido carboxílico, com fórmula molecular C₇H₆O.

B

Um fenol, com fórmula molecular C₇H₈O.

C

Um aldeído, com fórmula molecular C₆H₆O.

D

Um éter, com fórmula molecular C₆H₈O.

E

Um álcool, com fórmula molecular C₇H₁₀O.

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