Considere as seguintes substâncias: I.Metanol. II.Cloromet...

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Ano: 2025 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |

Q3810276 Química

Considere as seguintes substâncias:
I.Metanol.
II.Clorometano.
III.Metano.
IV.Butano.
Assinale a alternativa que explica corretamente o ponto de ebulição (PE) dessas substâncias:

O PE do butano é maior do que o PE do clorometano, pois a massa molar e a área de superfície do butano são suficientes para que suas Forças de London sejam mais intensas.

O PE do metano é superior ao PE do clorometano, pois as moléculas apolares têm maior facilidade de empacotamento, aumentando as forças de atração.

O PE do clorometano é superior ao do metanol, pois a presença do dipolo permanente no clorometano garante atração mais forte que as Forças de London do metanol.

O PE do metanol é o mais alto de todos, uma vez que a molécula é apolar e não forma ligações de hidrogênio.

Os pontos de ebulição do metano e do butano são os mais baixos, pois são hidrocarbonetos e possuem moléculas apolares.

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