Questões de Concurso
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Q3373966
Química
Denomina-se solução tampão uma solução capaz de
resistir à mudança de pH até certo ponto, quer sejam
adicionados a essa solução ácidos ou bases.
Geralmente, os tampões são formados por um ácido ou
base fracos e solúveis, e o seu sal formado com uma
base forte ou ácido forte, respectivamente. Um exemplo
notável é o tampão de Ácido Acético (CH3COOH) e
Acetato de Sódio (CH3COONa). Sabendo que o pKa do
Ácido Acético é igual a 4,76, uma solução tampão
preparada com 0,100 mol.l-1 de Ácido Acético e 0,010
mol.l-1 de Acetato de Sódio teria o valor de pH,
aproximadamente, igual a
Q3373965
Química
Deseja-se padronizar uma solução de hidróxido de
potássio (KOH). Para isso, um padrão primário que pode
ser adotado é o Biftalato de Potássio (C8H5KO4).
Pesou-se uma massa de 4,0844 g de Biftalato de
Potássio e diluiu-se com água deionizada até o volume
total de 1 litro. Tomou-se um volume de 20,0 ml dessa
solução em um erlenmeyer com três gotas de indicador
próximo a pH 7,0 e titulou-se com KOH na bureta cuja
concentração se deseja saber. Foi necessário um
volume de 24,0 ml de KOH nessa titulação para alterar a
cor do indicador. A concentração da solução de KOH é
igual a
Reação: C8H5KO4 + K0H → C8H4K204 + H20
Reação: C8H5KO4 + K0H → C8H4K204 + H20
Q3373964
Química
O Tetraborato de Sódio Decaidratado (Na2B4O7.10H2O) é
utilizado como padrão primário para encontrar a
concentração exata de ácidos. Primeiramente pesam-se
38,1363 g desse sal e prepara-se uma solução
dissolvendo em água deionizada a um volume total de 1
litro. Dessa solução, adiciona-se um volume de 20,0 ml
em um erlenmeyer e adicionam-se algumas gotas de
indicador que muda de cor próximo ao pH 7,0. Então,
realiza-se uma titulação utilizando ácido clorídrico (HCl)
na bureta, o qual se deseja saber a concentração. O
indicador altera sua cor após a adição de 12,0 ml de
ácido clorídrico no erlenmeyer. Com base nessa titulação,
a concentração da solução de ácido clorídrico que se
deseja saber é
Reação: Na2B4O7 + 2 HCl → H2B4O7 + 2 NaCl
Reação: Na2B4O7 + 2 HCl → H2B4O7 + 2 NaCl
Q3373963
Química
Deseja-se preparar uma solução de 2 litros de ácido
clorídrico a uma concentração de 0,4 mol por litro. Para
prepará-la, dispõe-se de ácido clorídrico concentrado
saturado, com porcentagem de ácido clorídrico em
massa igual a 37% e densidade igual a 1,18 gramas por
mililitro. Qual é o volume de ácido clorídrico concentrado
que deverá ser pipetado para preparar a solução?
Q3373962
Química
Deseja-se preparar uma solução de 1 litro de cloreto de
cálcio di-hidratado (CaCl2.2H2O) a uma concentração de
0,3 mol por litro. A massa desse reagente que deve ser
pesada para preparar a solução é de
Q3373961
Engenharia Agronômica (Agronomia)
O mesmo agricultor das questões 23 e 24 também
deseja realizar a adubação do nutriente potássio em toda
a sua propriedade de 10 hectares (1 hectare = 10.000
metros quadrados). A análise de solo retornou que o seu
solo já possui naturalmente a quantidade de 5 gramas de
potássio por metro cúbico de solo, contudo o manual
indica que ele precisa suplementar esse valor até o valor
de 15 gramas de potássio por metro cúbico de solo. Para
essa adubação, ele dispõe de cloreto de potássio puro
(KCl). Considerando somente até a profundidade de solo
de 20 centímetros, a massa de adubo necessária será
de
Q3373960
Química
Esse mesmo agricultor da Questão 23 também terá que
realizar adubação de fósforo nesse mesmo terreno. A
quantidade necessária de adubação será de 30 mols de
carga de fósforo por hectare. Para isso ele dispõe de
Superfosfato Simples, um adubo cuja porcentagem de
massa em P2O5 equivalente é de 40%. A massa desse
adubo que deve ser aplicada pelo agricultor em todo o
terreno é de
Q3373959
Engenharia Agronômica (Agronomia)
Um agricultor deseja realizar adubação de nitrogênio em
seu terreno de 10 hectares. Após análise de solo e
consulta a manual de adubação, ele descobriu que é
necessário suplementar seu solo no valor de 5 kg de
nitrogênio equivalente por hectare. Para realizar a
adubação, ele dispõe de ureia com pureza de 70% em
massa (NH2CONH2). Qual a massa aproximada que o
agricultor vai utilizar desse adubo para adubar todo seu
terreno?
Q3373958
Química
Sobre definição e conceitos de molaridade, assinale a
alternativa incorreta.
Q3373957
Química
Considere a reação química de oxirredução a seguir, já devidamente balanceada:
São feitas as seguintes afirmações:
I) O número de oxidação (NOX) do Ferro (Fe) varia de +3 no reagente para +2 no produto nessa reação química.
II) O Permanganato de Potássio (KMnO4) atua como Agente Oxidante nessa reação química.
III) Para cada 1,519 kg de FeSO4 consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,999 kg de Fe2(SO4)3 são gerados.
IV) Para cada 7,846 kg de H2SO4 consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,441 kg de H2O são gerados.
Dessas afirmações,
Q3373956
Técnicas em Laboratório
Quanto ao descarte de resíduos de laboratório,
considere as afirmações a seguir e assinale a alternativa
correta.
I) Não se deve armazenar no mesmo local: frascos com rótulo de reagentes, contendo resíduos de descarte; com reagentes de uso cotidiano no laboratório. Com isso, previne-se o risco de acidentes pela utilização de um frasco contendo um reagente errado por engano.
II) Frascos de vidro âmbar e de plástico escuro são ideais para descarte de resíduos, sendo possível despejar qualquer resíduo que se queira dentro desses dois tipos de recipientes sem maiores consequências.
III) Podem ser descartados na rede de esgoto reagentes diluídos e praticamente inofensivos no que concerne ao impacto ambiental que são capazes de causar. Para íons que comumente são muito raros na natureza, reagentes tóxicos, ou corrosivos e concentrados para a rede de esgoto, capazes de se bioacumular nas cadeias tróficas, ou eutrofizar cursos d’água, é importante armazená-los separadamente em frascos adequados como descarte e entregá-los à empresa especializada em tratar esses tipos de reagentes, tomando os devidos cuidados.
I) Não se deve armazenar no mesmo local: frascos com rótulo de reagentes, contendo resíduos de descarte; com reagentes de uso cotidiano no laboratório. Com isso, previne-se o risco de acidentes pela utilização de um frasco contendo um reagente errado por engano.
II) Frascos de vidro âmbar e de plástico escuro são ideais para descarte de resíduos, sendo possível despejar qualquer resíduo que se queira dentro desses dois tipos de recipientes sem maiores consequências.
III) Podem ser descartados na rede de esgoto reagentes diluídos e praticamente inofensivos no que concerne ao impacto ambiental que são capazes de causar. Para íons que comumente são muito raros na natureza, reagentes tóxicos, ou corrosivos e concentrados para a rede de esgoto, capazes de se bioacumular nas cadeias tróficas, ou eutrofizar cursos d’água, é importante armazená-los separadamente em frascos adequados como descarte e entregá-los à empresa especializada em tratar esses tipos de reagentes, tomando os devidos cuidados.
Q3373955
Técnicas em Laboratório
Quanto à lavagem de vidrarias de laboratório, tem-se as
afirmações a seguir:
I) Para lavagem de vidraria utilizada para reagentes sem grande necessidade de cuidados para garantir a limpeza, após o descarte apropriado do reagente, enxagua-se algumas vezes com água tratada, de forma a diluir o resto do resíduo nas paredes da vidraria, e então efetua-se a lavagem com água e detergente neutro, utilizando acessórios que auxiliem no trabalho, como esponjas e esfregões, enxaguando várias vezes muito bem para eliminar qualquer resíduo de detergente. Por fim, enxagua-se a vidraria com água destilada ou deionizada, dependendo do nível de pureza das soluções que serão preparadas utilizando essa vidraria.
II) Para auxiliar na secagem de vidrarias, caso haja necessidade muito frequente de utilização, pode ser utilizada uma estufa a 1050C para tornar o processo mais ágil, onde podem ser alocados para secagem béqueres, provetas, balões volumétricos, entre outros.
III) No caso de resíduos mais complicados de limpeza, como gorduras, matéria orgânica ou material contaminado ou carbonizado, podem ser utilizadas soluções auxiliares para limpeza antes da lavagem tradicional, como as soluções de hidróxido de potássio alcoólica, sulfocrômica e de hipoclorito de sódio. Devido ao maior potencial corrosivo e toxicidade da solução de hidróxido de potássio alcoólica, procura-se mais, hoje em dia, substituir seu uso pelo da solução sulfocrômica.
Dessas afirmações,
I) Para lavagem de vidraria utilizada para reagentes sem grande necessidade de cuidados para garantir a limpeza, após o descarte apropriado do reagente, enxagua-se algumas vezes com água tratada, de forma a diluir o resto do resíduo nas paredes da vidraria, e então efetua-se a lavagem com água e detergente neutro, utilizando acessórios que auxiliem no trabalho, como esponjas e esfregões, enxaguando várias vezes muito bem para eliminar qualquer resíduo de detergente. Por fim, enxagua-se a vidraria com água destilada ou deionizada, dependendo do nível de pureza das soluções que serão preparadas utilizando essa vidraria.
II) Para auxiliar na secagem de vidrarias, caso haja necessidade muito frequente de utilização, pode ser utilizada uma estufa a 1050C para tornar o processo mais ágil, onde podem ser alocados para secagem béqueres, provetas, balões volumétricos, entre outros.
III) No caso de resíduos mais complicados de limpeza, como gorduras, matéria orgânica ou material contaminado ou carbonizado, podem ser utilizadas soluções auxiliares para limpeza antes da lavagem tradicional, como as soluções de hidróxido de potássio alcoólica, sulfocrômica e de hipoclorito de sódio. Devido ao maior potencial corrosivo e toxicidade da solução de hidróxido de potássio alcoólica, procura-se mais, hoje em dia, substituir seu uso pelo da solução sulfocrômica.
Dessas afirmações,
Q3373954
Técnicas em Laboratório
Quanto à pesagem em balanças, considere as
afirmativas a seguir:
I) Se uma balança possui capacidade de realizar uma determinada aferição de massa, independente da finalidade para que será utilizada essa aferição, qualquer balança capaz de fazê-lo pode ser utilizada sem nenhum problema significativo.
II) As balanças analíticas possuem grande precisão na medida de massas, podendo medir diferenças na casa dos 100 microgramas, enquanto as semianalíticas são bastante precisas, porém um pouco menos que as analíticas, medindo variações com precisão na ordem de 1.000 até 10.000 microgramas.
III) As balanças analíticas são recomendáveis, em geral, para medidas que requerem massas menores com grande precisão, como o preparo de soluções com concentrações baixas de reagentes, já as semianalíticas geralmente são capazes de operar com cargas maiores que as analíticas e se tornam mais interessantes para medidas intermediárias de peso e/ou menor necessidade de grande precisão.
Dessas afirmativas,
I) Se uma balança possui capacidade de realizar uma determinada aferição de massa, independente da finalidade para que será utilizada essa aferição, qualquer balança capaz de fazê-lo pode ser utilizada sem nenhum problema significativo.
II) As balanças analíticas possuem grande precisão na medida de massas, podendo medir diferenças na casa dos 100 microgramas, enquanto as semianalíticas são bastante precisas, porém um pouco menos que as analíticas, medindo variações com precisão na ordem de 1.000 até 10.000 microgramas.
III) As balanças analíticas são recomendáveis, em geral, para medidas que requerem massas menores com grande precisão, como o preparo de soluções com concentrações baixas de reagentes, já as semianalíticas geralmente são capazes de operar com cargas maiores que as analíticas e se tornam mais interessantes para medidas intermediárias de peso e/ou menor necessidade de grande precisão.
Dessas afirmativas,
Q3373953
Segurança e Saúde no Trabalho
Quanto a prevenções e medidas a se tomar no caso de
acidentes em laboratórios, assinale a alternativa
incorreta.
Q3373952
Técnicas em Laboratório
Considere as seguintes cores e os tipos de tubulações a seguir:
I) Amarelo
II) Azul
III) Vermelho
IV) Branco
V) Verde
a) Vapor.
b) Água Líquida (Extinção de Incêndio).
c) Água Líquida (Fornecimento para o Laboratório).
d) Ar comprimido.
e) Gases Não-Liquefeitos.
A associação correta das cores dos tubos pintados com os respectivos fluidos que se deslocam por dentro destes em um laboratório é
Q3373951
Veterinária
Sobre processos comumente realizados em laboratório,
tem-se as seguintes afirmativas:
I) A filtração é um processo de separação utilizado quando se deseja separar um sólido solúvel de um líquido onde ele está imerso. Quando a separação é muito lenta ou inviável somente pela gravidade, a filtração à vácuo, onde um frasco Kitasato é ligado a uma bomba de vácuo logo abaixo do funil de filtragem, torna-se uma alternativa visando a agilizar ou tornar possível o processo.
II) O dessecador é um instrumento de laboratório importante para permitir que amostras retiradas da estufa resfriem sem reabsorver umidade. É um instrumento geralmente de vidro grosso, com saída que permite criar vácuo em seu interior quando necessário. Os dessecadores costumam possuir em seu fundo sílica, que apresenta em si íons complexos de cobalto, que quando apresenta coloração avermelhada, indica que o dessecador está em condições de uso, enquanto que, quando está azulada, é necessário levar a sílica para estufa a 1050C por 24 horas para que desidrate e possa tornar o dessecador novamente operante.
III) O pHmetro é um equipamento que permite realizar aferições de medida do pH, variável capaz de aferir quantitativamente a acidez ou basicidade de uma solução. Para isso, ele dispõe de um eletrodo de vidro que é permeável à passagem de íons H+ , onde geralmente uma célula galvânica de prata e cloreto de prata (Ag | AgCl) gera um sinal elétrico na presença desses íons, que é detectado pelo equipamento eletrônico. Nesse equipamento, é importante manter o eletrodo sempre imerso em uma solução, geralmente de cloreto de potássio 3 mol.l-1 (KCl), saturada com cloreto de prata (AgCl), de forma a preservar a integridade do eletrodo permeável e da célula galvânica.
Dessa(s) afirmativa(s),
I) A filtração é um processo de separação utilizado quando se deseja separar um sólido solúvel de um líquido onde ele está imerso. Quando a separação é muito lenta ou inviável somente pela gravidade, a filtração à vácuo, onde um frasco Kitasato é ligado a uma bomba de vácuo logo abaixo do funil de filtragem, torna-se uma alternativa visando a agilizar ou tornar possível o processo.
II) O dessecador é um instrumento de laboratório importante para permitir que amostras retiradas da estufa resfriem sem reabsorver umidade. É um instrumento geralmente de vidro grosso, com saída que permite criar vácuo em seu interior quando necessário. Os dessecadores costumam possuir em seu fundo sílica, que apresenta em si íons complexos de cobalto, que quando apresenta coloração avermelhada, indica que o dessecador está em condições de uso, enquanto que, quando está azulada, é necessário levar a sílica para estufa a 1050C por 24 horas para que desidrate e possa tornar o dessecador novamente operante.
III) O pHmetro é um equipamento que permite realizar aferições de medida do pH, variável capaz de aferir quantitativamente a acidez ou basicidade de uma solução. Para isso, ele dispõe de um eletrodo de vidro que é permeável à passagem de íons H+ , onde geralmente uma célula galvânica de prata e cloreto de prata (Ag | AgCl) gera um sinal elétrico na presença desses íons, que é detectado pelo equipamento eletrônico. Nesse equipamento, é importante manter o eletrodo sempre imerso em uma solução, geralmente de cloreto de potássio 3 mol.l-1 (KCl), saturada com cloreto de prata (AgCl), de forma a preservar a integridade do eletrodo permeável e da célula galvânica.
Dessa(s) afirmativa(s),
Q3373950
Técnicas em Laboratório
Sobre a manipulação de ácidos em laboratório, assinale
a alternativa correta.
Q3373949
Técnicas em Laboratório
Sobre a vidraria utilizada em laboratório, assinale a
alternativa incorreta.
Q3373948
Técnicas em Laboratório
Sobre a água utilizada em laboratório, julgue as
afirmativas a seguir:
I) Não se deve utilizar água tratada da rede de saneamento para o preparo de soluções analíticas, uma vez que impurezas e moléculas e íons contendo cloro, flúor e outros compostos químicos presentes nela, podem acabar por interferir nas análises que serão realizadas com essa solução posteriormente.
II) A água destilada é obtida a partir da água tratada, após esta ser submetida a ebulição e posterior recondensação. Apresenta altíssimo grau de pureza, podendo ser utilizada em equipamentos e processos de ponta, como a Cromatografia em Fase Líquida de Alta Eficiência (Sigla HPLC, em inglês).
III) A água deionizada é obtida após submetê-la a tratamentos com resinas capazes de retirar íons que diminuem a pureza dela, sendo mais pura que a água destilada, sendo adequada em qualidade para ser utilizada no preparo de soluções de uso comum em laboratório.
Está/estão correta(s)
I) Não se deve utilizar água tratada da rede de saneamento para o preparo de soluções analíticas, uma vez que impurezas e moléculas e íons contendo cloro, flúor e outros compostos químicos presentes nela, podem acabar por interferir nas análises que serão realizadas com essa solução posteriormente.
II) A água destilada é obtida a partir da água tratada, após esta ser submetida a ebulição e posterior recondensação. Apresenta altíssimo grau de pureza, podendo ser utilizada em equipamentos e processos de ponta, como a Cromatografia em Fase Líquida de Alta Eficiência (Sigla HPLC, em inglês).
III) A água deionizada é obtida após submetê-la a tratamentos com resinas capazes de retirar íons que diminuem a pureza dela, sendo mais pura que a água destilada, sendo adequada em qualidade para ser utilizada no preparo de soluções de uso comum em laboratório.
Está/estão correta(s)
Q3373947
Química
Considere as moléculas a seguir:
Os nomes das substâncias orgânicas representadas por essas moléculas são, respectivamente,
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