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I. O controle é fundado no princípio da retroalimentação, que significa produzir a informação necessária para que o sistema seja capaz de regular seu próprio funcionamento. II. A avaliação de desempenho do servidor é uma das estratégias relevantes usadas pela administração para exercer o controle eficaz do trabalhador, a partir de medidas de seu desempenho. III. O orçamento, uma técnica de planejamento, não deve ser usado como ferramenta de controle, visto que ele tem a função única de estabelecer as receitas e despesas que serão realizadas no futuro. IV. O controle estratégico é fundamentado em duas finalidades principais: a) correção das falhas, erros ou disfunções existentes no planejamento ou na execução; b) prevenção de novas falhas, erros ou disfunções, realimentando o processo de planejamento.
Assinale a alternativa correta:
I. Planejamento é o mesmo que previsão, visto que consiste fundamentalmente em perscrutar o futuro. II. O planejamento estratégico tem caráter abrangente, pois se propõe a estudar e analisar todos os aspectos da organização e não apenas parte dela ou setores especializados. III. A função de planejar não deve estender-se para além dos limites organizacionais, visto que sua preocupação única deve ser com o que acontecerá no âmbito interno da organização. IV. Ainda que recaiam sobre o Brasil incertezas políticas e econômicas, a Administração Pública deve utilizar o planejamento estratégico como ferramenta de formulação de políticas públicas.
Assinale a alternativa correta:
Ando muito completo de vazios. Meu órgão de morrer me predomina. Estou sem eternidades.
Assinale a alternativa na qual consta a figura de linguagem expressa no primeiro verso do poema (“Ando muito completo de vazios”):
As pilhas eletroquímicas são dispositivos que produzem energia elétrica a partir de reações espontâneas de oxirredução que é medida pelo potencial de redução. De acordo com os potenciais de redução na tabela a seguir, assinale a afirmação CORRETA nas condições normais?

Nos Estados Unidos (USA), os postos de combustíveis automotivos geralmente disponibilizam gás (CH4, metano), metanol (CH3OH, álcool metílico) e gasolina (C8H18, fórmula química aproximada), respectivamente. A reação de combustão completa e energia liberada na forma de calor desses combustíveis são apresentadas a seguir:
I. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
ΔHm = –960 kJ mol–1
II. CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHm = – 670 kJ mol-1
III. C8H18(ℓ) + 25/2 O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔHm = – 5700 kJ mol-1
Com base nos dados estabeleça a ordem
decrescente dos combustíveis em relação a energia
liberada com uma mesma quantidade em massa.
Existem muitos motivos para estudar a velocidade de uma reação, do ponto de vista prático, o conhecimento das velocidades de reações é útil na concepção de medicamentos, no controle da poluição e no processamento de alimentos, bem como nas aplicações de setores produtivos em geral. Então para exemplificar, considere que a velocidade de uma reação entre os compostos A e B segue a lei de velocidade, v = k [A] 2 [B] . Com base nos dados da tabela abaixo, determine a velocidade do Experimento 2 observada a mesma temperatura do Experimento 1.

A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
E que em um experimento, a concentração de NO2 diminui de 0,010 mol L–1 a 0,005 mol L–1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO2?
Assinale a alternativa correta:
Devido à grande emissão de gases lançados na atmosfera, nas regiões mais populosas é evidente a ocorrência da chuva ácida. Na sua precipitação, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
Considere que são colocados 6 mol de SO2, 5 mol de O2 e 4 mol de SO3 num recipiente fechado de 5,0 L para reagirem até o sistema atingir o equilíbrio a dada temperatura. A variação do número de mol dos gases participantes está registrada no gráfico.

Nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é
igual a:
Assinale a alternativa que correlaciona, corretamente, as colunas.