O centro de massa (CM) da barra intermediária de um mecanismo de quatro barras possui uma aceleração absoluta, A_CM, conforme mostrado na Figura abaixo.

Nesse caso, a aplicação da segunda lei de Newton impõe que a resultante das forças que produzem a aceleração do CM, atuantes nos pinos A e B, seja

A transmissão do movimento de rotação entre os eixos E1 e E2 de uma máquina é realizada pelas engrenagens 1, 2 e 3, conforme ilustrado na Figura abaixo.

Os diâmetros das engrenagens são D₁ = 10 cm, D₂ = 20 cm e D₃ = 15 cm, e a relação de transmissão é tal que n₂ = 0,5 n₁ .

Se a engrenagem 3 for substituída por outra com 20 cm de diâmetro, a relação de transmissão será

Um veículo de passeio movimenta-se em linha reta a uma velocidade de 36 km/h.

Considerando-se que não haja deslizamento entre o pneu e a pista, e que o diâmetro do pneu seja de 50 cm, a rotação da roda, expressa em rad/s, é de

Um veículo percorre uma trajetória circular de raio R constante, conforme mostrado na Figura abaixo.

Se V é o vetor velocidade do veículo e possui módulo constante, o vetor aceleração desse veículo é

Um eixo de material dúctil submetido à torção pura deve ser dimensionado segundo a teoria da máxima tensão cisalhante ou a teoria da máxima energia de distorção.

Considerando-se que um ponto qualquer da superfície do eixo esteja sujeito a um estado plano de tensões, a teoria que resulta em um maior diâmetro para o eixo é a da

Uma viga biapoiada de comprimento L está sujeita a uma força concentrada F atuante a uma distância L/4 de uma de suas extremidades.

O momento fletor máximo e a força cisalhante máxima atuantes na viga são expressos, respectivamente, por

A barra de seção variável mostrada na Figura abaixo está sujeita a uma força axial trativa F.

As tensões normais admissíveis e as seções transversais da barra são tais que σ₁ = 250 MPa, σ₂ = 100 MPa, A₁ = 2,0 cm² e A₂ = 4,0 cm² .

A força F máxima, expressa em kN, que pode ser aplicada à barra, sem que as tensões admissíveis sejam ultrapassadas é de

Uma carta de controle para um instrumento de medição é feita pelo estudo gráfico das medições periódicas realizadas usando um padrão ou amostra de controle que produz um valor medido, a priori conhecido.

NÃO constitui uma função da carta de controle

Uma solução de NaCℓ foi feita dissolvendo, totalmente, 0,100 g do sal em água antes de transferir essa mistura para um balão volumétrico de 100,00 mL onde a solução teve seu volume ajustado. A incerteza da massa de NaCℓ é 0,001 g (calculada considerando duas etapas: a tara e a pesagem propriamente dita do sal), e a incerteza do balão é 0,10 mL.

Assim, essa solução teria uma incerteza de concentração, em gL^-1 , de

O potencial padrão de redução do Fe³⁺ (ver equação I) é +0,77 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). O eletrodo de referência de calomelano, ou Hg/Hg₂Cℓ₂ (KCℓ_sat), tem potencial de redução (ver equação II) igual a +0,24 V em relação ao EPH.

I - Fe³⁺ _(aq) + e → Fe²⁺ _(aq) E° = +0,77 V

II - Hg₂Cℓ_2(s) + e → 2 Hg_(ℓ) + 2 Cℓ^- _(aq) E° = +0,24 V

Assim sendo, o potencial de redução padrão do Fe³⁺, em V, em relação ao eletrodo de referência de calomelano é

A concentração de chumbo em um resíduo sólido foi determinada em dois laboratórios, cada um usando um método diferente. As análises foram feitas com quatro réplicas autênticas (n = 4), e os resultados (expressos em termos de intervalo de confiança) são indicados abaixo:

• Laboratório A: 160 ± 52 μg kg^-1

• Laboratório B: 470 ± 15 μg kg^-1

Analisando os resultados, conclui-se que

Uma solução de álcool desinfetante foi preparada, a 20°C, com água e etanol, sendo que a quantidade desse último na mistura foi de 71,2% massa/massa. O valor aproximado da pressão de vapor da mistura, em mmHg, é 

Dados

Pressão de vapor do etanol puro: 44 mmHg a 20°C

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

M (água) = 18,00 g mol^-1

M (etanol) = 46 g mol^-1

Uma solução ideal foi feita misturando 360,00 mL de água e 1 mol de um soluto não volátil, armazenando a mesma a 20°C.

O valor aproximado da pressão de vapor, em mmHg, da mistura é 

Dados

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

Massa específica da água pura: 1,00 g mL^-1

M (H₂O) = 18,00 g mol^-1 

Um eletrodo é formado por um fio de prata recoberto com uma camada de AgBr_(s). A reação de redução característica do eletrodo é representada na equação abaixo.

AgBr_(s) + e ⇋ Ag_(s) + Br ^- _(aq)

A aplicação desse eletrodo em potenciometria é de

A determinação de glicose foi feita em quatro réplicas, isto é, n = 4, em uma amostra coletada em jejum. Os seguintes resultados foram obtidos: 91,0 mg dL^-1 ; 95,0 mg dL^-1 ; 96,0 mg dL^-1 e 98,0 mg dL^-1 , com desvio padrão 2,9 mg d^L-1 . A distribuição dos dados tende à normalidade (com t = 3,2 para 3 graus de liberdade e com 95% de limite de confiança).

Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo, em mg dL^-1 , da maior concentração admitida para glicose na amostra é

Um procedimento gravimétrico foi realizado de acordo com as instruções da literatura. Um precipitado foi obtido após a mistura da solução de amostra com a solução do reagente precipitante (esta última adicionada em quantidade para garantir excesso estequiométrico). Por conta das características do precipitado, uma fração ficou suspensa na solução (suspensão coloidal) e foi perdida na filtragem para recolher o sólido. Após secagem, a massa final do precipitado foi medida em balança calibrada. O procedimento foi repetido três vezes para se obter um valor médio de massa de analito e seu desvio padrão.

Com relação aos erros associados ao resultado, tem-se

A reação representada abaixo é a titulação potenciométrica de Cr²⁺ com solução padrão de Ce⁴⁺, usando um eletrodo indicador de Pt.

                              Cr²⁺ + Ce⁴⁺ → Cr³⁺ + Ce³⁺

Antes do ponto de equivalência, quando a concentração de Cr²⁺ é 100 vezes maior que a de Cr³⁺, o potencial medido, em V (numa temperatura T em que RT/F = 0,06 V), é

Dados

Potenciais em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.

Cr³⁺ + e → Cr²⁺       E^o = - 0,41 V

Ce⁴⁺ + e → Ce³⁺     E^o = +1,44 V