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SO2(g) + ½O2(g) ⇋ SO3(g)
A expressão da constante de equilíbrio KC, com base na lei de ação das massas, para esta reação é
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções.
Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H+] presente nas soluções, é CORRETO afirmar:
Analise as reações abaixo.
I. SO2 + H2O2 -› H2SO4
II. SO2 + H2O -› H2SO3
III. SO2 + NH4OH -› NH4HSO3
Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
O volume, em litros (L), de uma solução de H2SO4 1,0 mol L-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é:
A partir do gráfico, é CORRETO afirmar:
A Figura abaixo mostra um diagrama de fases de uma substância pura.
O número de fases que estão presentes em cada um dos pontos circulares identificados como A, B e C,
respectivamente, nessa figura, é
Na reação de zinco metálico (Zn(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de
zinco (ZnCl2(aq)) e gás hidrogênio (H2(g)), conforme a seguinte equação:
Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo.
A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L-1 min-1
) no intervalo de 5 a
8 minutos é
A reação de 1 mol de grafita, C(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação.
Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.
I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO2(g).
II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.
III. É uma reação endotérmica.
IV. Para queimar 1 mol de C(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema.
Está(ão) CORRETA(S):
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