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Em uma aula experimental de química, o professor demonstrou o efeito da acidez sobre o equilíbrio entre os íons dicromato e cromato, representado pela seguinte equação química:
Cr2O7 2- (aq) + H2O(l) ⇌ 2 CrO4 2- (aq) + 2 H+ (aq)
Com base nesse equilíbrio químico e de acordo com o princípio de Le Châtelier, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. A adição de ácido clorídrico favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais íons dicromato.
II. A adição de hidróxido de sódio favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.
III. A diminuição do pH favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.
Durante procedimento experimental, o professor de química preparou uma solução que resultou da mistura de uma solução de benzoato de sódio com uma solução de ácido benzoico (Ka = 6,5×10−5 , pKa ≈ 4,2), à temperatura de 25 °C. As concentrações de ácido benzoico e de benzoato de sódio, na solução final, são iguais a 0,1 mol/L cada. Diante dessas informações e desconsiderando o equilíbrio de autoionização da água, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
Dado: Kw = 1,0×10−14 (25 °C).
I. A referida mistura consiste em uma solução tampão.
II. A solução resultante apresenta caráter básico.
III. A solução final apresenta uma concentração de íons H3O+ igual ao valor da constante de acidez (Ka).
Dados os valores da constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.
Kps (AgBr) = 5,3×10−13 .
Kps (AgI) = 8,5×10−17 .
Kps (AgCN) = 5,9×10−17 .
Kps (AgCl) = 1,8×10−10 .
Kps (AgSCN) = 1,0×10−12 .
A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:
C6H12O6(s) → C2H5OH(l) + CO2(g)
Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.
Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.
Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
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