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Q816936
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816936 Química
Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 1023 moléculas de O2, são obtidos de H2O Dada a equação não balanceada para essa reação C2H2(g) + O2(g) → H2O(v) + CO2(g) Dado: Massa Molar (H2O) = 18 g /mol.
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Q816935
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816935 Química
Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO3)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de Ca(NO3)2 que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO3)2 é igual a 164g/mol, é
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Q816934
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816934 Química
A fórmula molecular de uma substância que apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio, é Dados: Massas Molares (g/mol): Na = 23; C = 12; O = 16.
Alternativas
Q816933
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816933 Química
As medidas de massa e volume são realizadas frequentemente nos laboratórios em procedimentos físico-químicos. Considerando-se a conversão de unidades, é correto dizer-se que
Alternativas
Q816932
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816932 Química
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão. 
Em 30,0g desse composto, existem
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Q816931
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816931 Química
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão. 
A massa de uma molécula de sacarose é
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Q816930
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816930 Química
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão. 
A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C12H22O11), é
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Q816929
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816929 Química
Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a 0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se 
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Q816928
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816928 Química
Um técnico quer preparar 2 litros de uma solução de NaCl 0,9% (m/v) em água destilada. Ele deve pesar desse sal, para o preparo dessa solução,
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Q816927
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816927 Química
Um assistente de laboratório preparou uma solução a partir da dissolução de 10 g de cloreto de potássio em água, obtendo-se um volume final de solução de 200 mL. O valor da concentração dessa solução em g/L é
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Q816926
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816926 Química
O volume de água que deve ser adicionado a 200mL de uma solução 2M de HCl, a fim de torná-la 1M, é
Alternativas
Q816925
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816925 Química
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cloreto de sódio obtida será de
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Q816924
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816924 Química
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16
Alternativas
Q816923
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816923 Química
Analise os itens. I. Produção de combustíveis a partir da destilação do petróleo. II. Digestão de um alimento. III. Decomposição da luz solar por um prisma. IV. Queima de fogos de artifício. V. Prego enferrujado. Representam fenômenos químicos:
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Q816922
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816922 Química
Sobre propriedades da matéria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. I. Massa específica é a relação entre a massa e o volume da substância. II. Coeficiente de solubilidade é uma medida da capacidade que um material (soluto) possui de se dissolver numa quantidade padrão de outro material (denominado solvente) em determinadas condições de temperatura e pressão. III. Ponto de fusão e ponto de ebulição são as temperaturas onde a matéria passa da fase líquida para a fase sólida e da fase sólida para a fase líquida, respectivamente. IV. Elasticidade é a propriedade onde a matéria tem de retornar ao seu volume inicial, após cessar a força que causa a compressão. V. Ductibilidade é a propriedade que permite à matéria ser transformada em lâmina. Característica dos metais. VI. Maleabilidade é a capacidade que a substância tem de ser transformada em fios. Característica dos metais. A sequência correta é
Alternativas
Q816921
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816921 Química
O ponto de fusão do cobre é igual a 1085 ºC, e o ponto de ebulição é de 2562 ºC. Com base nisso, determine o estado físico do cobre nas seguintes temperaturas: I. 50 ºC II. 200 ºC III. 1200 ºC IV. 2300 ºC V. 3000 ºC A correspondência correta é
Alternativas
Q816920
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816920 Química
A queima de uma amostra de folha de papel produz um resíduo (cinzas) de massa
Alternativas
Q816919
Química Técnicas de Laboratório , Segurança Química e Normas Gerais ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816919 Química
A FISPQ (Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos) é um documento normalizado pela Associação Brasileira de Normas Técnicas, o qual deve ser recebido pelos empregadores que utilizam produtos químicos. Assim é correto afirmar-se que
Alternativas
Q816918
Química Técnicas de Laboratório , Segurança Química e Normas Gerais ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816918 Química
São apenas equipamentos de proteção individual (EPI’s):
Alternativas
Q816917
Química Técnicas de Laboratório , Segurança Química e Normas Gerais ,
Ano: 2016 Banca: IF-CE Órgão: IF-CE Prova: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório |
Q816917 Química
Os equipamentos de proteção coletiva (EPC’s) são dispositivos ou sistemas de âmbito coletivo, destinados à preservação da integridade física e da saúde dos trabalhadores e de terceiros. Um exemplo de EPC está indicado na alternativa
Alternativas
Respostas
801: A
802: C
803: X
804: E
805: C
806: D
807: A
808: A
809: B
810: E
811: D
812: E
813: A
814: C
815: D
816: B
817: B
818: D
819: E
820: C
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