Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Os eletrodos de referência são utilizados para medições de concentração de íons por diferença de potencial, sendo os mais comuns o de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e o de calomelano (Pb/Pg₂Cl₂).

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Quando aplicada a uma pilha mantida a 25 °C, a equação de Nernst pode ser corretamente escrita como E = − 0,0592 /n logQ, em que E representa o potencial da célula, n, o número de elétrons transferidos na reação de oxirredução da pilha e Q, o quociente de reação da citada reação.

A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.

Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu²+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.

A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.

Nessa célula galvânica, a ponte salina tem como função principal fornecer elétrons extras para o circuito externo, aumentando a força eletromotriz da célula e permitindo que a reação de oxirredução continue ocorrendo. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A temperatura constante, a solução de NaCl apresenta menor viscosidade que a água pura, porque a presença de íons facilita o escoamento do líquido. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

Ao dissolver NaCl em água, a pressão de vapor da solução tende a ser maior que a da água pura, pois as partículas de soluto facilitam que as moléculas de água alcancem a fase gasosa. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A solução de NaCl tem maior densidade que a água pura.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

Na extração líquido-líquido, a eficiência da separação de um soluto entre duas fases imiscíveis pode ser quantificada pelo coeficiente de partição K = c_org / c_aq , em que c_org representa a concentração do soluto na fase orgânica e c_aq, a concentração desse mesmo soluto na fase aquosa. Nesse caso, valores de K muito altos indicam que o soluto permanecerá predominantemente na fase aquosa.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

Na coulometria a potencial controlado, a quantidade total de analito consumido é diretamente proporcional ao tempo de eletrólise e inversamente proporcional à corrente aplicada, segundo a lei de Faraday.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

A filtração a vácuo é preferida à filtração simples quando se deseja isolar um precipitado cristalino de baixa solubilidade, pois reduz o tempo de filtração e minimiza a perda de sólido por solubilização no líquido residual.

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

Em equilíbrio, a velocidade da reação N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) é igual à velocidade da reação 2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g).

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

A constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c ) da reação em tela é dada por K_c = [NH₃ ] / [N₂ ][H₂ ] .

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

Enquanto o sistema não atingir o equilíbrio, as concentrações de N₂(g), H₂(g) e NH₃(g) permanecem constantes ao longo do tempo.

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

O equilíbrio químico dessa reação é dinâmico, isto é, mesmo em equilíbrio, as transformações N₂ + 3 H₂ → 2 NH3 e 2 NH₃ → N₂ + 3 H₂ continuam ocorrendo.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em uma diluição, o volume total aumenta e a concentração diminui.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Uma maneira correta de obter a solução em questão consiste em medir 50 mL da solução estoque 1,0 mol/L, transferi-los para um balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada.

No que se refere à isomeria, julgue o item que se segue.

O propanal (aldeído) e a propanona (cetona) possuem a mesma fórmula molecular C₃H₆O, sendo isômeros de função entre si.

No que se refere à isomeria, julgue o item que se segue.

A isomeria de cadeia, que ocorre no composto isobutano (2 -metilpropano) , caracteriza-se pela ocorrência de compostos que apresentam o mesmo conjunto de átomos e o mesmo grupo funcional, devido ao fato de que esse tipo de isomeria envolve apenas variações espaciais da molécula.