Entende-se por família substituta a comunidade formada por qualquer um dos pais e seus descendentes.

A criança (ou o adolescente) não será previamente ouvida sobre as implicações das medidas adotadas pela justiça.

A colocação em família substituta far-se-á mediante guarda, tutela ou adoção, independentemente da situação jurídica da criança ou do adolescente, nos termos da Lei.

A permanência da criança e do adolescente em programa de acolhimento institucional poderá se prolongar por mais de dois anos, se ele não tiver família natural.

Toda criança (ou adolescente) que estiver inserida em programa de acolhimento familiar ou institucional terá sua situação reavaliada, no máximo, a cada dois anos.

O passado nos mostra a orientação educacional com um conceito terapêutico psicologizante, que não se aplica na perspectiva sócio-histórica.

Não é papel do orientador educacional voltar-se para o indivíduo e chegar a uma orientação coletiva, participativa e contextualizada.

O foco da orientação educacional é o ajuste do aluno à escola, a família ou a sociedade e não a formação do cidadão.

O orientador educacional, para compreender e ajudar o aluno, não precisa levar em consideração seu próprio contexto, sua cultura e seus valores.

A orientação está sempre a favor da escola, aconselhando o aluno no cumprimento das regras de procedimento.

É difícil e complexo lidar com o problema da indisciplina, por isso o professor deve desistir e se acomodar. Deixar que a educação silencie e limite os alunos e que impeça seu desenvolvimento criativo e participativo em sala de aula.

As escolas precisam desenvolver políticas internas, para lidar de forma preventiva com a indisciplina, havendo também a necessidade de programas de formação de professores em serviço voltados para a discussão de problemas vivenciados nas rotinas das escolas, para a idealização de soluções e para sua implementação.

Os problemas disciplinares devem ser administrados pelos profissionais com formação específica para tal fim; nesse sentido, a escola deve acionar as instituições destinadas a esse fim, sempre que eles se manifestarem.

Os responsáveis em eliminar os problemas de indisciplina na escola são os sistemas de ensino, que devem fazer isso por meio de elaboração de normas mais rígidas e efetivas em sua atuação na escola.

Na atualidade, a escola perdeu sua autonomia e não pode mais expulsar os alunos; é por isso que o problema de indisciplina tem se agravado a cada dia.

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O papel do orientador educacional não inclui ajuda ao aluno para a tomada de consciência de seus valores e dificuldades no estudo.

Entre as atuações do orientador, o aconselhamento é considerado como a mais importante atividade.

A sondagem de aptidões profissionais dos alunos deve ser realizada por pessoas especializadas, e não pelo orientador.

O aconselhamento familiar é de responsabilidade do psicólogo, e não do orientador.

O aconselhamento pedagógico aos professores deve ser uma das mais importantes ações do orientador educacional.

A escola forma o cidadão quando lhe possibilita uma boa colocação no mercado de trabalho, independentemente dos valores cultivados por esse indivíduo.

O sentido de justiça e o respeito independem das relações sociais e das posturas pessoais do indivíduo.

A inserção na vida política se dá pela opção político-partidária que os indivíduos assumem.

A justiça é a maneira de se reconhecer que todos são iguais perante a lei, por isso devem ser tratados com os princípios da equidade.

A formação da cidadania é função da família, e à escola cabe apenas cultivar os conhecimentos acumulados pela cultura humana.

Para os cognitivistas, são as representações externas que impulsionam as motivações.

A psicanálise afirma que a libido não interfere nas motivações.

Segundo os behavioristas, o que motiva o comportamento são as consequências produzidas por comportamentos passados.

De acordo com a Teoria das Necessidades, as motivações são essencialmente sociais.

Para a fenomenologia, a motivação é um fenômeno inatingível.

A necessidade de se construir uma relação entre escola e família é justificável para se planejar, estabelecer compromissos e acordos mínimos para que o educando/filho tenha uma educação com qualidade tanto em casa quanto na escola.

O direito à participação é garantido por meio da Lei de Diretrizes e Bases, que estipula a gestão democrática como forma de organização da escola para todos os estabelecimentos de ensino, independentemente de sua origem pública ou privada.

A relação escola-família resume-se ao respeito mútuo, o que significa tornar paralelos os papéis de pais e professores, para que os pais garantam as possibilidades de exporem suas opiniões, ouvirem os professores, sem receio de serem avaliados, criticados.

A intervenção pedagógica deve ocorrer no sentido de considerar a necessidade da família de vivenciar reflexões que lhes possibilitem a reconstrução da autoestima, a fim de que se sintam primeiramente compreendidos, aceitos, e não rejeitados, pela instituição escolar.

O único espaço para que os pais possam participar do processo de definição das propostas educacionais deve ser o do conselho de escola. Só nele concretizam-se as ações da relação da família com a escola.

Avaliar significa identificar o que o aluno errou.

Ainda não é possível avaliar a aprendizagem do aluno por meio da sua participação na produção escrita.

O conhecimento mínimo adquirido pelo aluno pode ser avaliado tanto pelas provas escritas quanto pelas atividades experimentais.

A avaliação é um processo que deve ser feito continuamente no sentido de separar os grupos de alunos por grau de conhecimento.

A avaliação escrita não é um bom diagnóstico para medir o conhecimento adquirido pelo aluno.

O teor de acidez da chuva pode ser determinado pela titulação ácido base.

A água de chuva contaminada por agroquímicos sofre filtração, pela lixiviação, não contaminando os rios.

Os gases CO₂, CH₄ e N₂O absorvem a radiação infravermelha emitida pela superfície da Terra e protegem a camada de ozônio.

O húmus é um composto resultante do tratamento do esgoto, isento de vírus e bactérias, que pode ser usado nos cultivares.

O ozônio da camada estratosférica é produzido pela reação entre oxigênio molecular e oxigênio atômico, o qual é formado pela dissociação das moléculas de oxigênio pelos fótons ultravioleta da luz solar.

A concentração de [NH₄ ⁺] necessária para preparar uma solução tampão cujo pH = 9,0 é igual a 0,05 mol/L, sabendo-se que a concentração de [NH₃] = 0,1 mol/L e que NH₃ + H₂O = NH₄ + + OH^–; K_b = 2x10^–5.

Na expressão da constante de equilíbrio, as concentrações dos reagentes, elevadas a uma potência igual aos seus coeficientes estequiométricos, aparecem no numerador; e as concentrações dos produtos, elevadas a uma potência apropriada, aparecem no denominador.

Quando se adicionam duas ou mais reações, suas constantes de equilíbrio devem ser somadas, a fim de se obter a constante de equilíbrio da reação total.

O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de um ácido fraco é menor que 7.

Considerando o sistema em equilíbrio: H_2(g) + Br_2(g) = 2HBr_(g) + 70,3kJ, a concentração do [HBr] será aumentada quando se aumentar a temperatura do sistema após estabelecer o equilíbrio.

Nem todos os aminoácidos possuem ponto isoelétrico.

A combinação de três aminoácidos produz oito configurações de peptídeos.

Nos açúcares, todos os átomos de carbono são quirais.

Os açúcares possuem um carbono anomérico que dá origem a dois diastereoisômeros.

O índice de iodo determina o grau de saturação de um ácido graxo.

Antigamente, o único agente de limpeza de resultado efetivo era o sabão, que é formado por um éster, obtido de ácidos graxos.

Entre os aditivos dos detergentes, os alvejantes não causam problemas no tratamento dos esgotos.

Os tensoativos são substâncias sintéticas que aumentam a tensão superficial do líquido em que estão dissolvidos.

Os silicatos adicionados aos detergentes são agentes sequestrados de íons de água dura.

Aditivos alcalinos são adicionados aos detergentes para que o pH da solução não diminua.

A fusão do gelo a 25 ^oC e pressão constante aumenta a entropia do universo, e o valor da variação da energia livre (ΔG) é menor do que zero.

Um processo é espontâneo se ele é acompanhado pelo aumento de entropia total do sistema e do meio ambiente.

Processos reversíveis são aqueles que ocorrem com a velocidade finita.

Um automóvel, enferrujando-se na garagem, espontaneamente, contribui para o decréscimo da entropia do universo.

A expansão de um gás em um cilindro em que a pressão externa é menor do que a pressão interna é um processo reversível.

A barreira coulombica é a energia que bloqueia o núcleo de um átomo quando ele é bombardeado com partículas alfa (α).

Todos os núcleos dos átomos possuem números iguais de nêutrons e prótons.

O núcleo formado de seu predecessor por decaimento de partículas α ou β aparece no estado excitado, cuja energia de excitação é liberada pela emissão de raios X.

O decaimento radioativo do núcleo do ₂₇Co⁶⁰ produz raios α úteis na terapia do câncer.

Com poucas exceções, o decaimento radioativo por emissão de partículas α ocorre somente entre elementos com número de massa maior que 200.

O trabalho, em um processo reversível, é menor que no irreversível.

O trabalho é uma função de estado porque não depende de como a mudança foi produzida.

Nas mudanças de estado que se passam a volume constante, o trabalho é igual a zero.

Calor e temperatura são formas de energia.

Quando uma substância é vaporizada, há um aumento de entalpia e de entropia do universo.

A variação de entalpia é positiva para uma reação exotérmica.

A entalpia da reação de combustão da glicina é igual a –652,9 kJ × mol^–1, de acordo com a seguinte equação não balanceada: NH₂CH₂COOH _(s) + O2 _(g) → H₂NCONH_{2 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(l), dadas as entalpias de formação em kJ × mol^–1: NH₂CH₂COOH _(s) = –532,9; H₂NCONH_{2 (s)} = –333,51; CO_{2 (g)} = –393,51; H₂O _(l) = –285,83.

A entalpia de sublimação é a variação de energia em que um composto puro transforma-se em vapor.

Das substâncias CH₄, CO₂, CO, H₂O, O₂ e N₂, o CO₂ pode ser usado como combustível.

A reação não balanceada Fe₂O_{3 (s)} + C _(s) = Fe _(s) + CO_{2 (g)} é exotérmica, dadas as entalpias de formação: CO_{2 (g)} = –94,0 kcal × mol^-1 e Fe₂O_{3 (s)} = –197,0 kcal × mol^–1

Considere-se uma mistura com mesmo número de mols de H² e He. Nesse caso, o número de colisões das moléculas de cada gás, contra as paredes de um recipiente, será o mesmo.

A atmosfera terrestre é constituída, principalmente, de O₂ e N₂. A pressão parcial do O₂ é diretamente proporcional ao número de mols da mistura.

Se um balão de aniversário foi enchido com gás hélio, a –20 oC com 1,2 × 10³ mol de He até completar o volume de 2,5 × 10⁴ L, então o volume molar do gás é de cerca de 2,1 L × mol^-1.

Em um enxame de abelhas que perseguem alguém, como nos desenhos animados, a velocidade das abelhas, como a velocidade das moléculas, pode ser representada pela função de distribuição de Maxwell-Boltzmann, em um gráfico de número versus velocidade das abelhas.

A Lei dos Gases não leva em consideração a densidade deles.

Considere que pesos iguais de zinco (PA = 65,0 g/mol) e iodo (PA = 127 g/mol) tenham sido misturados para formar ZnI₂. Nesse caso, haverá uma sobra de zinco que não reagiu.

Um líquido com uma densidade igual a 190 kg/m³ tem densidade de 1,9 g/mL.

A propriedade extensiva da matéria independe da sua massa.

Avogadro utilizou um ciclotrom para determinar o número de partículas de um mol de uma substância.

Ao se efetuar uma única medida, é considerado como incerteza da medida o valor da menor subdivisão do equipamento de medida.

A velocidade de uma reação aA + bB = cC + dD é determinada pela equação v = –k[A]^a[B]^b cujos expoentes são iguais aos coeficientes dos reagentes.

A constante de velocidade é uma expressão numérica do efeito dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade da reação.

Em uma reação química que ocorre em várias etapas, a última delas é a etapa determinante da velocidade da reação.

Em uma reação química entre dois reagentes A e B, quando se dobra a concentração de A, a velocidade da reação não se altera; quando se dobra a concentração de B, a velocidade da reação dobra; isso justifica o uso da expressão v = –k[A][B]².

O catalisador é um reagente que orienta as moléculas para uma geometria de colisão favorável para a ocorrência da reação química.