Questões da Prova PR-4 UFRJ - 2014 - UFRJ - Técnico em Química

Na ausência de qualquer contaminante atmosférico, a água precipitada pela chuva é levemente ácida, devido à formação do ácido carbônico (H₂CO₃ ), e, portanto o pH da água em equilíbrio com o CO₂ atmosférico é em torno de 5,6 a 25ºC. Um estudante de química que mora no interior do Rio de Janeiro recolheu a água em um dia de chuva e comparou o pH desta solução com amostras de água da torneira da sua casa, onde o pH variava entre 6,5 e 7,5. Os indicadores ácidobase em contato com amostras de água podem mudar sua coloração, conforme a tabela a seguir:

                    Indicadores ácido-base             Cor e pH
                    fenolftaleína                               Incolor em pH ≤ 8,3
                                                                       Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0
                                                                       Vermelho em pH ≥ 10,0
                    Azul de bromotimol                   amarelo em pH ≤ 6
                                                                       azul em pH ≥ 7,6
                                                                       verde em pH entre 6,0 e 7,6
                    Alaranjado de metila                  vermelho em pH ≤ 3,1
                                                                       alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
                                                                       amarelo em pH ≥ 4,4


A amostra da água da chuva em contato com a solução de:

Um aluno de iniciação científica de química encontrou em sua bancada um caderno de laboratório com as seguintes anotações:

(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.

(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.

(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.

Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH₃COOH é de:

O Permanganato de potássio é um composto químico classificado como um sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K ⁺ ) e permanganato (MnO ₄ ^-). Quando 5 g de KMnO ₄ são colocados para reagir com 5 g de ácido oxálico e 5 g de cloreto de potássio, a seguinte reação não balanceada ocorre: KMnO_4(aq) + H ₂C ₂O_4(aq)+ HCl _(g) → MnCl_2(aq) + KCl _(aq) + CO 2(g)+ H ₂O_(l)

Baseado nessas informações, é INCORRETO afirmar que:

A bureta é um instrumento graduado que permite a medição do volume líquido que verte através de sua ponta capilar. Ela consiste de um tubo cilíndrico graduado, com uma torneira na extremidade inferior. Ao adicionar um líquido em um tubo estreito este exibe uma curvatura marcante que é denominada de menisco, como mostrado na figura abaixo.




Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:

Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Um sistema tampão muito utilizado é o ácido acético/acetato de sódio: CH₃COOH_(aq) → CH ₃COO ^–_(aq)+ H ⁺_(aq)
Dados que as concentrações iniciais do CH ₃ COOH CH3COO^– são iguais e valem 0,125 mol/L, o pKa = 4,75, e que log 0,98 = -0,007, pode-se afirmar que: