Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
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I. Existem estados particulares, chamados estados de equilíbrio, de sistemas simples os quais, macroscopicamente, são completamente caracterizados pela energia interna, U, o volume, V, e os números de moles N1, N2, ..., Nr, de seus componentes químicos.
II. Existe uma função, chamada entropia, S, dos parâmetros extensivos de qualquer sistema composto, definida para todos os estados de equilíbrio, possuindo a seguinte propriedade: os valores assumidos pelos parâmetros extensivos na ausência de uma restrição interna são aqueles que maximizam a entropia sobre o conjunto de estados de equilíbrio sob restrição.
III. A entropia de um sistema composto é aditiva sobre os subsistemas constituintes. A entropia é uma função descontínua e diferençável, e monotonicamente crescente da energia interna.
Assinale a alternativa correta:
Em um ciclo Rankine, com turbina de impulso e superaquecimento, operando entre 70 e 0,5 bar, podem ser gerados 52 MW de potência útil, a plena carga. Aumentando-se a pressão de 70 para 90 bar pode-se gerar até 15% a mais de potência.
Em uma reação de oxirredução com potencial padrão de reação positivo e com diminuição na energia livre de Gibbs, é observado um processo espontâneo.
C6 H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g)
Nessas condições, e considerando que os gases são ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente igual a:
Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK–1mol–1