Questões de Concurso Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química

Desprendimento gasoso; formação de precipitado; e energia de ativação.

Afinidade química; variação de temperatura (absorção ou liberação de calor); e mudança de cor.

Colisões favoráveis entre moléculas; desprendimento gasoso; e mudança de cor.

Desprendimento gasoso; formação de precipitado; e variação de temperatura.

Superfície de contato entre reagentes; desprendimento gasoso; e formação de complexo.

X=2, Y=-1, Z=4;

X=1, Y=+1, Z=6;

X=2, Y=-2, Z=4;

X=2, Y=-2, Z=6;

X=1, Y=-1, Z=6.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,02 mol.L^-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,1 mol.L-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,1 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,01 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

Adição de indicador ácido-base no vinho para promover a mudança de cor e a oxidação do etanol em propanona.

Adição de catalisador no vinho para aumentar a taxa de desenvolvimento da reação química e gerar etanal que é o vinagre.

Adição de agente oxidante no vinho para promover a redução do etanol e gerar o ácido etanoico

Adição de gotas de leite ao vinho que leva à ação das bactérias lácticas para o processo de oxidação do etanol em ácido acético.

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