Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

Considerando os padrões físico-químicos e microbiológicos relativos à água potável destinada ao abastecimento das populações humanas, analise as afirmativas a seguir.

I. O intervalo aceitável para o valor de pH no sistema de distribuição se situa entre 6,0 e 9,5.
II. A determinação da cor, turbidez e teor residual de desinfetante deve ser realizada em todas as amostras coletadas para análises microbiológicas.
III. A concentração mínima de cloro residual deve ser de 0,2 mg/mL em toda a extensão do sistema de distribuição; nos pontos de consumo deve ser de 2 mg/mL.
IV. A coleta de amostras para pesquisa de coliformes totais e Escherichia coli em mananciais superficiais deve ser realizada mensalmente e o volume mínimo de amostra a ser analisado deve ser de 1.000 mL.
V. Na água tratada para consumo humano, o parâmetro microbiológico para coliformes totais e Escherichia coli usado como indicador de contaminação fecal e de eficiência de tratamento é “ausência em 0,1 L de amostra”.

Está correto o que se afirma apenas em

Considere uma base forte, hipotética, cuja fórmula é X(OH)₂ e a massa molar é 35,4 g . mol^-1 . Uma solução foi preparada a partir dessa base, pesando 0,4 g do sólido em 1.000 mL de água Milli-Q. O pH (em número inteiro) dessa solução será de: (Dados: log 2,3 = 0,36; log 3,3 = 0,52; e, log 1,1 = 0,041.)

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) 
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta. 

Um experimento para verificar o uso de vegetais como indicadores ácido-base apresentou os resultados da tabela a seguir. 




Ao testar uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,001 mol/L observou-se as seguintes cores, respectivamente, para os indicadores de flor Boa noite e do jambolão: 

O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H₃PO₄ (pKa₁ = 2,148; pKa₂ = 7,198; pKa₃ = 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?