Questões de Concurso
Comentadas por alunos sobre equilíbrio químico em química
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ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).
A amônia (NH3 ) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo:
O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em
função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido. 
De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:
As soluções que contêm altas concentrações (10-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).
Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:
Dados: Ka (C2H4O2 ) = 1,75 x 10-5; log2 = 0,301; log 7 = 0,845
A metilamina (H3C─NH2) é uma substância solúvel em água e que se encontra no estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Ela é a responsável pelo odor desagradável de alguns peixes. Quando essa substância está em solução aquosa, estabelece-se o equilíbrio iônico abaixo.
Com base nas informações do texto, é correto afirmar que o odor desagradável fica mais intenso quando se adiciona a essa solução
O metanol é um combustível de alto desempenho que produz um fogo praticamente invisível, já que não forma fuligem. Ele pode ser obtido de acordo com a equação abaixo.
Considere que, em um recipiente fechado de 2 L, tenham sido colocados inicialmente 8 mol de CO e 8 mol de H2. Após a reação atingir o equilíbrio químico, constatou-se a presença de 3 mol de metanol no frasco. Nesse caso, é correto inferir que a constante de equilíbrio para essa reação, na temperatura do experimento, é
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Em águas que contêm cátions metálicos com alta densidade de carga, como Al3+ e Fe3+, o pH resultante do meio está associado, entre outros fatores, à capacidade que esses íons têm de fortalecer a ligação O─H das moléculas de água coordenadas ao centro metálico, favorecendo a retenção de prótons na esfera de coordenação e reduzindo a liberação de H⁺ para a solução.
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
Em uma solução tampão ideal, formada por um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações em quantidade de matéria iguais, a adição de pequenas quantidades de ácido forte não altera o pH, pois o sistema neutraliza completamente o ácido adicionado.
Dado: pKa (CH3COOH) = 4,76
O íon tetraamincádmio(II) é formado a partir da seguinte equação química:
A constante de formação desse íon, a 25 ºC, é igual a 1,0 x 107 . Nesse contexto, considere um experimento, realizado a 25 ºC, no qual as concentrações de Cd2+ e NH3 no equilíbrio são, respectivamente, iguais a 2,0 x 10-3 mol/L e 5 x 10-2 mol/L.
Nessas condições, a concentração, em mol/L, do íon tetraamincádmio(II) é, aproximadamente, igual a
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
Esse comportamento é explicado porque:
Nessa condição:
N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)
Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:
Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:
Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta.
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