Questões de Concurso Comentadas por alunos sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H2SO4 em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu2+/Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H+/H2, 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu2+.
A força eletromotriz é associada à espontaneidade da reação por meio da entalpia.
Em função do potencial de redução de cada semirreação, a força eletromotriz é calculada subtraindo-se o potencial de redução da semirreação de oxidação do potencial de redução da semirreação de redução.
I. As medidas potenciométricas apresentam alta sensibilidade, tempo de resposta curto, facilidade de escalonamento e automação; elas funcionam bem com solventes orgânicos; cor e turbidez não são interferentes. II. O método potenciométrico se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, com o consumo apreciável de corrente. III. O eletrodo indicador apresenta corrente que varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito. IV. O eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
Está correto o que se afirma apenas em
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
A solução de sal light é classificada como eletrolítica e a sua
condutibilidade elétrica é tão maior quanto menor for a sua
concentração.