Questões de Concurso

Uma solução foi formada a partir da mistura das seguintes soluções aquosas:

• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L^-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L^-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L^-1

Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L^-1 , na solução resultante da mistura é igual a


Dado
Al = 27 g mol^-1 F = 19 g mol^-1

Um procedimento foi desenvolvido para a determinação de íons cálcio em uma solução aquosa. A uma alíquota de 200 mL dessa solução foi adicionado excesso de ácido oxálico (H₂ C₂ O₄ ). Em seguida, adicionou-se amônia, de modo a precipitar todo o cálcio presente na amostra na forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi filtrado, seco e calcinado, de acordo com a seguinte reação: 


CaC₂ O_{4 (s)} → CaO _(s) + CO _(g) + CO_{2 (g)}



Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L^-1 , na solução aquosa é 


Dado Ca = 40 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1

A dissolução de sais em água pode acarretar a formação de soluções com diferentes valores de pH. Em um experimento, foram preparadas 3 soluções aquosas com concentração 0,5 mol L^-1 , cada uma contendo um dos seguintes solutos: cianeto de sódio, cloreto de amônio e nitrato de potássio. Em seguida, determinou-se o pH de cada solução.
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos: