Questões de Concurso

Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO₄ proveniente de processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb²⁺) na água tratada seja mantida abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:


PbSO₄ (s) ⇌ Pb²⁺(aq) + SO^2–₄ (aq)


A constante de equilíbrio (K_ps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10⁻⁸ . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:

Em um laboratório, é necessário preparar 1000 ml de HCl 1N a partir de uma solução concentrada de HCl (solução 36,5% HCl a 20 ºC) com densidade = 1,19g/cm³, pH= 2 e peso molecular = 36,50.

Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.

( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.

( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.

( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.

A sequência correta é

Em uma titulação de neutralização é possível a representação gráfica do ponto final da titulação (pH x titulante). Em uma titulação de NH₄OH com HCl, o gráfico que representa a curva de titulação dessa reação é

Leia o caso a seguir.

Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.

Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L^-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L^-1 que deve ser utilizado é

A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2- acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2- hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido