Questões de Concurso
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Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C
PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g)
Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:
[PCl5] = 0,027 mol.L-1
[PCl3] = 0,046 mol.L-1
[Cl2] = 0,012 mol.L-1
Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:
“Em uma solução ácida a concentração de íons hidrogênio (hidrônio) é maior do que a de íons hidróxido”.
Considerando uma solução de HCl de concentração 4,6.10-3 mol.L-1 (log 4,6 = 0,66), a alternativa que indica o pH e o pOH corretamente é:
(RUSSEL, Química Geral, vol. 2, Editora Pearson, 1994)
“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N2(g) e H2(g) a 298 K conforme equação a seguir:
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
E conhecendo as informações do quadro abaixo:
Substância |
ΔHºf(kJ.mol-1) |
Sº (J.mol-1.k-1) |
N2(g) |
0 |
191,5 |
H2(g) |
0 |
130,6 |
NH3(g) |
–80,3 |
111,3 |
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:
A reação entre 0,20 mol.L-1 de N2 (g) com 0,20 mol.L-1 de H2 (g) resulta em 0,60 mol.L-1 de NH3 (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.
Considere a equação química não balanceada: N2 (g) + H2 (g) ↔ NH3 (g)
Sabendo que um sistema fechado realiza 520 kJ de trabalho e perde 220 kJ de energia na forma de calor, é correto afirmar que: