Questões de Concurso
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Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir.
O potencial de neutralização de um ácido forte é maior em
um ácido fraco que em uma base forte.
Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C
PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g)
Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:
[PCl5] = 0,027 mol.L-1
[PCl3] = 0,046 mol.L-1
[Cl2] = 0,012 mol.L-1
Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:
“Em uma solução ácida a concentração de íons hidrogênio (hidrônio) é maior do que a de íons hidróxido”.
Considerando uma solução de HCl de concentração 4,6.10-3 mol.L-1 (log 4,6 = 0,66), a alternativa que indica o pH e o pOH corretamente é:
(RUSSEL, Química Geral, vol. 2, Editora Pearson, 1994)
Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equipamentos de proteção individual, organizou todos os reagentes e vidrarias necessários para realizar uma titulação. Em um Erlenmeyer, ele adicionou 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, que possui dois hidrogênios ionizáveis. Na bureta, o titulante por ele utilizado foi o NaOH(aq) com concentração 0,1 mol.L-1. Ao realizar, cuidadosamente, a titulação, o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução básica. Portanto, a concentração em mol.L-1 do ácido oxálico é:
A reação entre 0,20 mol.L-1 de N2 (g) com 0,20 mol.L-1 de H2 (g) resulta em 0,60 mol.L-1 de NH3 (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.
Considere a equação química não balanceada: N2 (g) + H2 (g) ↔ NH3 (g)