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Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE
Prova:
FGV - 2023 - Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE - Professor 2 - Ciências |
Q2204779
Química
Os processos de separação de misturas estão presentes de
inúmeros modos em nosso dia a dia. Um exemplo é seu uso para
tornar a água impura própria para o consumo ou, ainda, na
análise dos componentes do sangue realizada nos laboratórios.
Entre os processos que podem ser usados para separar os componentes de uma mistura homogênea formada por um líquido e um sólido nele dissolvido estão
Entre os processos que podem ser usados para separar os componentes de uma mistura homogênea formada por um líquido e um sólido nele dissolvido estão
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE
Prova:
FGV - 2023 - Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE - Professor 2 - Ciências |
Q2204774
Química
A teoria de Arrhenius (1859-1927), usada para definir o
comportamento de ácidos e bases, não é a única, sendo,
inclusive, a menos abrangente de todas. Essa teoria aponta para
as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta
importantes limitações. Ainda assim, ela serve como referência
para o estudo de ácidos e bases nos livros de ciências para o
ensino fundamental.
Com relação às propriedades de tais substâncias, e considerando a teoria de Arrhenius, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Em solução aquosa, ácidos liberam prótons H+ e bases liberam ânions H- . ( ) Quando colocados em água, ácidos sofrem ionização e bases, dissociação iônica. ( ) Os ácidos são líquidos corrosivos e perigosos, por isso não podem entrar em contato com a pele nem ser ingeridos.
As afirmativas são, respectivamente,
Com relação às propriedades de tais substâncias, e considerando a teoria de Arrhenius, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Em solução aquosa, ácidos liberam prótons H+ e bases liberam ânions H- . ( ) Quando colocados em água, ácidos sofrem ionização e bases, dissociação iônica. ( ) Os ácidos são líquidos corrosivos e perigosos, por isso não podem entrar em contato com a pele nem ser ingeridos.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE
Prova:
FGV - 2023 - Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE - Professor 2 - Ciências |
Q2204770
Química
Com o objetivo de trabalhar com os alunos saberes relacionados
à matéria e suas transformações, um professor planejou a
observação ou realização das seguintes atividades:
1. Confecção de um bolo; 2. Reciclagem de papel; 3. Amadurecimento e apodrecimento de frutos; 4. Enferrujamento de palha de aço molhada; 5. Transformação de água líquida em vapor.
Das atividades listadas acima, são exemplos de transformações químicas as de número
1. Confecção de um bolo; 2. Reciclagem de papel; 3. Amadurecimento e apodrecimento de frutos; 4. Enferrujamento de palha de aço molhada; 5. Transformação de água líquida em vapor.
Das atividades listadas acima, são exemplos de transformações químicas as de número
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE
Prova:
FGV - 2023 - Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PE - Professor 1 |
Q2203883
Química
Nas estações de tratamento de água (ETA), a água passa por alguns
processos de separação de misturas, importantes para que seja
própria para o consumo.
Com relação ao tratamento da água, analise os itens a seguir.
I. Na decantação, na qual a água fica em repouso, os flocos que se formaram no tanque se depositam no fundo e formam um tipo de lodo. Desse modo, algumas impurezas sólidas são separadas da água.
II. A cloração é importante pois mata microrganismos que não foram eliminados nas etapas anteriores e fortalece o esmalte dos dentes de quem bebe a água, prevenindo a formação de cáries.
III. A floculação é a última etapa do tratamento da água. Nela, partículas de sujeira passam através de filtros, formando blocos mais pesados, que recebem o nome de flocos.
Está correto o que se afirma em
Com relação ao tratamento da água, analise os itens a seguir.
I. Na decantação, na qual a água fica em repouso, os flocos que se formaram no tanque se depositam no fundo e formam um tipo de lodo. Desse modo, algumas impurezas sólidas são separadas da água.
II. A cloração é importante pois mata microrganismos que não foram eliminados nas etapas anteriores e fortalece o esmalte dos dentes de quem bebe a água, prevenindo a formação de cáries.
III. A floculação é a última etapa do tratamento da água. Nela, partículas de sujeira passam através de filtros, formando blocos mais pesados, que recebem o nome de flocos.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Ciências |
Q2064114
Química
Dada a equação química
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
a soma de todos os menores coeficientes estequiométricos da
equação balanceada pelo método das tentativas é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063822
Química
O ensino de Química na educação básica pode ser feito por meio
da construção, do exercício e da discussão de três níveis de
conhecimento: o fenomenológico, o teórico e o representacional.
Compete ao nível representacional
Compete ao nível representacional
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063821
Química
“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo
de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio.
Observe o que acontece na mistura das soluções.”.
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063820
Química
“Um dos maiores defensores da inclusão de história das ciências e
epistemologia no ensino de ciências é Michael Mattews, que
advoga a importância tanto do ensino sobre as ciências quanto
do ensino de ciências. Na sua perspectiva, ensinar sobre ciências
inclui, além dos resultados científicos, a discussão de toda uma
dinâmica da atividade científica: descoberta, justificação,
divulgação e aceitação do conhecimento científico.”
O texto defende a inclusão de história de ciências no currículo em ação.
As opções a seguir apresentam vantagens para o uso da história das ciências, à exceção de uma. Assinale-a.
O texto defende a inclusão de história de ciências no currículo em ação.
As opções a seguir apresentam vantagens para o uso da história das ciências, à exceção de uma. Assinale-a.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063818
Química
“A outra escola de pensamento defendia o método do peso
equivalente. Este media o peso de um elemento segundo a
quantidade relativa que reagia quimicamente com uma única
quantidade de hidrogênio, ou um equivalente calculável.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Na tentativa de estabelecer um peso para o oxigênio, descobriu-se que seu peso equivalente era 8, muito embora o oxigênio tivesse peso atômico 16, já que um volume de gás oxigênio pesava 16 vezes mais do que o mesmo volume de hidrogênio.
O peso equivalente do oxigênio era a metade do seu peso atômico porque
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Na tentativa de estabelecer um peso para o oxigênio, descobriu-se que seu peso equivalente era 8, muito embora o oxigênio tivesse peso atômico 16, já que um volume de gás oxigênio pesava 16 vezes mais do que o mesmo volume de hidrogênio.
O peso equivalente do oxigênio era a metade do seu peso atômico porque
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063817
Química
“Aceitando a ideia de Boyle de que gases consistem de partículas
minúsculas, [Dalton] logo descobriu uma propriedade
fundamental dos gases, até hoje conhecida como Lei de Dalton.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063816
Química
“Em sua busca pela pedra filosofal, os alquimistas do século XIV
tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O
único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do
vinagre (...) Pouco depois de 1300, o Falso Geber descobriu o
vitríolo. Ali estava um líquido que parecia dissolver, corroer quase
todas as coisas e reagir com elas!”
“Além do ácido sulfúrico, o Falso Geber descreveu também como fazer ácido nítrico forte.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Os métodos usados por alquimistas, ainda que rudimentares, permitiram o isolamento de ácidos acético, lático, sulfúrico e nítrico. O último, conhecido na época como água forte, se destacava pela “assombrosa capacidade de dissolver quase tudo, exceto ouro”.
[Dados: Potenciais de Redução Padrão:
2H+ + 2e- → H2 E0 = 0,00 V NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O E0 = 0,96 V NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O E0 = 0,80 V Cu2+ + 2e → Cu E0 = 0,34 V]
Tomando o cobre como exemplo, a capacidade do ácido nítrico dissolver esse metal deve ser, à luz do conhecimento atual, justificada pela
“Além do ácido sulfúrico, o Falso Geber descreveu também como fazer ácido nítrico forte.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Os métodos usados por alquimistas, ainda que rudimentares, permitiram o isolamento de ácidos acético, lático, sulfúrico e nítrico. O último, conhecido na época como água forte, se destacava pela “assombrosa capacidade de dissolver quase tudo, exceto ouro”.
[Dados: Potenciais de Redução Padrão:
2H+ + 2e- → H2 E0 = 0,00 V NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O E0 = 0,96 V NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O E0 = 0,80 V Cu2+ + 2e → Cu E0 = 0,34 V]
Tomando o cobre como exemplo, a capacidade do ácido nítrico dissolver esse metal deve ser, à luz do conhecimento atual, justificada pela
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063815
Química
O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvidoconsidera a fixação de O2 no momento da coleta via reação comíons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com soluçãoalcalina de iodeto/azida.
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063814
Química
“Mas, o que a escola, o livro didático e o professor têm feito?
Trabalhado descontextualizadamente somente os níveis
representacional e teórico e, principalmente, o nível
representacional, incluindo aí os aspectos matemáticos desse
nível.”
MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014
Neste texto, Machado critica o uso dos níveis de conhecimento que podem ser usados no ensino de Química.
Para atingir um balanço mais adequado entre os níveis, o professor poderia adotar em sua sala de aula
MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014
Neste texto, Machado critica o uso dos níveis de conhecimento que podem ser usados no ensino de Química.
Para atingir um balanço mais adequado entre os níveis, o professor poderia adotar em sua sala de aula
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063813
Química
O uso de detergentes contendo fosfatos inorgânicos (detergentes
não bio-degradáveis) e a aplicação de fertilizantes na lavoura
provocam o aporte de fosfatos dissolvidos em sistemas aquáticos
causando problemas ambientais relacionados à poluição
aquática.
Embora os fosfatos não apresentem toxicidade elevada, são excelentes nutrientes e favorecem a proliferação excessiva de algas e cianobactérias. Esse fenômeno é chamado eutrofização.
A esse respeito, assinale a afirmativa incorreta.
Embora os fosfatos não apresentem toxicidade elevada, são excelentes nutrientes e favorecem a proliferação excessiva de algas e cianobactérias. Esse fenômeno é chamado eutrofização.
A esse respeito, assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063812
Química
Os pontos de ebulição de 1-propanol e metoxietano são,
respectivamente, 97°C e 4,7°C.
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063811
Química
SO2Cl2 sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando
SO2 e Cl2:
SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO2Cl2, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é
SO2Cl2 (g) → SO2 (g) + Cl2 (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO2Cl2, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente.
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063810
Química
Um reator foi carregado com 2,5 mols de etanol e 2,5 mols de
ácido acético. A mistura foi levemente agitada e a reação de
esterificação (ácido acético + etanol ⇆ acetato de etila + água) foi
conduzida sob temperatura constante por tempo suficiente para
que o sistema atingisse o equilíbrio.
Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a
Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063809
Química
O teor de nitrogênio total em uma amostra de biossólido foi
determinado pelo método de Kjeldahl.
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063808
Química
Vida em Vênus?
Em setembro de 2020, pesquisadores da Universidade de Cardiff, no Reino Unido, juntamente com o Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, anunciaram a possível descoberta de fosfina (PH3) na atmosfera de Vênus. A evidência de fosfina foi divulgada como um indicador de um novo processo inorgânico ou de atividade biológica microbiana em Vênus.
PH3 é uma molécula de geometria piramidal na qual as distâncias das ligações P−H são de 1,42 Å e os ângulos H−P−H são de 93,5°. Ela exibe um pequeno momento de dipolo, 0,58 D, em comparação com NH3 (1,47 D).
[Dados: Valores de eletronegatividade de Pauling: P: 2,19; H: 2,20.]
A esse respeito, assinale a afirmativa correta.
Em setembro de 2020, pesquisadores da Universidade de Cardiff, no Reino Unido, juntamente com o Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, anunciaram a possível descoberta de fosfina (PH3) na atmosfera de Vênus. A evidência de fosfina foi divulgada como um indicador de um novo processo inorgânico ou de atividade biológica microbiana em Vênus.
PH3 é uma molécula de geometria piramidal na qual as distâncias das ligações P−H são de 1,42 Å e os ângulos H−P−H são de 93,5°. Ela exibe um pequeno momento de dipolo, 0,58 D, em comparação com NH3 (1,47 D).
[Dados: Valores de eletronegatividade de Pauling: P: 2,19; H: 2,20.]
A esse respeito, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063807
Química
Em 1931, Hückel mostrou que hidrocarbonetos cíclicos com(4n+2) elétrons π (sendo n um número inteiro) possuem umaestabilidade extra, diminuindo relativamente sua energia, o quepode conferir a propriedade de aromaticidade. Para umcomposto ser considerado aromático precisa ser cíclico, plano eseguir a regra dos 4n + 2 = elétrons π.
Assinale a alternativa que apresenta apenas compostosaromáticos:
Assinale a alternativa que apresenta apenas compostosaromáticos:
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