Questões de Concurso sobre Química para INSTITUTO AOCP

Q4087674

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087674 Química

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B

Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C

O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D

Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E

Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

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Q4087673

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087673 Química

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (para um complexo octaédrico), assinale a alternativa a correta.

A

A energia de estabilização do campo cristalino (EECC) é uma medida de energia resultante da atração dos elétrons pelos ligantes, que são considerados cargas pontuais positivas.

B

A partir da configuração d⁵ , de spin alto ou campo fraco, o quinto elétron entra em um dos orbitais t_2ge emparelha-se com um elétron, formando a configuração t_2g⁵ e_g⁰

C

As energias de estabilização do campo cristalino não influenciam a contração radial dos íons metálicos da primeira série de transição.

D

A partir da configuração d³ , o terceiro elétron pode entrar em um dos orbitais e_g, formando a configuração t_2g² e_g¹ (configuração de spin alto ou campo fraco).

E

A partir da configuração d⁴, há duas possibilidades de configuração eletrônica: o quarto elétron pode entrar em um dos orbitais e_g, formando a configuração t_2g³ e_g¹ , (configuração de spin alto ou campo fraco) ou pode entrar em um dos orbitais t2g, gerando a configuração t_2g⁴ e_g⁰ (configuração de spin baixo ou campo forte).

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Q4087672

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087672 Química

Considerando um experimento para investigar mecanismos de reações de oxirredução em compostos de coordenação, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. No mecanismo de esfera interna, duas moléculas são unidas por meio de um ligante comum, através do qual o elétron é transferido.
II. As reações de esfera interna usam um ligante como canal para o tunelamento eletrônico; os ligantes contendo orbitais π são usados como ponte entre complexo.
III. No mecanismo de esfera externa, quanto maiores as mudanças necessárias no comprimento de ligação para atingir o complexo de encontro, mais rápida é a velocidade de transferência de elétrons.
IV. No mecanismo de esfera externa, os reagentes são complexos cineticamente inertes, os quais devem se aproximar para que o elétron migre da espécie redutora para a espécie oxidante.

A

Apenas III e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q4087670

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087670 Química

Sobre a Teoria das Bandas, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas II e IV.

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Q4087669

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087669 Química

Quanto às diferentes classes de compostos organometálicos, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Complexos com átomo de hidrogênio ligado ao metal de transição.
2. Compostos que contêm uma ou mais ligações metal-alquil.
3. Composto que tem apenas monóxido de carbono como ligante.
4. Complexos com dienos conjugados, em que os pares de elétrons π estão deslocalizados.
( ) Carbonila homoléptica.
( ) Metaloceno.
( ) Complexo hidreto.
( ) Alquil-metais.

A

3 – 2 – 4 – 1.

B

1 – 2 – 4 – 3.

C

2 – 1 – 3 – 4.

D

1 – 2 – 3 – 4.

E

3 – 4 – 1 – 2.

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Q4087667

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087667 Química

Um estudante deseja dar nomes para alguns compostos organometálicos. Para realizar a nomenclatura corretamente, ele deve considerar que

A

o nome do metal é seguido dos nomes dos ligantes indicados em ordem alfabética, todos escritos em uma palavra única, sendo o nome do metal seguido do seu estado de oxidação entre parênteses.

B

para ligantes com átomos de carbono doadores, os quais podem apresentar mais de um modo de ligação, é usada a notação da hapticidade, η (eta).

C

na notação da hapticidade, η (eta), o índice superior da letra grega indica o número de átomos do ligante que não se liga ao átomo metálico.

D

quando o ligante se liga a mais de um átomo metálico no mesmo complexo, é estabelecida uma ligação em ponte, na qual a letra grega µ (mi) indica o número de ligantes a que cada metal se liga.

E

primeiramente é escrito o nome do metal, seguido dos nomes dos ligantes indicados aleatoriamente.

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Q4087666

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087666 Química

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

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Q4087665

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087665 Química

Um pesquisador observou que, em uma reação de substituição de um complexo metálico, ocorreu um aumento na velocidade da reação em função da identidade do ligante de entrada. Além disso, foi identificada a presença de duas espécies na etapa lenta da reação. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o mecanismo envolvido na reação descrita.

A

Mecanismo de troca.

B

Mecanismo associativo.

C

Mecanismo dissociativo.

D

Uma mistura de mecanismo associativo e de troca.

E

Uma mistura de mecanismo dissociativo e de troca.

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Q4087663

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087663 Química

Acerca da Teoria do Campo Cristalino, assinale a alternativa correta.

A

De acordo com o teorema de Jahn-Teller, em um sistema degenerado, uma perturbação dinâmica pode conduzir a uma quebra na degenerescência, gerando um aumento de energia.

B

Nos complexos metálicos com configuração d⁴ (campo fraco) e d⁹ , a distorção Jahn-Teller é menos pronunciada (menos importante) do que nas demais configurações.

C

Complexos octaédricos com configuração d⁷(campo forte) sofrem uma variação nas energias dos orbitais com alongamento na direção axial, que progride até a remoção completa de um ligante axial, formando uma geometria de pirâmide de base quadrada.

D

Um complexo octaédrico pode sofrer um único tipo de distorção tetragonal, o alongamento axial.

E

Os complexos octaédricos com configuração d⁵ e d¹⁰ apresentam maior distorção de Jahn-Teller.

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Q4087662

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087662 Química

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

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Q4087661

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087661 Química

Em relação à simetria molecular e à teoria de grupo aplicada à espectroscopia eletrônica, assinale a alternativa correta.

A

Os conceitos de simetria são usados na construção de diagrama de orbitais moleculares, que permitem a atribuição das transições eletrônicas de um composto de coordenação.

B

Cada grupo de ponto apresenta duas tabelas de caracteres diferentes, nas quais são listados os diferentes tipos de simetria possíveis.

C

É preciso organizar as combinações lineares formadas por simetria de cada fragmento molecular em ordem crescente de energia, sendo d < p < s.

D

Para construir orbitais moleculares para uma molécula, não é preciso determinar o grupo de ponto da molécula.

E

Os conceitos de simetria molecular e de teoria de grupo não têm relação com a espectroscopia eletrônica.

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Q4087660

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087660 Química

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A

O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B

Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C

Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D

Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰ ) tem configuração de valência [Ar], 4s² , 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO)₆].

E

Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

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Q4087659

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087659 Química

Acerca de estrutura atômica (de A até E), assinale a alternativa correta.

A

Como resultado dos efeitos de penetração e blindagem, a ordem de energia nos átomos multieletrônicos é nf < nd < np < ns.

B

Na construção das configurações eletrônicas, considera-se o princípio da exclusão de Pauli, segundo o qual dois elétrons em um átomo podem ter conjuntos idênticos dos quatro números quânticos (n, l, ml e ms).

C

Segundo a regra de Hund, quando mais que um orbital possui a mesma energia, os elétrons devem ocupar orbitais de modo a ter os spins emparelhados e, dessa forma, a configuração eletrônica apresenta maior estabilidade.

D

As configurações de camada semicheias, como p³ , d⁵ e f⁷ , e as configurações cheias, como p⁶ , d¹⁰ e f¹⁴, são particularmente instáveis.

E

Os elétrons mais internos (elétrons do caroço) blindam os elétrons mais externos de sentir completamente a carga nuclear. Essa redução da carga nuclear para carga nuclear efetiva é denominada blindagem.

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Q4087658

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087658 Química

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa INCORRETA.

A

A TCC é uma abordagem meramente eletrostática, não considera a covalência da ligação metal-ligante.

B

Em um campo octaédrico, a diferença de energia entre os orbitais e_g e t_2g é chamada de parâmetro de desdobramento do campo cristalino (∆o) ou 10 Dq.

C

A natureza dos ligantes (π-doadores ou π-receptores) não influencia a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino.

D

Para íons metálicos de diferentes períodos, o valor de ∆o aumenta em função da expansão radial 3d < 4d < 5d.

E

Para íons metálicos de um mesmo período, a distância metal-ligante tende a diminuir em função do aumento da carga nuclear efetiva, resultando em um aumento na atração metal-ligante; dessa forma, a magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino aumenta.

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Q4087657

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087657 Química

A espectroscopia na região do infravermelho é uma técnica muito eficiente para determinar a extensão da ligação π. O ligante CO livre apresenta frequência vibracional de estiramento igual a 2143 cm^-1 . Após a coordenação, geralmente o modo de estiramento diminui. Um químico deseja verificar a extensão da retrodoação envolvida em três compostos organometálicos [Ti(CO)₆]^2- , [Cr(CO)₆] e [Mn(CO)₆]⁺ . Os estiramentos do ligante carbonil (CO) nos compostos foram 1748cm^-1 , 2000cm^-1 e 2100cm^-1 respectivamente. Com base nessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. O composto [Ti(CO)₆]^2- apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
II. O composto [Ti(CO)₆]^2-apresenta ligação metal-ligante mais curta em relação aos demais.
III. O composto [Mn(CO)] + apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
IV. Como consequência da retrodoação, a força da ligação C-O no ligante carbonil é reduzida.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas II e IV.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas I, II e III.

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Q4087656

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087656 Química

Em relação aos mecanismos de reação de substituição dos compostos de coordenação em um experimento químico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. Um mecanismo dissociativo compreende uma sequência de reações que conduzem à formação de um intermediário com número de coordenação reduzido devido à perda do grupo de saída.
II. O mecanismo associativo apresenta a formação de um intermediário de reação com número de coordenação mais elevado que no complexo original.
III. Em um mecanismo de troca, a labilização do ligante de saída e a coordenação do ligante de entrada ocorrem em uma única etapa.
IV. No mecanismo dissociativo, a adição do grupo de entrada é o passo que determina a velocidade da reação (etapa lenta).

A

Apenas III e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q4087654

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087654 Química

Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A entalpia de rede é a energia envolvida na formação de um mol de um sólido iônico a partir de um mol de seus respectivos íons no estado gasoso.

B

No cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber, as interações presentes são apenas de natureza iônica, considerando-se apenas as interações coulombianas.

C

Para destruir uma rede cristalina, é necessário fornecer energia, o processo será endotérmico, com valor numérico e sinal igual ao da energia reticular.

D

A energia reticular é a variação de entalpia molar padrão que acompanha a formação de íons gasosos a partir do sólido.

E

O cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber é satisfatório para todos os compostos inorgânicos.

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Q4087653

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087653 Química

A respeito do desdobramento dos orbitais d em campo octaédrico apresentado pela da Teoria do Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais quadráticos duplamente degenerados de simetria e_g (dz² , dx² -y² ) são posicionados entre os eixos x, y e z.

B

Cada um dos orbitais quadráticos duplamente degenerados de simetria t_2g (dz² , dx² - y² ) assume o valor de – 4Dq abaixo do baricentro.

C

Os orbitais dxy, dxz e dyz, de simetria t_2g, estão orientados sobre os eixos x, y e z.

D

Cada um dos orbitais dxy, dxz e dyz, de simetria t_2g, triplamente degenerados, assume o valor de + 6 Dq acima do baricentro.

E

Os orbitais quadráticos duplamente degenerados de simetria e_g (dz² , dx² -y² ) são posicionados sobre os eixos x, y e z; assim, experimentam forças repulsivas mais intensas.

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Q4087652

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087652 Química

Na síntese de um composto de coordenação, um químico usou íon prata (Ag+ ) como centro metálico e o íon tiocianato (SCN^- ) como ligante. Observando os dados de caracterização do complexo formado, o químico acredita que o átomo de enxofre (S) se coordenou ao íon de prata. Considerando a opinião do químico (citada acima) e os conceitos da teoria dos ácidos e bases de Pearson, é correto afirmar que

A

o químico está errado, pois o átomo de nitrogênio (N) é um ácido duro e se ligou ao íon prata (Ag⁺ ), que é uma base dura de Pearson.

B

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é uma base mole e o átomo de enxofre (S) é um ácido mole que forma uma ligação muito estável.

C

o químico está errado, pois o átomo de carbono (C), que é um ácido duro, se ligou ao íon prata (Ag⁺ ), que é uma base dura formando uma ligação muito estável.

D

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é um ácido mole e o átomo de enxofre (S) é uma base mole, que geram uma ligação muito estável.

E

o químico está correto, pois, segundo a teoria de Pearson, o íon de prata (Ag⁺ ) é uma base dura e o átomo de enxofre (S) é um ácido duro que forma uma ligação muito estável.

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Q4087556

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087556 Química

No Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará), uma das etapas do processamento de frações pesadas do petróleo envolve a passagem de alcanos de cadeia longa por reatores de craqueamento térmico a altas temperaturas. Nesse processo, além da quebra homolítica de ligações C–C, observa-se a formação significativa de alcenos a partir de alcanos saturados, decorrente da remoção de hidrogênio molecular. Considerando o mecanismo e os produtos formados, a reação orgânica descrita nessa etapa específica é classificada como

A

adição eletrofílica, pois ocorre a saturação de ligações π com formação de produtos de maior massa molecular.

B

pirólise oxidativa, caracterizada pela inserção de oxigênio na cadeia carbônica com formação de grupos carbonila.

C

substituição nucleofílica bimolecular (SN2), devido à quebra de ligações C–H por ataque de espécies ricas em elétrons.

D

oxidação energética, uma vez que há aumento do número de oxidação do carbono pela perda de hidrogênios.

E

eliminação, já que há a saída de átomos ou grupos da molécula original com consequente formação de duplas ligações.

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