Questões de Concurso Sobre química para engenheiro de equipamento júnior - inspeção

Sob que condições, a proteção com anodo de sacrifício do casco de um barco feito de aço será eficaz?

Al ⁺³ + 3e^-1 = Al -1,662
Zn⁺² + 2e^-1 = Zn -0,763
Fe⁺³+ 3e^-1 = Fe -0,037
2H⁺¹ + 2e^-1 = H2 0,000
Cu⁺² + 2e^-1 = Cu 0,337
Fe⁺³ + e^-1 = Fe⁺² 0,771
Ag⁺¹+ e^-1 = Ag 0,7991
Au⁺¹+ e^-1 = Au 1,692

A tabela de potenciais de redução é muito útil para avaliar a possibilidade de oxidação de metais distintos, unidos eletricamente e imersos em um eletrólito. A tabela acima fornece alguns valores para diferentes sistemas de oxidação.

Sendo assim, empregando-se essa tabela, verifica-se que

Corrosão é um fenômeno presente em todas as áreas do processamento petroquímico e pode causar a perda total de uma peça, ou equipamento. Nem sempre a corrosão pode ser evitada, porém, em algumas situações, é possível reverter as condições que irão favorecer a corrosão por meio de um tratamento térmico.

Essa situação está normalmente associada à corrosão

São materiais industriais considerados não metálicos:

A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em  Fe(OH)₂, e, na segunda, em Fe(OH)₃. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.

                        Fe + O₂ + H₂O  →  Fe²⁺ + (OH)^-  →  Fe(OH)₂
                              Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O  →  Fe (OH)₃

Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 10²³ moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)₃, nas CNTP, é necessário consumir