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Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Engenharia Agrícola |
Q4029169
Direito Administrativo
A Lei nº 11.892/2008 conferiu aos Institutos Federais de Educação, Ciência e
Tecnologia (IFs) uma identidade institucional singular no campo da educação brasileira,
diferenciando-os tanto das universidades federais quanto dos Centros Federais de Educação
Tecnológica (CEFETs). Um docente concursado para um IF, ao analisar o modelo institucional previsto
em lei, identifica que sua instituição possui características jurídicas, administrativas e pedagógicas
específicas. Considerando a natureza jurídica, a estrutura organizacional e as finalidades dos IFs
estabelecidas pela Lei nº 11.892/2008, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029029
Química
Uma célula voltaica é baseada nas reações abaixo:
Considerando as reações apresentadas, analise as assertivas abaixo:
I. O cádmio metálico é um agente redutor mais forte que o estanho metálico, o que implica que a reação Cd(s)+Sn2 + (aq)→Cd 2 + (aq)+Sn(s) é um processo espontâneo sob condições padrão.
II. Em condições padrão, o eletrodo de estanho funciona como cátodo, pois o par Sn2+ /Sn possui potencial padrão de redução maior que o par Cd2+ /Cd.
III. O valor da força eletromotriz padrão da célula formada por cádmio e estanho é positivo, sendo igual a +0,267 V.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029028
Química
Um professor de Química da Educação Profissional e Tecnológica (EPT) planeja uma
aula sobre equilíbrio químico utilizando ensino por investigação, simulações digitais e atividade
experimental. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O uso de situações-problema e a formulação de hipóteses pelos alunos são características centrais do ensino por investigação.
( ) O termo investigação, no contexto educacional, é utilizado para atividades que exigem que os alunos pensem e façam escolhas sobre o que variar e o que medir.
( ) A integração entre teoria, prática experimental e tecnologias digitais favorece a aprendizagem significativa e contextualizada.
( ) Em propostas investigativas, intervenções do professor devem ocorrer apenas ao final da atividade, durante a sistematização, para não interferir no processo de construção do conhecimento.
( ) No ensino por investigação, o professor atua como mediador do processo, e não apenas como transmissor de conteúdo.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) O uso de situações-problema e a formulação de hipóteses pelos alunos são características centrais do ensino por investigação.
( ) O termo investigação, no contexto educacional, é utilizado para atividades que exigem que os alunos pensem e façam escolhas sobre o que variar e o que medir.
( ) A integração entre teoria, prática experimental e tecnologias digitais favorece a aprendizagem significativa e contextualizada.
( ) Em propostas investigativas, intervenções do professor devem ocorrer apenas ao final da atividade, durante a sistematização, para não interferir no processo de construção do conhecimento.
( ) No ensino por investigação, o professor atua como mediador do processo, e não apenas como transmissor de conteúdo.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029027
Química
Um gás X ocupa um volume de 10,0 L a 300 K e pressão de 5,0 atm. Considerando
inicialmente comportamento ideal, e depois levando em conta desvios do gás real, analise as
assertivas abaixo:
Dados: Constante dos gases ideais R = 0,082 L ⋅ atm ⋅ mol−1 ⋅ K−1
I. Se o gás se comportar idealmente, o número de mols presentes no sistema é aproximadamente 4,0 mol.
II. À medida que a temperatura aumenta, o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal.
III. Em altas pressões, o comportamento de gases reais tende a se aproximar do ideal, pois as moléculas ficam mais próximas e interagem menos.
Quais estão corretas?
Dados: Constante dos gases ideais R = 0,082 L ⋅ atm ⋅ mol−1 ⋅ K−1
I. Se o gás se comportar idealmente, o número de mols presentes no sistema é aproximadamente 4,0 mol.
II. À medida que a temperatura aumenta, o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal.
III. Em altas pressões, o comportamento de gases reais tende a se aproximar do ideal, pois as moléculas ficam mais próximas e interagem menos.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029026
Química
Analise a equação a seguir:
NO2(g) + O2 (g) → N2O5 (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N2O5 é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO2 reagem com 0,10 mol de O2, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO2 e excesso de O2, a quantidade de N2O5 formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
NO2(g) + O2 (g) → N2O5 (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N2O5 é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO2 reagem com 0,10 mol de O2, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO2 e excesso de O2, a quantidade de N2O5 formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029025
Química
Um experimento apresentou os seguintes dados:
HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.
Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.
Mistura Reacional:
● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.
● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.
● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.
Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:
A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol.
Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL.
Mistura Reacional:
● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃.
● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2.
● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃.
Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo:
A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029024
Pedagogia
Em um curso de graduação em Química, foi desenvolvido um projeto integrador
envolvendo atividades de ensino, pesquisa aplicada e extensão universitária, no qual os estudantes
participaram da análise da qualidade da água de uma comunidade local, elaboraram relatórios técnicos
e realizaram devolutivas dos resultados para a população atendida. Considerando os princípios da
avaliação por competências e o papel da extensão universitária na formação em Química, analise as
assertivas a seguir:
I. A extensão universitária desempenha um papel essencial na formação integral dos estudantes, conectando o conhecimento acadêmico às demandas da sociedade.
II. As atividades de extensão democratizam o conhecimento e fortalecem a integração entre a universidade e a sociedade, contribuindo para o desenvolvimento social.
III. A comunicação dos resultados para públicos não especializados, como comunidades atendidas em projetos de extensão, constitui uma competência menor no processo formativo em Química.
IV. A integração entre ensino, pesquisa e extensão favorece o desenvolvimento de competências complexas, pois expõe o estudante a situações reais que exigem tomada de decisão, pensamento crítico e responsabilidade social.
Quais estão corretas?
I. A extensão universitária desempenha um papel essencial na formação integral dos estudantes, conectando o conhecimento acadêmico às demandas da sociedade.
II. As atividades de extensão democratizam o conhecimento e fortalecem a integração entre a universidade e a sociedade, contribuindo para o desenvolvimento social.
III. A comunicação dos resultados para públicos não especializados, como comunidades atendidas em projetos de extensão, constitui uma competência menor no processo formativo em Química.
IV. A integração entre ensino, pesquisa e extensão favorece o desenvolvimento de competências complexas, pois expõe o estudante a situações reais que exigem tomada de decisão, pensamento crítico e responsabilidade social.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029023
Química
Sobre as propriedades físico-químicas do ácido acético (CH₃COOH, Ka = 1,75 x 10⁻5)
e do ácido cloroacético (ClCH₂COOH, Ka = 1,36 10⁻3), analise as assertivas abaixo:
I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.
II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.
III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.
IV. Considerando soluções aquosas 10−2mol L−1 dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral
pode ser simplificada para 
, em que CA é a concentração
analítica do ácido e KA é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o
ácido acético.
Quais estão corretas?
I. A maior acidez do ácido cloroacético se deve ao efeito indutivo retirador de elétrons exercido pelo átomo de cloro.
II. O ponto de ebulição do ácido cloroacético é maior que o do ácido acético, principalmente devido ao aumento da massa molar e da polarizabilidade, apesar de ambos terem interações de hidrogênio.
III. A estabilidade da base conjugada do ácido cloroacético é maior, pois o átomo de cloro estabiliza a carga negativa por efeito indutivo.
IV. Considerando soluções aquosas 10−2mol L−1 dos ácidos fracos em estudo, a expressão geral
pode ser simplificada para , em que CA é a concentração
analítica do ácido e KA é a constante de acidez, resultando em boa aproximação apenas para o
ácido acético. Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029022
Química
A catequina e a epicatequina são flavan-3-óis que apresentam dois centros
estereogênicos, localizados nos carbonos 2 e 3 do anel heterocíclico. Considerando a estereoquímica
desses compostos, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029021
Química
A cafeína, a teobromina e a teofilina são compostos orgânicos que pertencem à
mesma classe química. Sobre essas estruturas, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029020
Química
Sobre o diagrama de fases do dióxido de carbono abaixo, analise as assertivas que seguem:
I. A linha referente ao equilíbrio sólido-líquido tem uma inclinação positiva.
II. A fase líquida é estável abaixo de 5,2, atm.
III. Os diagramas de fases permitem prever mudanças nos pontos de fusão e de ebulição de uma substância em função de variações da pressão externa.
IV. O ponto triplo do dióxido de carbono ocorre a 5,2 atm e a –57 °C.
Quais estão INCORRETAS?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029019
Química
Uma indústria química implementa estratégias alinhadas à Química Verde, incluindo
uso de catalisadores, substituição de solventes, tratamento de efluentes, desenvolvimento de novos
materiais e otimização energética. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se
verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A substituição de solventes orgânicos por solventes menos tóxicos, conforme os princípios da Química Verde, garante simultaneamente a redução da periculosidade e da quantidade total de resíduos gerados no processo químico.
( ) A utilização de catalisadores heterogêneos contribui para a sustentabilidade, pois facilita sua separação do meio reacional e possibilita sua reutilização.
( ) O tratamento de efluentes por precipitação química transfere contaminantes da fase líquida para a sólida, exigindo gerenciamento adequado do resíduo gerado.
( ) A substituição de polímeros convencionais por biodegradáveis elimina completamente os impactos ambientais associados ao seu ciclo de vida.
( ) A redução do consumo energético em processos industriais está associada tanto à sustentabilidade ambiental quanto à eficiência econômica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A substituição de solventes orgânicos por solventes menos tóxicos, conforme os princípios da Química Verde, garante simultaneamente a redução da periculosidade e da quantidade total de resíduos gerados no processo químico.
( ) A utilização de catalisadores heterogêneos contribui para a sustentabilidade, pois facilita sua separação do meio reacional e possibilita sua reutilização.
( ) O tratamento de efluentes por precipitação química transfere contaminantes da fase líquida para a sólida, exigindo gerenciamento adequado do resíduo gerado.
( ) A substituição de polímeros convencionais por biodegradáveis elimina completamente os impactos ambientais associados ao seu ciclo de vida.
( ) A redução do consumo energético em processos industriais está associada tanto à sustentabilidade ambiental quanto à eficiência econômica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029018
Química
Analise as seguintes substâncias:
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
CrO ; Cr₂O₃ ; CrO₃ ; Al₂O₃
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a classificação das substâncias acima nas funções inorgânicas.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029017
Química
Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que
apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético: Ka = 1,75 x 10−5; ácido fórmico: Kb = 1,80 x 10−4; amônia: Kb = 1,75 x 10−5.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029016
Química
Sobre os fatores que regem a velocidade das reações químicas e o fenômeno da
catálise, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029015
Química
Sobre gravimetria, espectrofotometria e controle de qualidade, analise as assertivas
abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.
( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.
( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.
( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) O processo de digestão, que consiste em aquecer o precipitado por uma hora ou mais na sua solução-mãe, é uma técnica eficaz para melhorar a pureza e a filtrabilidade tanto de coloides coagulados quanto de precipitados cristalinos.
( ) Em controle de qualidade laboratorial, a precisão está relacionada à proximidade entre o valor medido e o valor verdadeiro.
( ) A presença de interferentes que coprecipitam na gravimetria pode comprometer a exatidão do resultado analítico.
( ) Em espectrofotometria, a transmitância aumenta com o aumento da concentração da espécie absorvente.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029014
Química
Em relação às espécies químicas abaixo, analise as assertivas que seguem:
NH3, HCl, [Cu(NH3)4]2+e Al3+
I. O NH3 pode atuar como base de Lewis ao doar um par de elétrons, formando complexos de coordenação como [Cu(NH3)4]2+.
II. O HCl é um ácido de Brønsted-Lowry e de Lewis, pois pode doar prótons e doar pares de elétrons.
III. O cátion Al3+, típico do grupo 13, apresenta alta densidade de carga e pode atuar como ácido de Lewis em soluções aquosas.
IV. Em complexos de coordenação, o metal central atua como base de Lewis, enquanto os ligantes atuam como ácidos de Lewis.
V. A basicidade do NH3 está relacionada ao par de elétrons não ligante no nitrogênio, característica influenciada pelas propriedades periódicas do grupo 15.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029013
Química
Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:
I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.
II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.
III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.
IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.
V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.
Quais estão corretas?
I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.
II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.
III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.
IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.
V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029012
Química
Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH3COOH) titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos e quantitativos da titulação. Considere pKa do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considere comportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log (3)=0,48.
I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.
II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.
III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029011
Química
Analise as assertivas abaixo em relação a reações orgânicas:
I. O tratamento do 1-metilciclo-hexanol com uma solução quente de ácido sulfúrico em tetraidrofurano como solvente resulta na perda de água e na formação de 1-metilciclo-hexano.
II. As quinonas podem ser facilmente reduzidas a hidroquinonas a partir de reagentes como o NaBH4 e o SnCl2.
III. Os álcoois podem ser desidratados para formar os alcenos sob o tratamento com POCl3 e piridina. IV. O pentaclorofenol é preparado a partir da reação do fenol com excesso de Cl2.
V. A hidratação de alcenos em meio ácido ocorre via formação de carbocátion intermediário.
Quais estão corretas?
I. O tratamento do 1-metilciclo-hexanol com uma solução quente de ácido sulfúrico em tetraidrofurano como solvente resulta na perda de água e na formação de 1-metilciclo-hexano.
II. As quinonas podem ser facilmente reduzidas a hidroquinonas a partir de reagentes como o NaBH4 e o SnCl2.
III. Os álcoois podem ser desidratados para formar os alcenos sob o tratamento com POCl3 e piridina. IV. O pentaclorofenol é preparado a partir da reação do fenol com excesso de Cl2.
V. A hidratação de alcenos em meio ácido ocorre via formação de carbocátion intermediário.
Quais estão corretas?
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