Em relação a essa situação hipotética, sabendo que o somatório dos desvios individuais quadráticos —  — dos resultados obtidos é igual a 1,44 e considerando que √1,44 = 1,2 e √10 = 3,2, julgue o item que se segue.

Caso a média experimental de um conjunto de resultados de análise do teor de amônia em uma amostra de Arla 32 tivesse sido 37,4654% e, na hipótese de o químico optar por expressar o resultado com uma única casa decimal, então o resultado correto a ser exibido no laudo de análise seria 37,5%.

Em relação a essa situação hipotética, sabendo que o somatório dos desvios individuais quadráticos —  — dos resultados obtidos é igual a 1,44 e considerando que √1,44 = 1,2 e √10 = 3,2, julgue o item que se segue.

O desvio-padrão da amostra dos valores em questão é igual a 0,375.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A medida de condutividade pode ser realizada tanto em sólidos quanto em líquidos, sendo, em ambos, sensível à variação de temperatura.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

O princípio de funcionamento da espectrometria no infravermelho está calcado na interação de ligações covalentes que geram uma mudança no momento dipolar, sendo a região de trabalho mais comum a compreendida entre 4.000 cm⁻¹ e 400 cm⁻¹ . 

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A cromatografia líquida permite determinar a concentração de uma solução sem o uso de uma referência.

No que se refere a métodos instrumentais de análise e medidas de condutividade, julgue o item que se segue.

A lei de Beer correlaciona a quantidade de luz absorvida com a distância que a luz percorre na amostra e a concentração da solução.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A confiabilidade da medição potenciométrica depende diretamente da calibração do eletrodo, que é realizada usando-se pelo menos dois tampões para definir a inclinação da curva de calibração do eletrodo. Uma vez calibrado o eletrodo, a medição independe da temperatura.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Eletrodos de membrana são sensores potenciométricos comumente usados em ph-metros comerciais.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

Define-se potenciometria direta como a determinação da atividade de um íon em solução por meio da medida do potencial de uma célula eletroquímica, sem envolver titulação.

Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que se utiliza de um eletrodo indicador (que possui potencial constante) e um eletrodo de referência (cujo potencial é sensível à atividade do analito) conectados a um potenciômetro.

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Em uma pilha, o eletrodo com maior potencial sofre oxidação, atuando como catodo, enquanto o de menor potencial é o anodo, onde ocorre a redução. 

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

A equação de Nernst relaciona o potencial real com o potencial-padrão e a cinética química da reação em curso. 

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Os eletrodos de referência são utilizados para medições de concentração de íons por diferença de potencial, sendo os mais comuns o de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e o de calomelano (Pb/Pg₂Cl₂).

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Quando aplicada a uma pilha mantida a 25 °C, a equação de Nernst pode ser corretamente escrita como E = − 0,0592 /n logQ, em que E representa o potencial da célula, n, o número de elétrons transferidos na reação de oxirredução da pilha e Q, o quociente de reação da citada reação.

A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.

Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu²+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.

A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.

Nessa célula galvânica, a ponte salina tem como função principal fornecer elétrons extras para o circuito externo, aumentando a força eletromotriz da célula e permitindo que a reação de oxirredução continue ocorrendo. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A temperatura constante, a solução de NaCl apresenta menor viscosidade que a água pura, porque a presença de íons facilita o escoamento do líquido. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

Ao dissolver NaCl em água, a pressão de vapor da solução tende a ser maior que a da água pura, pois as partículas de soluto facilitam que as moléculas de água alcancem a fase gasosa. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A solução de NaCl tem maior densidade que a água pura.